【www.myl5520.com--化学教案】
初中化学随笔
篇一:九年级化学复习提纲
来了学习初中化学随笔，妈妈再也不用担心我初三化学的学习了。
初中化学随笔篇一初中化学并不算太难，要记忆的知识较多，我爸经常说“只要把元素周期表记熟，化学一定可以学好”。可后来听老师说，初中化学不需要也没必要花太多的时间去记元素周期表，所以选择在课堂上，边听老师讲课，边记忆接触到的化学式和化学方程式，基本上到下课时，就能把当堂课学到的化学式和化学方程式或公式等都记住。
有时某些知识在上课时感觉比较难，在做题时容易混淆，那么这种情况要怎么解决呢?首先是复习各个知识点，然后再做题，我发现其实题海战术还是有一定的作用。我寒假在家做了较多关于化学的课外练习，选择一些难度中上的习题，《溶液》比较难学，所以做了一些关于这方面的习题。我现在面对溶液的试题时，都不会有恐惧感了，因为大部分题型都见过，有足够的自信心，这就是多做练习的好处，熟能生巧嘛!
总而言之，不管是哪一科，特别是理科，最好的经验是大量地练习。
初中化学随笔篇二根据往年中考化学科考试特点，结合我校教学实际情况，为了把握好今年中考方向，使我校化学教学成绩再上一个新的台阶，特制定本学期的教学计划。
一、指导思想
以国家颁布的《全日制义务教育化学课程标准》确定的培养目标为依据，结合山西省初中化学科“考试说明”，强化学生基础知识，培养学生实验技能，贯穿“从生活走向化学，从化学走向社会”理念，突出化学知识与生活、社会、科技之间的联系，培养学生的探究能力。
二、时间规划
3月中旬完成化学课程所有新课的教学工作，3月下旬开始进行全面复习。
三、复习策略
(一)三阶段
第一阶段(4周)：回归教材，抓实基础
首先，熟悉教材，我主张教师和学生都要去熟悉教材。构建单元知识网络。化学课本是学生学习化学知识的根本，利用好教材帮助学生准确理解化学基本概念、原理，熟悉化学实验，形成正确的化学思维，只有这样才能抓实基础。“化学是理科中的文科”正说明了熟悉化学课本的必要性。对每一单元，我们按照“学生读书——教师讲解——学生小结——师生归纳”四步骤进行复习，力求让学生将所学知识系统化。
其次，解析教材，发掘每节的重点、难点、疑点、易错点。教师认真研读教材后，分析学生课堂作业、课外作业、单元检测以及学生提出的问题;认真研究《化学课程标准》和《考试说明》，把握复习的深度与广度。通过精讲精练，发现学生知识缺陷，找出疑点、易错点，及时纠正并辅以针对性的反馈练习，使学生对所学知识逐步完善与提高。
再次，融汇教材，设计单元“反馈性练习”与“过关测试题”。针对学生测试中出现带共性的问题，及时组织反馈练习，帮学生查漏补缺、纠正错误、巩固提高。
第二阶段(3周)：分块复习，联系实际，培养能力。
初中化学内容包括：科学探究，身边的化学物质，物质构成的奥秘，物质化学变化和化学与社会发展五个部分。在第二阶段，我们要对知识点、考点和热点到位。我们力求在基础知识和基本技能上有所突破，在学生运用化学知识能力难度上有所提高。
第二阶段(3周)：模拟考试，查漏补缺
这一阶段的复习时间大约在五月底。本阶段教学目标：检查学生知识缺性，训练解题技巧，规范答题行为，调整临考心态。积累考场经验，全面提升学生中考应试水平。
(二)让学生三到位
第一、知识点、考点和热点到位
我们认为，在这个阶段教师要让学生对每个知识点、考点、热点应理解、掌握到位，对识点、考点、热点要训练到位。
第二、能力培养到位
我们认为，培养能力到位，主要做好以下工作：1、培养学生获取信息、及从文字中获取相关化学信息。2、培养学生解决实际问题、及如何去设计方案。3、培养答题的准确性、规范性能力。如：探究性试题，复习时着重引导学生去获取信息、设计方案、答题三步骤入手，加强思维训练，培养学生阅读、理解、综合分析、灵活运用知识解题的能力。
第三、题型训练到位
显然，知识和能力是基础。但是，具备了一定的知识和能力之后，还要让学生对题目类型全面了解。常言到，见多识广。这样，学生临考时才能做到胸有成竹、应对自如。从考试说明上看，目前试题类型有选择题、填空题、实验题和计算题共四大类;从往年的试卷来看又细分为选择题、填空题、图象题、信息题、实验探究题和化学计算题共六类。
初中化学随笔篇三以学生为主体，彻底颠覆填鸭式教学，师生双向互动，针对性辅导,每个学生都能体验到学习的高峰。
1. 知识断点： 快速了解知识缺陷，针对薄弱环节，重拳出击，督导学生科学管理错题每一天
2. 测评计划： 度身定制，深度掌握教、学成效
3. 调整优化： 精确寻找最佳学习路径，精练、精讲、多感悟，按需高效学习，针对性强，省去大量重复劳动
4. 专属个人tutor： 全程跟踪指导，保持最佳学习状态
5. 分工合作，团队教学： 教师1带1+个人tutor+心理咨询师+陪读答疑+专家把关+家校互联
坚信每一个学生都是独特的，他的成功需要有个性化的教育和培养方式，真正改变学生的不仅仅是我们的知识和才华，更重要的是我们对学生心理的无私关爱。学生在关爱中才会对学习产生浓厚的兴趣，有了学习兴趣，才会有学习的灵感和创造性地投入学习。学生的智力潜能只有在爱的环境里，才能被最大限度地开发、挖掘，学生的学习能力才能最大限度的发挥和展示。我们希望每个学生都能全面而具个性的发展，一生能不断自学、思考、探索、创新和应变，有充分的自信，合作的精神，不断发展自我，努力为社会创造价值与财富。
看过初中化学随笔的人还看了：
2016年中考化学复习知识要点汇总(
篇二:九年级化学复习提纲
2012年中考化学复习知识要点汇总（精品）
第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四大特点P4（原料、条件、零排放、产品）
a.化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性极小；b.反应在无毒、无公害的条件下进行，如采用无毒无害的溶剂和催化剂；c.尽可能采用可再生原料，且原料利用率尽可能最大化，d.副产物或废料最小化，尽可能实现零排放。
②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰、外焰（最明亮、温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端（外焰）先碳化；结论：外焰温度最高，焰心温度最低。
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。CO2：取下烧杯，迅速倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气能燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：吸入空气与呼出气体的成分是相同的，但各种成分的含量不同，与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。
6、学习化学的重要途径——科学探究
科学探究的一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价。
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙
只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是：试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶、水槽。
（二）测量液体体积的容器：量筒。
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器：托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点； （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的、易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码要用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码或游码（先大后小）。
（5）称量结束后，应把砝码放回砝码盒，游码归零。
（四）用来加热的热源：酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②要用燃着的火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。要用酒精灯的外焰加热物体。加热玻璃仪器（如试管）时，要先预热，后加热。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用用湿抹布扑灭或用沙子盖灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持仪器的用具：铁夹、试管夹
铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。 手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。
（六）分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液滴落飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
1
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；固体药品放在广口瓶中。 白磷要存放在水中，防止跟空气中氧气发生化学反应，而引起自燃。
2、药品的取用的注意点:
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，即用招气入鼻法去闻气体的气味。）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽送入试管里。先把试管斜放，后放入药品。 ②块状、大粒状及条状药品：用镊子夹取，先把试管横放，后放入药品，慢慢竖立试管，让固体沿着管壁滑落到试管底部。
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，使瓶口与试管口边缘倾斜地紧靠着，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：使用胶头滴管：a.先捏紧胶头，赶出滴管中的空气，后吸取试剂。b..滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。c.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止液体倒流、污染试剂或腐蚀胶头。d..滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的专用滴管除外）。e.胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
1.把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一
端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。
2.在玻璃管上连胶皮管先把玻璃管口用水润湿,
,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3.检查装置的气密性(A、B、C、D均可)
A.先把导管浸入水面，用手紧握试管外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（因为试管里的空气受热膨胀，压强增大。）；如果没有气泡冒出，要仔细找原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进行用来进行制取气体的实验。
B.用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以下，继续向长颈漏斗中加水，如长颈漏斗中液面不下降，说明装置的气密性良好。
C.可用拉注射器活塞的方法检查图中C装置的气密性。当缓慢拉活塞时，如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡，说明装置气密性良好。
D.可用推注射器活塞的方法检查图中D装置的气密性。当缓慢推活塞时，如果观察到长颈漏斗上部液面上升，说明装置的气密性良好。
（三）给物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或旁人。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。
“二低”：⑴滤纸的边缘稍低于漏斗口； ⑵漏斗内的液面稍低于滤纸的边缘。
“三靠”：⑴漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；⑵用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；⑶用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有： ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
2
（五）蒸发
注意点：
⑴在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热，造成液滴飞溅，同时可加快蒸发速度。
⑵当蒸发至出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，避免固体因过热而飞溅出来。 ⑶热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿要垫上石棉网才能放在实验台上，以免将台面汤坏。
（六）仪器的洗涤：
⑴废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
⑵玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
⑶玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
⑷玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
⑸仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 ．
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个证明空气由氮气和氧气组成的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2
（1a.可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b.装置要求：气密性良好
c.现象：有大量白烟产生，广口瓶内约有1/5体积的水进入。d.结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
e.探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就将弹簧夹打开。
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能使瓶里的压强减小而产生压强差。
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康，,影响作物生长,，破坏生态平衡，使.全球气候变暖,，臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树种草等。
（4）目前环境污染情况：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）；温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）； 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
)
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同——物理变化）
MnO2 二氧化锰是催化剂，不需加热。 实验室制氧气原理: 2H2O2 ==== △ H2O + O2↑
都是分解反应 == 2KMnO4MnO K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 不需催化剂，需加热。
2 二氧化锰是催化剂， 2KClO3 ==== △ 2KCl+3O2↑
3
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：根据反应物的状态和反应条件 ①固+固 需加热； ②固+液 不需加热
收集装置：根据气体的密度和溶解性
排水法:难溶或不易溶于水且不与水发生反应 的气体 (如氧气、氢气)，用排水法收集。
向上排空气法:比空气的密度大且不与空气发生反 应的气体 (如二氧化碳)，用向上排空气法收集。
向下排空气法:比空气的密度小且不与空气发生反应 的气体 (如氢气)，用向下排空气法收集。
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a.步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b.注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。②药品平铺在试管的底部：均匀受热。
③铁夹夹在离管口约1/3处。④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）。
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂。
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，便于把瓶里的空气排除干净。
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（“一变二不变”）。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）。
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）。
②氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。
9、常见气体的检验方法
①氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。
②二氧化碳：通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁有水雾，则是氢气。2016年化学中考复习提纲
或者，先通过灼热的氧化铜，固体由黑色逐渐变成红色，再通过无水硫酸铜，固体由白色变成蓝色，则是氢气。
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧。 共同点：①都是氧化反应②都放热。 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。
4
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成： 通电 （1）电解水的实验 化学反应： 2H2O ==== 2H2↑+ O2↑
气体产生位置： 负极 正极
气体体积比： 2 ： 1
气体质量比： 1 ： 8
气体检验：O2——在出气口置一根带火星的木条，木条复燃。
H2——在出气口置一根燃着的木条-，气体燃烧，产生淡蓝色的火焰。
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。
⑴物理性质：在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在4OC时密度最大，为1g / cm3。
⑵化学性质：①通电分解 2H2O ==== 通电 2H2↑+ O2↑
②水+某些金属氧化物→碱（可溶性碱）， 如：H2O + CaO==Ca(OH)2
③水可遇某些非金属氧化物→酸， 如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的元素是 O，最多的金属元素是 Na 。 C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A.水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放等。
B.防止水污染：加强水质监测；工业三废和生活污水要经处理达标后才排放、提倡零排放；合理施用化肥和农药；工业上应用新技术和新工艺，减少水体污染。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
⑴水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏，；蒸馏水是纯水；具有吸附作用的净水剂是活性炭。
⑵硬水与软水 A.定义:含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸(是最常用的方法)。
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
⑴水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
⑵水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体、铁粉。 （白色） （蓝色）
二、氢气 H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质： 点燃⑴可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2 ==== 2H2O （点燃前，要验纯） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。
（验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。） △ ⑵ 还原性：（用途：冶炼金属） H2 ＋CuO Cu + H2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。 == 加热，④继续通氢气冷却。步骤:①先通氢气，②后加热；③反应完毕，停止）
5
2016年中考化学总复习知识点总结最全的资料
篇三:九年级化学复习提纲
2016
1
、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:2016年化学中考复习提纲
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= （ 单位为“1”,省略不写） 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团
质子（+） 17、
原子核
中子（0） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 原子 核外电子（—） 得e 得e
阳离子 原子、离子的关系： 原子
失e 失e
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有
MnO2
变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；
两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种
物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：+-
HNO3+3- H2SO4+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ - NaOH==Na+ - Ba(OH)2==Ba2+-
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 2-4、常见的酸根或离子：SO4(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2