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2017高一化学教学工作计划
篇一:高一化学必修一化学方程式
计划使学生掌握所学知识、培养各种能力的有效手段，如何制定高一化学教学工作计划?下面是小编收集整理关于高一化学教学工作计划以供大家参考学习，希望大家喜欢。
高一化学教学工作计划篇一高一化学上学期的教学周主要有二十周，下面是对这教学二十周的一个详细的安排，每一周都有化学教学内容。按照教学进度进行，就能在规定的时间内实现较高的教学效率。下面请看高一上学期化学教学计划进度表安排：
高一化学教学计划进度表安排:
第一周、第二周(9.1~9.9)绪言、物质的变化和性质，化学是一门以实验为基础的科学。
第三周(9.10~9.16)：走进化学实验室(参观化学实验室，怎样进行化学实验，怎样设计实验)、单元测试。
第四周(9.17~9.23)：空气、氧气。
第五周(9.24~9.30)：制取氧气，单元测试。
第六周(10.1~10.7)：水的组成、分子和原子、水的净化。
第七周(10.8~10.14)：保护水资源、最轻的气体、单元测试。
第八周(10.15~10.21)：原子的构成、元素、离子。
第九周(10.22~10.28)：化学式与化合价、单元测试。
第十周(10.29~11.4)：期中复习及考试、试卷分析
第十一周(11.5~11.11)：机动
第十二周(11.12~11.18)：质量守恒定律、如何正确书写化学方程式。
第十三周(11.19~11.25)：利用化学方程式的简单计算、单元测试。
第十四周(11.26~11.2)：金刚石、石墨和C60 、二氧化碳制取的研究。
第十五周(12.3~12.9)：二氧化碳和一氧化碳、单元测试。
第十六周(12.10~12.16)：燃烧和灭火。
第十七周(12.17~12.23)：燃料和热量、使用燃料对环境的影响。
第十八周(12.24~12.30)：石油和煤的综合利用、单元测试。
第十九周(12.31~1.6)
第二十周(1.7~1.13)：期末复习和考试。
高一化学教学工作计划篇二本学期，我担任高一化学教学任务，按照教学计划和教学大纲的要求，本学期需要完成高中化学必修二的教学任务。为了能有组织、有计划、有步骤地引导学生有效地学习必修一的内容，特制订一下教学工作计划。
一、指导思想
以学校的教学工作计划为指导，积极开展教学教研工作。以学生发展为本，以提高教学质量为目标，以高中化学新课程教学为中心，结合学生现状不断转变教学观念，改进教学方法，狠抓教学常规，提高教学效率。
二、具体工作和措施
1.认真学习新课标，转变教师的教学理念
加强教育教学的理论学习，研究新课标，组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，培养学生的合作交流意识
2.转变教学方式 转变学生的学习方式
以新理念指导自己的教学工作，牢固树立学生是学习的主人，以平等、宽容的态度对待学生，在沟通和"对话"中实现师生的共同发展，努力建立互动的师生关系。
3.改变备课方式，提高教师的课质量、例题的选择，习题的配备与要求，可根据每个班级学生的实际，灵活处理。重视教学过程的反思，尽可能做到每节课后教师要反思教学过程。
4.发挥备课组的集体作用 集体备课，教案和学案基本统一。每一节课都有一个主备，然后集体讨论，补充完善。备课组要做到资源共享。作业在完成课本上的习题的基础上，根据不同层次的学生，要求完成补充习题。
5.完成教材中必要的实验探究和演示、学生实验，并适当补充部分实验，以提高学生的学习兴趣，增强教学的直观性。
三、课程的实施与操作
1.备课要求
对于化学概念、知识与技能的备课，要注意新旧知识的连接点;同时要根据教材内容的广度、深度和《课程标准》的要求，结合学生的基础来确定重难点，找出突破难点的方法，螺旋上升地安排核心化学概念、知识与技能的内容。 突出促进学生、教师的发展，体现学科特点、教师特色，备课思路过程要有特色。
2.授课要求
⑴应重视新知识的引入 ，新知识的引入是实现旧知识向新知识迁移的过程。在新知识引入中既应重视与旧知识的联系，又应创设有利于迁移的情景，因此能否讲好引入是讲好新课的一个关键。
⑵新授课应树立化学课堂教学是一种化学活动的教学的观念。教师引导学生进行化学活动的教学。化学活动是学生经历化学学习过程的活动，也是学生自己建构化学知识的活动。
⑶应鼓励学生自主探索与合作交流。 有效的化学学习过程不能单纯地依赖模仿与记忆，教师应引导学生主动的经历观察、实验、猜测、验证、推理与交流等化学活动，从而使学生形成自己对化学知识的理解和有效的策略。
⑷新授课应重视培养学生应用化学的意识和能力。
⑸新授课应重视培养学生动手能力和实践创造精神。
3、作业布置与批改
作业是使学生掌握所学知识、培养各种能力的有效手段，也是记录学生成长和评价反馈的重要手段。但是作业过多过难，则会加重学生的课业负担，使学生疲于应付，严重地束缚和影响学生的智力发展和身心健康。故应注意以下几点：
⑴适量性，使适量的作业既可以达到巩固所学知识和提高各种能力的目的，又能够留出足够的时间让学生自己自学、总结、归纳和反思。
⑵层次性，作业本身要有层次，应由易到难。
⑶针对性，设计或布置一些有针对性的、适合其个性发展的作业，培养和促进每位学生发展其特长。
⑷实践性，让学生动手、动脑，理论联系实际，提高其分析问题、解决问题和实际操作能力。
4.测验评价 必要的测验检查是检测教学效果、激励学生学习的一个有效方法。各章及时过关考试，认真对待周清、月考。
高一化学教学工作计划篇三一、指导思想
坚持以提高教学工作质量为重点，切实加强教学研究和教改实验工作，进一步改进课堂教学方法，大力培养学生的学习能力、创新精神和综合素质。
二、基本情况
1、学生情况分析
本学期任教高一年级3、4两个班，共有学生138人，班主任分别为李多宽和方跃老师。这两个班的学生全部是学校录取进校的普高新生和部分职高生，基础差、底子薄，想让他们对化学有兴趣并学好化学，以及明年选择理科，任务相当艰巨。因两个班为高一年级新生，教学中要特别注意在增进了解的基础上逐渐培养学生学习对化学的兴趣。对教师的亲近，让他们亲其师，信其道。
2、教学情况分析
对于高一新班，科任教师的首要任务是要培养学生良好的学习习惯，并让他们明确知晓化学教师对他们的基本要求，知道他们可以做什么，不可以做什么。如规定要课前预习，课后复习，特别是没有预习时是不允许进实验室进行学生实验的，没有理由是不能不交作业的，上课有问题只要举手示意就可以提问的等。要求学生准备好听课笔记，最好准备一本相关教辅书籍等。对化学特别有兴趣且学有余力的学生，将会利用周六对其培训。
本学期的主要教学任务是必修1内容，既有基本理论和基本概念的内容，也有元素和化合物等知识，教学中既要重视知识的把握，更应重视科学方法的培养，科学态度的形成。
三、本期教学目标
1、思想教育目标
面向全体学生，坚持全面发展，进一步提高学生的思想道德、文化科学、审美情趣;通过化学绪言中化学史及第一章化学新能源的学习，培养学生爱国主义精神与创新意识及辩证唯物主义观点;针对高一新生求知欲望强烈的特点，要逐步引导学生树立远大理想，立志为祖国化学化工事业的发展作出新贡献。
2、能力培养目标
通过化学反应及其能量变化、物质的量等量论化学基本概念和基本理论的学习，培养学生良好辩证思维能力与逻辑推理能力;通过碱金属、卤素的学习，培养学生良好的观察能力、思维能力、分析问题与解决问题的能力以及基本化学实验技能。
3、知识传授目标
本学期通过有关化学基本概念和元素基础知识的学习，首先让学生掌握物质的量这一基本概念并能灵活运用;其次，通过氧化还原反应、离子反应知识的学习，要让学生牢固掌握化学用语的使用。要通过物质的量浓度溶液的配制、碱金属和卤素性质的实验深化对有关元素化合物及化合物性质的理解。
四、教材分析
1、教学重点
(1)基本理论的重点是氧化还反应、离子反应及物质的量等基本概念(特别是物质的量)，要注重化学用语的应用，化学计算技能的形成和提高。
(2)元素化合物知识的重点是钠、过氧化钠及氯气的相关性质，氯气的制备，关键是灵活运用有关知识解决实际问题的能力。
(3)实验技能为一定量物质的量浓溶液的配制
2、教学难点
(1)氧化还原的基本概念及应用。
(2)物质的量概念的建立及计算。
3、相互联系
本学期是学生从初中进入高中的第一学期，学生需要一段时间的磨合才能适应新的环境，教师要协助班主任逐渐让学生从过分关怀的初中阶段改变过来，以培养学生自己独立解决问题的能力。其次，要较快解决高中课时容量与难度比初中大，教师的教学节奏比初中会快，作业比初中多的现状，以尽快适应高中的学习生活。
五、提高教学质量的措施
1、坚持按教学计划授课，科学安排教学内容，不随意拓宽教学内容。教学中注重基础知识与基本技能的培养，课堂中坚持以学生为中心。教师要突出合作者、帮助者、引导者的角色，要尽量通过学生自身的探究活动来寻求问题的解决。
2、认真分析学生学习状况，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。多与学生谈话，多了解学生对化学教学的意见和建议。
3、加强实验研究，重视实验教学，增加学生动手机会，培养学生实践能力。把实验作为探究知识、验证知识的重要手段，联系社会生活实际，培养学生的环境意识。建议学校开放实验室，作为科任教师可协助实验员开展对学生进行实验辅导。
4、积极运用现代教育技术手段进行教学，以延伸课堂教学空间。每周安排一次进教室答疑，以加强对学生的个别辅导，及时解决教学中存在的问题。
5、加强平时的复习巩固，加强平时考查，通过随堂复习、单元复习和阶段复习及不同层次的练习等使学生所学知识得以及时巩固和逐步系统化，在能力上得到提高。不主张以多做练习的方式来提高解题技巧，而是要通过方法与技能的学习提高学生的能力本位，要通过能力培养来提高学生分析问题、解决问题的能力，
6、利用周六积极开展化学课外活动，让对化学有兴趣并学有余力学生进行超前学习，本学期的目标是学完高一第一册教材，并通过辅助练习不断提高分析问题与解决问题的能力。
7、主张学生至少有一本化学教辅书，以弥补教材习题的不足;主张学生订一份《中学生化学报》这类的报刊，以扩大自己的知识面;主张每周检查一次学生课堂笔记，以养成良好的学习习惯。
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高中化学必修1化学方程式总结
篇二:高一化学必修一化学方程式
高中化学必修1化学方程式总结
一、钠及其化合物的转化关系
1.钠在空气中燃烧：2Na＋O2点燃Na2O2
2.钠在氧气中燃烧：4Na＋O2点燃2Na2O
3.钠与水反应:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
4.氧化钠与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH
5.过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
6.氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
7.钠与盐酸反应:2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
8.氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2=Na2CO3
9.过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
10.电解氯化钠（工业制钠）：2NaCl通电2Na+Cl2↑
11.碳酸钠与水和二氧化碳反应:
Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
12.碳酸氢钠遇热分解:
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
14.碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ①Na2CO3＋HCl=NaHCO3；
②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
15.碳酸氢钠与盐酸反应：
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
△
16.碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓
+2NaCl
17.候氏治碱法：
①NaCl+NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl;
②HCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
18.钠与四氯化钛反应：TiCl4＋4Na700℃～800℃Ti+4NaCl
19.钠与硫酸铜溶液反应：
①有水环境下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；
NaOH+CuSO4=Cu（OH)2＋Na2SO4
融②熔融条件下：Na+CuSO4熔Cu+Na2SO4
研磨20.钠与硫反应：Na+SNa2S
二、铝及其化合物的转化关系 △
1.高温灼烧氢氧化铝：2Al(OH)3
通电 △ Al2O3＋3H2O
2.电解氧化铝：Al2O34Al+3O2↑
3.铝与盐酸反应:2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
4.铝与氢氧化钠反应:
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
5.铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
6.氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
7.氧化铝与氢氧化钠反应：
Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
8.氧化铝与稀硫酸反应:
Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2O
9.氯化铝与氨水反应（实验室制氢氧化铝）：
AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl
10.往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量：
（先有白色沉淀，后沉淀逐渐溶解） ①AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl；
②Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O
11.往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量：
（先无现象，后有白色沉淀）
①AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ；
②3NaAlO2＋6H2O+AlCl3 = 4Al(OH)3↓＋3NaCl
12.偏铝酸钠与盐酸反应：
NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl
若盐酸过量：
①NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl;
②Al(OH)3↓＋HCl=AlCl3＋3H2O
13.偏铝酸钠与二氧化碳反应：
NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3
14.铝还原氧化铁（焊接铁轨）：
2Al+Fe2O32Fe（铁水）+Al2O3（铝热反应）
三、氯及其化合物的转化关系
1.铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl2
2.铜在氯气中燃烧:Cu＋Cl2
高温点燃 2FeCl3（棕褐色烟） 点燃 CuCl2（棕黄色烟）
3.氢气在氯气中燃烧：
H2＋Cl2 点燃 2HCl（苍白色火焰）
H2＋Cl2 光2HCl（会发生爆炸）
△
4.实验室制氯气（浓盐酸与氧化锰反应）: MnO2＋4HCl(浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
5.工业制氯气（电解饱和食盐水)：
2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑＋Cl2↑(氯碱工业）
6.氯气溶于水：Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO
7.次氯酸遇光分解:2HClO
8.氯气与氢氧化钠反应:
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
(吸收氯气尾气）
9.氯气与氢氧化钙反应： 光照 2HCl＋O2↑
2Cl2＋2Ca(OH)2 2O（制漂白粉）
10.向漂白粉溶液中通入过量的CO2:（漂白粉失效）
Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO
11.氯气与碘化钾反应:Cl2＋2KI=I2 +2KCl(检验氯气)
四、铁及其化合物的转化关系
1.铁与水反应：
4(气态)＋3FeFe3O4＋4H2
2.铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 点燃Fe3O4
3.铁和盐酸反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
4.铁和稀硫酸反应: Fe+H2SO4 = FeSO4＋H2↑
5.铁和氯化铁反应：Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2
6.铁和氯化铜反应:
Fe＋2CuCl2=FeCl2＋Cu(制造电路板）
7.铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl2 =2FeCl3
8.氯化亚铁和氯气反应：2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3
9.氯化亚铁和氢氧化钠反应：
（ 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色） ①FeCl2＋
2NaCl ；
②4Fe(OH)2＋O2＋2H2 （氢氧化亚铁被氧化)
10.氯化铁氢氧化钠反应：
FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl
11.氢氧化亚铁与盐酸反应：
Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O
12.氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O
13.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O 高温
高一必修1化学方程式总汇.
篇三:高一化学必修一化学方程式
高一化学必修1化学方程式汇总
【编辑】Mr Liao 【日期】2013-11
1、钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O 钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na＋O2
点燃
2Na2O2 2Na2O2
Na2O在空气中加热 2Na2O＋O22、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al＋3O23、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)
△
点燃
2Al2O3
2Na＋2H2O＝2H2O＋H2↑ 2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑ 4、铁与水蒸气反应 3Fe＋4H2O(g)5、铝片与稀盐酸反应
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋6H＝2Al3＋3H2↑
＋
＋
＋－
△
Fe3O4＋4H2
6、铝与氢氧化钠溶液反应(系数记忆：4个2，1个3)
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑ 7、氧化钠与水反应
Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O＋H2O＝2Na＋2OH 8、氧化钠与CO2反应 Na2O＋CO2＝Na2CO3
9、氧化钠与盐酸反应 Na2O＋2HCl＝NaCl＋H2O(此方程式说明Na2O是碱性氧化物) 10、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白)
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋4OH＋O2↑ 11、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
上述两个方程式的共同特征：2Na2O2～O2～2e(常用于方程式记忆和计算电子转移) 12、过氧化钠与盐酸反应
2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑(此方程式说明Na2O2不是碱性氧化物) 13、苏打(纯碱)与盐酸反应(可用互滴法鉴别盐酸和碳酸钠) ①盐酸中滴加纯碱溶液(马上出现气泡)
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32＋2H＝H2O＋CO2↑
－
＋
－
＋
－
＋
－
－
－
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量(开始没有气泡，过一会儿才出现气泡) Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl CO32＋H＝HCO3
－
＋
－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3＋H＝H2O＋CO2↑
－＋
14、小苏打受热分解(可用于除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠) 2NaHCO3
△
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
15、氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O HCO3＋OH＝H2O＋CO32
－
－
－
16、向NaOH溶液中通入少量CO2
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O CO2＋2OH＝CO32
－
－
继续通入过量CO2(可用于除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠)
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 CO32＋CO2＋H2O＝2HCO3
－
－
17、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH CO32＋Ca2+＝CaCO3↓
－
NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O HCO3＋OH＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2O
－
－
2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca2+＋2OH＋2HCO3＝CaCO3↓＋CO32＋2H2O
－
－
－
(2)Na2CO3溶液与CaCl2反应：
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl CO32＋Ca2+＝CaCO3↓
－
18、氧化铝溶于盐酸：
3
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H＝2Al＋3H2O
＋
＋
19、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
20、①氢氧化铝中加盐酸
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＝Al3＋3H2O
＋
＋
②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋3OH－＝AlO2－＋2H2O 21、硫酸铝溶液中滴过量氨水(实验室制备Al(OH)3)
＋＋
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4
22、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓ 23、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液 Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O 24、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸 AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓ 25、向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸 AlO2－＋4H+＝Al3+＋2H2O 26、向NaAlO2 溶液中通入CO2(实验室制备Al(OH)3) 2AlO2＋CO2(少)＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32
－
－高一必修1化学方程式汇总_高一必修1化学方程式归纳
AlO2＋CO2(多)＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3
＋
－－
27、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 Al3＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 28、铁与盐酸反应：
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋2H＝Fe2＋H2↑
＋
＋
29、铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中
FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O FeO＋2H＝Fe2＋H2O
＋
＋
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＝2Fe3＋3H2O
＋
＋
Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O Fe3O4＋8H＝Fe2＋2Fe3＋4H2O
＋
＋
＋
24、Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：
①FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4 Fe2＋2OH＝Fe(OH)2↓
＋
－
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀) ②氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋3OH＝Fe(OH)3↓
＋
－
25、氢氧化亚铁的不稳定性 2Fe(OH)326、Fe2 、Fe3 之间的转化
＋
＋
△
Fe2O3＋3H2O
①氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水)
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2Cl－
＋
＋
②氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 2Fe3＋Fe＝3Fe2
＋
＋
＋
＋
③用KSCN检验Fe3的存在 Fe3＋3SCN－＝Fe(SCN)3 (血红色) ④用氯化铁溶液印刷电路板
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 2Fe3＋Cu＝2Fe2＋Cu2
＋
＋
＋
27、二氧化硅与HF反应(唯一的酸) SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O 28、二氧化硅与CaO反应 SiO2＋CaO
高温
CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 30、硅酸不稳定 H2SiO31、利用强酸制弱酸制硅酸
①往硅酸钠溶液中通入二氧化碳
Na2SiO3＋CO2(少)＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓ SiO32＋CO2＋H2O＝CO32＋H2SiO3↓
－
－
△
2＋H2O
Na2SiO3＋2CO2(多)＋2H2O＝2NaHCO3＋H2SiO3↓ SiO32＋2CO2＋2H2O＝2HCO3＋H2SiO3↓
－
－
②硅酸钠与盐酸反应
Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓ SiO32＋2H＝H2SiO3↓(H与SiO32不能共存)
－
＋
＋
－
32、制取玻璃 SiO2＋Na2CO3高一必修1化学方程式汇总_高一必修1化学方程式归纳
高温
Na2SiO3＋CO2↑ SiO2＋CaCO3
高温
CaSiO3＋CO2↑
33、硅与氢氟酸反应 Si＋4HF＝SiF4＋2H2↑ 34、硅与氢氧化钠反应
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑ Si＋2OH＋H2O＝SiO32＋2H2↑
－高一必修1化学方程式汇总_高一必修1化学方程式归纳
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35、工业制粗硅 SiO2＋2C
高温
Si＋2CO↑
点燃
36、钠在氯气中剧烈燃烧(白烟) 2Na＋Cl2
2NaCl CuCl2
点燃
铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕黄色烟) Cu＋Cl2
点燃
37、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰，生成大量白雾) H2＋Cl2
＋
－
－
－
2HCl
38、氯气溶于水(新制氯水中含H、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O) Cl2＋H2O＝HCl＋HClO Cl2＋H2O＝H＋Cl＋HClO
＋
－
39、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂) 2HClO40、强酸制弱酸制次氯酸 HCl＋NaClO＝NaCl＋HClO 41、氯气与氢氧化钠溶液反应
2HCl+O2↑
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋OH＝Cl＋ClO＋H2O 42、工业制漂白粉的原理 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 43、漂白粉的失效(在空气中变质)
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO44、Cl2的制取
①工业制法 2NaCl＋2H2O②实验室制法 MnO2＋4HCl(浓)
△
－－－
2HCl+O2↑
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋2Cl＋4H+
－
△
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
2S
45、S的氧化性 S＋H2
△
H2S S＋FeSO2
△
FeS S＋ △