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初三化学化学方程式计算练习题
篇一:化学质量方程式计算题
初三化学方程式计算练习题
1、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法收集4瓶（每瓶250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）
2、电解54g水，可得到氢气多少克？同时生成氧气多少毫升？（标准状况下氧气的密度为1。429克／升）
3、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：
求：（1）生成多少克氧气？
（2）有多少克氯酸钾分解？
（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？
4、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？
（反应式为：2HCl+CaCO2+H2O↑+CO2↑）
5、通过计算回答：12克镁和12克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克？
6.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.
(1)22；
(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？
(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.
7.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计
算原混合物中KClO3的质量分数.
8．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得2克氧气?
9．喜庆节日中需10千克的氢气充气球，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少千克水?
10．煤是重要的化工原料。用煤作原料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时会生成二氧化硫气体，造成环境污染和形成酸雨的重要原因。某工厂用含硫1%的煤未经处理直接燃烧排放，一天向大气排放了4吨二氧化硫气体，该厂一天燃烧该煤多少吨?
初三化学方程式计算
篇二:化学质量方程式计算题
化学方程式计算
1、有关化学方程式计算的基本类型
①反应物、生成物都是纯净物的计算
②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算
③关于混合物、质量变化的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）
2、解题步骤（六字诀：设，写，摆，列，解，答）
①设未知量；
②正确写出有关化学方程式；
③找出已知量和未知量的质量关系；
④列出比例式，求出未知量；
⑤检查结果，写出答案；
⑥答题。
3、根据化学方程式计算应注意的事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。
③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。
④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。
⑤解题过程要完整规范。
1.纯物质计算
例一：2.8g铁在足量的氧气中燃烧，生成黑色固体的质量为多少？消耗的氧气的质量为多少？（相对原子质量Fe 56 O 16）
解：①设：生成的黑色固体Fe3O4的质量为X，消耗的氧气的质量为Y。
②写：方程式 3 Fe + 2O2
Fe3O4
③摆： 3×56 2×32 3×56 + 4×16
2.8g Y X
④列： 56+4×16）3×562×323×56（3×＝ 2.8gY2.8gX
2.8g×（3×56 + 4×16）2.8g×2×32⑤解： Y＝1.07g X＝＝3.87g 3×563×56
⑥答：生成的黑色固体Fe3O4的质量为3.87g，消耗的氧气的质量为1.07g。
点拨：①为规范解题而不至于在细节上失分，我们要求设质量的时候要设质量为X，而不是
Xg，这样得到的X是带单位的；其次是我们在列式子解答的时候一定要带单位计算； ②书写化学方程式的时候不能出错，要配平，条件以及箭头符号等；
③写相对分子质量的时候，只写出待求的或者计算要用到的物质的相对分子量，而且
是必须写在方程式下面的第一行；
④列式计算可以用比值法也可以用十字相乘法；
⑤计算过程要求带单位运算，得到的结果直接带单位；
⑥题目要求解什么我们就答什么。
变式练习1 9gH2O在通电条件下可生成H2的质量是（ ）
A．1 g B．2 g C．3 g D．4 g
通电变式练习2 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl2 ==== Mg +Cl2↑。现电解MgCl2
950kg最多能生产多少千克Mg？同时能得到多少千克Cl2？（相对原子质量Mg 24 Cl 35.5）
2.关于过量与不足的计算
例二：4g氢气和34g氧气充分燃烧后，生成水的质量为多少？
解：设反应生成水的质量为X
2H2 + O2
2H2O
4 32 36
①: 4g m X
m＝4g×32＝32g＜34g →氧气过量，以氢气不足计算 4
或 ②：4 32 36
m 34g X
m＝34g×4＝4.25﹥4g →氢气不足，可用于计算 32
4g×36 由以上分析知：X＝36g 4
答：生成水的质量为36g。
点拨：每一个物质都可以在草稿纸上先算一遍，确定过量与不足后再以不足的物质来计算。
变式：下列说法正确的是（ ）
A.12g碳可以和16g氧气反应生成28g二氧化碳
B.12g碳可以和16g氧气反应生成28g一氧化碳
C.2g氢气和8g氧气反应生成10g水
D.2g氢气和16g氧气反应生成18g水
3.反应物或生成物含杂质的计算
例二：200吨含Fe2O380%的赤铁矿，经工业冶炼Fe2O3+3CO
多少吨？（相对原子质量：C 12 O 16 Fe 56 ）
解：由题知，200t赤铁矿中Fe2O3纯质量为200t×80%＝160t。
设：可得到Fe的质量为X
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2Fe+3CO2，可得到单质铁
160 112
160t X
得 160112＝ 解得X＝112t 160tX
答：可得到单质铁112吨。
点拨：含杂质的计算题与纯物质的计算相差不大，主要是先算出参与反应的纯物质质量，再根据解题格式去求解。
变式1 80吨Fe2O3，经工业冶炼Fe2O3
+3CO
吨？（结果保留两位小数）
变式2 80吨含Fe2O380%的赤铁矿，经工业冶炼Fe2O3+3CO
杂质的生铁多少吨？（结果保留两位小数）
4.混合物质量变化计算（差量）
例三：加热29.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，待完全反应，将剩余固体物质冷却后称得
其质量为19.9g，求：
（1）可制取氧气的质量是多少？
（2）剩余固体中含有哪些物质？质量各得多少？
解：(1)由方程式2KClO32KCl+3O2↑，得到混合物质量减少是因为有氧气生成2Fe+3CO2，可得到含2%2Fe+3CO2，可得到含2%杂质的生铁多少
逸出，减少的质量就是生成的氧气的质量 m(O2)＝29.5g－19.9g＝9.6g
(2)设剩余固体中的KCl质量为X
2KCl + 3O2↑
149 96
X 9.6g 2KClO3
14996 解得X＝14.9g X9.6g
又混合物中含有MnO2催化剂，质量为m（MnO2）＝19.9g－14.9g＝5g 答：可制取9.6g氧气，剩余固体中有KCl14.9g，MnO25g。
点拨：首先要知道质量减轻的原因是什么，确定一个反应物或者生成物的质量，再列方程求
算其他物质的质量。
变式1 充分加热32.0gKClO3 和MnO2的混合物至固体质量不在减少为止，得到22.4g剩余
固体，则参加反应的KClO3质量为多少？（ ）
A.22.4g B.24.5g C.28.0g D.32.0g
变式2 今取10克石灰石放入100克足量的稀盐酸中，完全反应后剩余物质的质量是
106.48克。（假设杂质不与稀盐酸反应，相对原子质量：Ca 40 C 12 O 16）
求：①生成二氧化碳的质量是
②10克石灰石中碳酸钙的质量。
初中常考化学方程式计算题练习题精选
篇三:化学质量方程式计算题
初中常考化学方程式计算题练习题精选
一、选择题
1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）
A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16
2．电解54克水，可得到氢气（ ）
A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克
3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（ ）
A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算
4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ）
A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17
5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（ ）
A．16b/（a—b） B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b） D．b/16（a—b）
6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（ ）
A．Mg B．Al C．Zn D．Fe初3化学方程式计算题及答案
7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（ ）
A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204初3化学方程式计算题及答案
8．4克氧气可跟（ ）克氢气完全反应。
A．1 B．0.5 C．2 D．4
9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克
A．10 B．6 C．5 D．12
10．在化学反应 中，6克 与足量的
反应后，得34克 ，则化合物中，A、B两元素质量比（ ）
A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17
11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（ ）
A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2
12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ ）
A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1
13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（ ）
A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．
14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（ ） A．小于0.2克 B．等于0.2克 C．大于0.2克
15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（ ）
A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌
C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn
16．8克 在 中充分燃烧，需要消耗 _______克（ ）
A．56克 B．64克 C．72克 D．60克
17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（ ）
A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克
二、填空题
1．12.25克 跟3.25克 共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。则其中 是_______， 分解的质量为_______克，产生 的质量为_______克。
2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。
3．电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。
4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_______。
5．在高温下用
还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是 _______。
6．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_______。
三、计算题
1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？
2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（ ），求可还原出多少克钨（W）？
3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）
4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的
并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。
四、实验题
密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是 、CO、 三种中的二种或三种混合而成。
（1）此混合气体组成可能有以下几种情况：
①若由 、 混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为_______。
②若由CO、 混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_______。
（2）若此混合气体肯定有32g
和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g这一特定情况下， 、CO、 三者质量之比为_______。
五、创新题
1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ）
A．Mg B．Zn C．Cu D．Al
2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）
A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．以上情况都可能
3．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g
10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（ ）
A．3g Mg，3g Zn B．1g Mg，1g Zn
C．7g Mg，7g Zn D．5g Mg，5g Zn
4．为了制取氧气，取一定质量的 和一定质量的 共热，开始时
在混合物中的质量分数为25%，当 的质量分数提高到30%时，试计算 分解的质量分数？
5． 和 的混合物中，含 a克，加热分解完全后，
的质量是2a克。则原混合物中 和 的质量比约为（ ）
A．1：1 B．2：1 C．1.64：1 D．1.5：1
6．在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（ ）
A． 克 B． 克 C． D．
7．趣味题
“冰块燃烧”
拿一小块冰，放上一小块“石头”，用火柴在靠近小“石头”的地方点燃，很快就形成了一团烈火，冰块和“石头”一起烧起来。这是街头表演的“冰块燃烧”的小魔术。你明白其中的奥秘吗？
初中常考化学方程式计算题练习题精选
参考答案
一、1．C 提示：一个分子的水电解后得到一个分子的氢气和0.5个分子的氧气，质量比为2： 32/2=16
2．A 提示：计算方法同上。
3．B
4．D
5．A
6．答案：B 点拨：此题可设四种金属的质量为任意值，但为计算方便，可先求生成相同质量
时消耗四种金属的质量，其中消耗最少的金属，便是题目的要求。
设：金属R的原子量为m，与酸反应时金属R显＋n价，生成1g
消耗R的质量为x。初3化学方程式计算题及答案
7．答案：D 点拨：写出化学方程式，将反应物、生成物的式量写在各自化学式的下面，即可计算出质量比：
8．答案：B 点拨：根据化学反应方程式进行计算。 设氢气的质量为x，
9．答案：C 点拨：设得到氧化镁的质量为x
10．答案：B 点拨：由于在化学反应中，反应前后元素的种类不会改变，所以化合物 中所含A元素的质量就是A单质的质量，化合物
中所含B元素的质量也即是B单质的质量，所以化合物
中，A元素质量：B元素质量＝（34克－6克）：6克＝14：3 ∴选B。
11．答案：C 点拨：列出化学方程式，经计算可解答。
设：制取2克氢气，消耗铝的质量为x，消耗铁质量为y。
12．答案：A 点拨：只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式，可求出。 所以，按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比1：2：3。
13．答案：C 点拨：可设四种金属的质量均为m，再根据各自反应的化学方程式，即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比。
解：根据相同质量的Na，Mg，Al，Fe分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为
14．答案：C 点拨：设与8克CuO反应，消耗氢气的质量为x。
由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气。 ∴实际质量大于0.2克
15．答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度相同，欲使天平仍保持平衡，在题中所给Mg、Zn的质量相同时，则产生的氢气量相同，所以此题应
以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学反应方程式90克10%的硫酸全部反应，需要Mg的质量为2.4克，Zn
6.5克。加入7克锌、镁反应时，都只生成0.2克氢气，并使天平平衡。
16．答案：B 点拨：设消耗氧气的质量为x。
17．答案：C 点拨：此题根据化学反应方程式进行计算，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
解：设需要磷的质量为x，氧气的质量为y。
二、1．3.25克 12.25克 4.8克
2．
3． 克
4．1：1
5．
6．答案：8克 点拨：氢气还原氧化铜实验中，反应前、反应后还通氢气，实际参与反应的氢气要少于0.6克。因此，不能用0.6克氢气的质量求氧化铜的质量，应以6.4克铜为已知量，根据化学方程式不难求出氧化铜质量。
三、1．47.4克 2．24.5A
3．解：设21g铁粉与足量稀硫酸反应后可生成 质量为 ， 的质量为 。 氢气的体积
答：略。 点拨：这是根据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。先写出Fe与
反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积 。
4．答案：原混合物中，CuO的质量分数为80%。 点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：①原混合物中CuO能被
还原，而Cu不反应。②反应后的8.4g固体残留物中，质量意义。③原混合物中的Cu在反应前后质量不变。
解：设原混合物中含 ，反应后生成Cu质量wg，则原混合物
依题意：
四、答案：（1）①2：1 ②1：2 （2）1：14：16
点拨：因为各气体恰好完全反应。由化学方程式可知：
氢分子与氧分子的个数比为2：1；一氧化碳分子与氧分子的个数比为2：1；若 有32g，混合气体总质量62g，则有CO和 共30g。
解得： ，即 质量为2g，CO质量为28g，
质量为32g。所以三者质量比1：14：16。
五、1．答案：A D
点拨：若5.6g铁是纯铁，根据反应方程式
可知生成氢气的质量是0.20g，而实际产生的
质量0.21g＞0.20g，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气，且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g。
5.6g Mg产生 质量： ，可以。
5.6g Zn产生 质量： ，不可以。