考出好成绩参考答案

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2016高考大一轮总复习备考方略名师伴你行化学练出好成绩参考答案
篇一:考出好成绩参考答案

一 物质的量 气体摩尔体积

1．答案：C 解析：质量与状态无关，17 g(即1 mol)甲基(—CH3)所含的中子数为8NA，A项正确；1分子甲醇中含有3个C—H键，B项正确；44.8 L NO与22.4 L O2反应生成2 mol NO2，但存在着NO2与N2O4的转化平衡，C项错误；Na2O和Na2O2中各有两个阳离子和一个阴离子，D项正确。

2．答案：C 解析：Na2O2中的阴离子为O2，7.8 g Na2O2与5.85 g NaCl中所含的阴离子数均为0.1NA，A项正确；甲醛和乙酸的最简式均为CH2O,15 g二者的混合物中氧原子数为0.5NA，B项正确；N2和H2合成NH3的反应为可逆反应，该反应不能进行彻底，C项错误；pH＝12的Na2CO3溶液中c(OH)＝0.01 mol/L，故2 L该溶液中含有OH的数目为0.02NA，D项正确。

3．答案：C 解析：氯气和氩气的物质的量相等，但氯气是双原子分子，氩气是单原子分子，A项错误；常温下pH＝2的醋酸中含有氢离子的物质的量浓度等于0.01 mol·L，但溶液的体积不确定，所以氢离子个数不能确定，B项错误；C项正确；浓盐酸为4 mol，二氧化锰为1 mol，由于盐酸在反应过程中会变稀，变稀后反应停止进行，故转移的电子数小于2NA，D项错误。

4．答案：C

5．答案：A 解析：根据物理量的单位，可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关，相对原子质量、溶质的质量分数为具体数值，原子半径的单位为nm，溶解度的单位为g，这些物理量与阿伏加德罗常数均无关。

6．答案：C 解析：CO和N2的相对分子质量分别为30和28，两者的分子中所含质子数均为14，中子数分别为16、14。A项，若质量相等，则物质的量不相等，质子数也不相等，错误；B项，若原子数相等，则物质的量相等，中子数不相等，错误；C项，若分子数相等，则体积相等，正确；D项，若体积相等，则物质的量相等，质量不相等，密度不相等，错误。

7．答案：B 解析：本题以阿伏加德罗常数为载体主要考查混合物的相关计算知识，意在考查考生的综合计算能力。

1个NO2、CO2分子中均含有2个氧原子，A项正确；100 g质量分数为98%的浓硫酸中还含有2 g的水，B项错误；NO2、N2O4的最简式为NO2,92 g NO2、N2O4的混合气体相当于2NA个NO2，原子总数为6NA，C项正确；N2O、CO2的摩尔质量均为44 g·mol，故44 g二者组成的混合气体的物质的量为1 mol，分子数目为NA，D项正确。

8．答案：D 解析：本题以阿伏加德罗定律为载体主要考查气体体积、压强、物质的量、质量等之间的关系，意在考查考生的推理判断能力。

由题给条件知，图中X、Y、Z三部分的压强、温度分别相等，体积V(X)＝V(Z)＝2V(Y)，－1121814－1－－2－14

由阿伏加德罗定律知，n(X)＝n(Z)＝2n(Y)，即N(X)＝N(Z)＝2N(Y)，B项正确；由质量、摩尔质量、物质的量之间的关系知A、C项正确；由密度、质量、体积之间的关系知，D项错误。

9．答案：D 解析：1 mol硫原子的质量为aNA g，则硫原子的相对原子质量为aNA，该硫原子的摩尔质量为aNA g·mol，①③正确；m g该硫原子的物质的量为－1m g

aNA g·mol－1m aNA

mol，②错；a g该硫原子即一个硫原子，所含电子数为16，④正确；综上所述①③④正确。

10．答案：D 解析：反应后M、N质量减少，而R质量增加，则反应式为M＋N―→R＋Q，参加反应的M、N和生成的R、Q物质的量分别为n(M)＝20 g－5 g

－1＝0.5 mol，n(N)＝30 g·mol

5 g20 g－9 g15 g＋5 g－11 gmol，n(R)mol，n(Q)＝＝0.5 mol，－1＝0.25 －1＝0.25 －120 g·mol44 g·mol18 g·mol

则化学方程式为2M＋N===R＋2Q。

11．答案：(1)18a mol (2)9a mol

223(3)23 g (4)5NA或5×6.02×10 6.02×10(5)40 g·mol (6) 25×18

(7)17∶16 17∶12 17∶16

解析：注意单位，NA的单位是mol，质量的单位是g，摩尔质量的单位是g·mol。

(1)1 g～a 18 g～NA

所以NA＝18a mol

1a(2)1 g～a 9 g～NA 9NA

所以NA＝9a mol

(6)NA～18 g －1－1－1－1－1－1－1aNA1a＝18NA

aNA18aNAx ＝ x＝25xa25×18

25

12．答案：5.3 g 解析：方法一：因为Ca、CO3、HCO3均沉淀，应为CaCO3沉淀，最后余NaOH。设Na2CO3的质量为x。

NaHCO3＋CaO===CaCO3↓＋NaOH ①

此反应不引起质量变化。

CaO＋Na2CO3＋H2O===CaCO3↓＋2NaOH Δm ②

106 18 2＋2－－

x (19.5－18.6)g＝0.9 g

10618＝ x0.9 g

x＝5.3 g

因为①并不引起质量变化，质量减轻的是②，由此求得Na2CO3质量。

方法二：设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，直接书写方程式即可。 xNa2CO3＋yNaHCO3＋(x＋y)CaO＋xH2O

===(x＋y)CaCO3↓＋(2x＋y)NaOH

0.9最终H2O的化学计量数为x，据x mol＝0.05 mol 18

所以Na2CO3也为0.05 mol，即5.3 g。

13．答案：(1)①0.6 mol ②1.1 0.1

(2)①32 g·mol ②－1M3－M1－1×29 g·mol M2－M1

(3)①10.7% ②0.250

333＋2－2－3＋解析：(1)①据Al2(SO4)3===2Al＋3SO4可知n(SO4)n(Al)＝×0.4 mol＝0.6 mol。 22

2.3 g②1 mol Na含有11 mol电子，则Na含有电子的物质的量为mol。－111＝1.1 23 g·mol

1 mol Na与水反应失去1 mol电子，则0.1 mol Na与水反应失去0.1 mol电子。

(2)①1个RO4中，核外电子总数比质子总数多2个，核外电子总数比质子总数多1 mol，

48 g2－－1则48 g RO4为0.5 mol，即。 －1＝0.5 mol M(R)＝32 g·mol[MR＋16×4]g·mol

②由题意知，该瓶中空气质量为(M2－M1)g，气体A的质量为(M3－M1)g，由阿伏加德罗定律知，两气体的物质的量相等，即M2－M1gM3－M1g－129 g·molMA2－

M3－M1－1M(A)＝29 g·mol。 M2－M1

(3)①根据c＝

10.7%。

②根据钠原子守恒可知n(NaCl)＋n(NaClO)＝n(NaOH)＝0.100 L×3.00 mol·L＝0.300 mol，则n(NaCl)＝0.300 mol－0.050 0 mol＝0.250 mol，则n(Cl)＝0.250 mol。

14．答案：(1)SO2 (2)30 (3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ (4)N2、CO、C2H4

解析：设烧瓶质量为m g，则48.421 2 g－m－1L·mol＝0.293 L，m＝48.041 9 g，×22.4 29 g·mol－－11 000ρwM3.00 mol·L×40 g·mol，得w＝＝×100%≈1 000ρ1 000 mL·L×1.12 g·mLcM－1－1

代入A、B、C、D、E、F烧瓶中计算可知其相对分子质量分别为28、28、28、26、30、64，则气体可能分别是N2、CO、C2H4、C2H2、C2H6、SO2。

15．答案：(1)1∶1 (2)0.72 (3)6 g 12 L

解析：(1)设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧的物质的量之比关系得：(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，Fe与Fe物质的量之比x∶2y＝1∶1。

(2)根据催化剂中Fe与Fe的物质的量之比为1∶2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量

3×56之比为1∶1，混合物中铁的质量分数为0.72。 72＋160

(3)由于催化剂中Fe与Fe的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，原料480 g Fe2O3为3 mol，Fe2O3～2FeO，原料中必须有1/3 Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C。生成CO2为0.5 mol，在该条件下，体积为12 L。

16．答案：(1)1.12 L 11.2 L (2)8.96 L V2＝56a－2V1

1△解析：(1)已知2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑，则V(O2)(KMnO4)×22.4 L/mol＝1.12 2

5L，KMnO4粉末和盐酸反应为2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，V(Cl2)＝n(KMnO4)2

×22.4 L/mol＝11.2 L；(2)此题用一般的方程式来解很复杂，因为反应方程式有很多，利

31.6 g1.12 LVCl25×4＋V(Cl2)－1－1－12，158 g·mol22.4 L·mol22.4 L·mol

＝8.96 L；(3)此问与上一小题类似，将数字换成字母来解即可。

2＋3＋2＋3＋2＋3＋

二 物质的量浓度及其溶液的配制

1. 答案：A 解析：依据公式c＝

2．答案：D 解析：本题考查离子共存，考查考生对溶液中离子反应的分析能力。难度中等。A项，电荷不守恒；B项，Cu和S不能共存；C项，电荷不守恒；D项，溶液中可能大量存在OH，电荷守恒。

3．答案：B 解析：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制实验，考查考生对实验操作的正误判断能力。难度中等。Ⅰ称量NaOH时应放在小烧杯里，错误；Ⅱ溶解时用玻璃棒搅拌，正确；Ⅲ转移液体时要用玻璃棒引流，错误；Ⅳ转移溶液后要洗涤烧杯和玻璃棒，正确；Ⅴ转移洗涤液要用玻璃棒引流，错误；Ⅵ注水定容时用胶头滴管，错误；Ⅶ摇匀时要盖上容量瓶的瓶塞，错误。

4．答案：D 解析：泡腾片中碳酸钙的含量为500 mg，不是含Ca 500 mg，故A项错；

－1－3－3n(CO2)＝n(CaCO3)＝0.5 g/100 g·mol＝5×10 mol，V(CO2)＝5×10mol×22 400 mL/mol2＋－2＋2－nV

＝112 mL，B项错；碳酸钙是难溶化合物，柠檬酸是弱酸，故均不能写出离子形式，C项错；两者反应放出CO2，强酸可以制备弱酸，证明柠檬酸酸性比碳酸强。

5．答案：C 解析：选项A，因表示氨水的物质的量浓度以起始溶入的氨为溶质，故将1 mol氨溶于水配成的1 L溶液的物质的量浓度为1 mol·L；选项B，由物质的量浓度与

1 000×ρ×ω－1质量分数的关系，＝1 mol·L，又由于氨水的密度ρ<1 g·cm17

－3－11.7%－1，故ω＝；选项C，若将1 mol·L的氨水与水等体积混合，假设混合后溶液ρ

的体积为混合前二者的体积之和，所得氨水的浓度为0.5 mol·L，由于氨水的密度比水小，则相同质量的氨水的体积比水大，故等质量混合后所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol·L－1－1；选项D，分析同选项C，因氨水浓度越大，其密度越小，则等质量混合时，3 mol·L

－1－1－1的氨水所占体积比1 mol·L的氨水大，故所得物质的量浓度大于2 mol·L。

6．答案：A 解析：据混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液

nH2SO4c1V＋c2V×10－3c1＋c2ρ3的体积均为V mL，则有c＝＝，应选答案A。 V溶液ρ1V＋ρ2Vρ1＋ρ2－3×10ρ3

7．答案：D 解析：本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L，n(Ba)＝n(H2SO4)＝x mol，n(Cl)＝n(AgNO3)＝y mol，根据电荷守恒2c(Ba)＋c(Na)＝c(Cl)，在同一溶液中得：2n(Ba)＋n(Na)＝n(Cl)。n(Na)＝y－2x mol，所以c(Na)＝(y－

2x)/，即(2y－4x)/a。 2

8．答案：C 解析：A中没有指明温度，A项错误；在t ℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同，物质的量浓度不相同，B项错误；在t ℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶剂和溶质质量不变，溶质的质量分数不变，D项错误。

9．答案：A 解析：本题考查物质的量浓度的有关计算，意在考查考生的化学计算能力。2＋＋－＋＋－2＋＋－2＋aA项，溶质的物质的量为 mol，溶液的体积为 L，故溶质的物质的量浓度为171 000V L1 0001 000aa1 000b－1＋＝ mol·L；B项，溶质的质量分数为w＝×100%；C项，c(NH4)＝·L17VVρV

－1aV17a，根据溶液呈电中性知，c(H)＋c(NH4)＝c(OH)，溶液中c(OH)不等于c(NH4)；D项，＋＋－－＋

氨水的密度小于水的密度，且随着浓度的增大而减小，再加入V mL水，其质量增大为原来的两倍多，所得溶液的质量分数小于0.5w。

10．答案：D 解析：向含有1 mol HCl和MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L的Ba(OH)2溶液，发生的离子反应有三个①H＋OH===H2O，②Mg＋2OH===Mg(OH)2↓，③SO4＋Ba

＋－2＋－2＋2－＋－2＋－2－2＋－1===BaSO4↓；H要消耗OH1 mol，Mg要消耗OH2 mol，Ba要消耗SO4 1 mol。由于Mg(OH)2

与H反应，因而OH应该先发生与H的中和反应；一开始生成的沉淀只有BaSO4。当

＋V[Ba(OH)2(aq)]＝0.5 L时，H完全被中和，如果继续滴加，沉淀中除了BaSO4还有Mg(OH)2，＋－＋

【考出好成绩】泰安市二O一五年初中学生学业考试仿真模拟卷化学(四)扫描版【附答案】
篇二:考出好成绩参考答案

2015年人力资源考试取得好成绩的六个复习方法理论考试试题及答案
篇三:考出好成绩参考答案

1、对招聘中实行双向选择的好处，描述正确的是( )

A.使企业不断提高效益，增强吸引力

B.使劳动者努力提高科学文化知识、技术业务水平考出好成绩参考答案。

C.使企业改善自身形象 D.使劳动者身体强健

E.使企业改善自身形象

参考答案：A, B, C, E

2、关于定员定额表述正确的是( )。

A.定员就是企业用人质量的界限

B.定额是组织生产.指导分配的基本依据

C.定额是产品生产过程中所消耗的全部劳动的标准

D.按照综合程度，定员定额标准分为单项标准和综合标准

参考答案：D

3、工厂安全技术规程主要内容包括( )的安全措施

A.厂房

B.生产辅助

C.道路

D.电气设备

E.机器设备

参考答案：A, C, D, E

4、企业招聘高级管理人才，比较有效的途径是( )。

A.猎头公司 B.职业介绍所 C.大学校园 D.大学校园

参考答案：A

5、如果一个部门以利润为中心，那么，最好采用( )。

A.事业部制的结构或形式

B.复杂的结构或形式

C.直线制的结构或形式

D.矩阵的结构或形式

参考答案：A

6、( )适用的对象是中层以上管理人员。

A.榜样法 B.角色扮演法 C.视听法 D.安全研讨法

参考答案：D

7、在人力资源管理成本核算中，人力资源的( )是两个最基本的概念。

A.原始成本与重置成本

B.直接成本和间接成本

C.可控制成本与不可控制成本

D.实际成本与标准成本

参考答案：A

8、集体劳动合同体制以( )为主导体制。

A.基层集体合同 B.行业集体合同 C.集团集体合同 D.地区集中合同

参考答案：A

9、人力资源与其他资源不同，具有( )等特征。

A.战略性、能动性和被开发的无限性

B.战略性、能动性和被开发的有限性

C.积极性、创造性、可用性和无限性

D.积极性、主动性、创造性和有限性

参考答案：A

10、关于定员定额表述正确的是( )。

A.定员就是企业用人质量的界限

B.定额是组织生产.指导分配的基本依据

C.定额是产品生产过程中所消耗的全部劳动的标准

D.按照综合程度，定员定额标准分为单项标准和综合标准

参考答案：D

11、能否确保培训经费的来源和能否合理地分配及使用经费，直接关系到( )，而且也关系到培训者与学员能否有很好的心态来对待培训。

A.培训的规模

B.培训的水平

C.培训的程度

D.培训的信度

E.培训的效果

参考答案：A, B

12、周岁 B.

13、生产工人参与计划制定，自行决定生产目标、作业程序、操作方法、检验衡量工作质量和数量，并进行经济核算。这种做法属于( )

A.横向扩大法 B.工作丰富化 C.纵向扩大化 D.工作满负荷

参考答案：C

14、定员标准的形式一般可分为( )。

A.单项定员标准和综合定员标准

B.单位用工标准和服务比例标准

C.企业定员标准和单位用工标准

D.行业通用标准和企业定员标准考出好成绩参考答案。

参考答案：B

15、订立劳动合同必须主体要合法、( )的合法。

A.约定条件 B.法定条款 C.条件 D.内容

参考答案：D

16、周岁

参考答案：B

17、关于团队，表述正确的是( )。

A.成熟的团队倾向于对革新思想持保守、封闭的态度

B.团队成员可根据自己的专业技术水平和爱好扮演某种单一角色

C.优秀的团队领导者能澄清目标和价值观，确保团队成员不偏离目标

D.团队成员可将个人利益与团队利益相结合，以最大限度达到团队目标

E.工作团队是正式的工作群体，但并非任何正式工作群体都可称之为团队

参考答案：A, C, D, E

18、周岁

参考答案：B

19、周岁 D.

20、各职能部门在绩效管理方面的主要责任是( )。

A.及时对员工进行绩效反馈

B.调整部门与员工的工作计划

C.处理员工在绩效考核方面的申诉

D.确保绩效考核制度符合法律要求

E.提供与绩效考核有关的培训和咨询

参考答案：A, B

21、在培训需求调查面谈中收集到的资料可以找出他们对培训( )，从他们的反应中可以预估他们对培训的支持程度

A.接受程度 B.态度 C.看法 D.态度和看法

参考答案：D

22、关于定员定额表述正确的是( )。

A.定员就是企业用人质量的界限

B.定额是组织生产.指导分配的基本依据

C.定额是产品生产过程中所消耗的全部劳动的标准

D.按照综合程度，定员定额标准分为单项标准和综合标准

参考答案：D

23、人力资源与其他资源不同，具有( )等特征。

A.战略性、能动性和被开发的无限性

B.战略性、能动性和被开发的有限性

C.积极性、创造性、可用性和无限性

D.积极性、主动性、创造性和有限性

参考答案：A

24、我国劳动法规定的劳动年龄为( )

A.

25、各职能部门在绩效管理方面的主要责任是( )。

A.及时对员工进行绩效反馈

B.调整部门与员工的工作计划

C.处理员工在绩效考核方面的申诉

D.确保绩效考核制度符合法律要求

E.提供与绩效考核有关的培训和咨询

参考答案：A, B

26、关于定员定额表述正确的是( )。

A.定员就是企业用人质量的界限

B.定额是组织生产.指导分配的基本依据

C.定额是产品生产过程中所消耗的全部劳动的标准

D.按照综合程度，定员定额标准分为单项标准和综合标准

参考答案：D

27、定员标准的形式一般可分为( )。

2015年人力资源考试取得好成绩的六个复习方法理论考试试题及答案
篇四:考出好成绩参考答案

1、周岁 D.

2、面对目前越来越多的择业机会，在以下说法中，你认为可取的是( )。

A.树立干一行、爱一行、专一行的观念

B.多转行，多学习知识，多受锻炼

C.可以转行，但不可盲目，否则不利于成长

D.干一行就要干到底，否则就是缺少职业道德

参考答案：A, C

3、由于现代企业越来越重视员工的人际能力和沟通能力，所以( )面试越来越重要。

A.结构化 B.非结构化 C.半结构化 D.单独面试

参考答案：B

4、为了获得过去行为的写照，面试考官应当避免提出的问题是( )。

A.“你是怎样看待部门之间出现的不合作现象的?”

B.“当你的工作得到了不好的反馈时，你是怎么做的?”

C.“请举一个你亲身经历过的部门合并中人员重组的事例。”

D.“在你所承担的项目中，你是怎样获得技术部的支持和帮助的?”

参考答案：C

5、我国劳动法规定的劳动年龄为( )

A.

6、岗位研究首先产生于( )

A.美国 B.中国 C.德国 D.英国

参考答案：A

7、( )不属于人力资源部对绩效考核表格进行必要的检查的内容。

A.考核指标的相关性

B.考核标准的准确性

C.考核表格的简捷程度

D.考核中各单位主管就履行的责任

参考答案：D

8、劳动争议仲裁的原则不包括( )

A.裁决应先行调解

B.当事人不服仲裁，只能向法院提出诉讼

C.在双方当事人都同意的情况下仲裁委员会才能接受仲裁

D.可能影响公正裁决的人应当回避

参考答案：C

9、行为导向型的评价方法主要有( )。

A.行为观察法

B.行为锚定等级评价法

C.关键事件法

D.直接指标法

E.目标管理法

参考答案：A,B,C

10、关于团队，表述正确的是( )。

A.成熟的团队倾向于对革新思想持保守、封闭的态度

B.团队成员可根据自己的专业技术水平和爱好扮演某种单一角色

C.优秀的团队领导者能澄清目标和价值观，确保团队成员不偏离目标

D.团队成员可将个人利益与团队利益相结合，以最大限度达到团队目标

E.工作团队是正式的工作群体，但并非任何正式工作群体都可称之为团队

参考答案：A, C, D, E

11、定员标准的形式一般可分为( )。

A.单项定员标准和综合定员标准

B.单位用工标准和服务比例标准

C.

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