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篇一：超氧化钠
高二上册化学期中试卷及答案精选
化学跟物理一样对女生来说简直是杀手锏，不过只要认真学其实并不难。下面小编整理了高二上册化学期中试卷及答案精选，欢迎阅读参考。
高二上册化学期中试卷及答案精选(一)
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共54分)
1、下列电池工作时，O2在正极放电的是
2、下列说法中，正确的是
A.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H< 0
B.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
C.ΔH<0、ΔS>0的反应在温 度低时不能自发进行
D.一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关
3、下列说法正确的是
A.Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2
B.工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠
C.将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ，则该热化学方程式为N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)△H=-39.2 KJ•mo-1
D.已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) △H= —486 KJ•mol-1 ，则H2 的燃烧热△H为—243 KJ•mol-1
4、下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.H2、I2、HI平衡混合气 加压后颜色变深x kb 1
C.氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D.加入催化剂有利于氨的催化氧化
5、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A.K值不变，平衡可能移动 B.K值变化，平衡一定移动
C.平衡移动，K值可能 不变 D.平衡移动，K值一定变化
6、某反应过程能量变化如图所 示，下列说法不正确的是
A.反应过程b有催化剂参与
B.该反应为放热反应，热效应等于△H
C.加入催化剂，可改变该反应的活化能
D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2
7、已知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.△H1>0，△H3<0 B.△H2>0，△H3>0
C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5
8、已知：C(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH= -220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol-1，则a为
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
9、下列叙述错误的是
A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D.电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度减小
10、有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极;②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C;③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡;④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应;⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是
A.A>B>C>D>E B.A>C>D>B>E
C.C>A>B>D>E D.B>D>C>A>E
11、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见右图。下列说法正确的是
A.a为CH4，b为C O2
B.CO32—向正极移动
C.此电池在常温时也能工作
D.正极电极反应式为：O2+2CO2+4e—=2CO32—:Z
12、某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，
下列说法中正确的是
A.放电时，负极上发生反应的物质是Fe
B.放电时，正极反应是：NiO2+2e—+2H+ Ni(OH)2
C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e—+2OH— NiO2+2H2O
D.充电时，阳极应该是镍元素化合价降低
13、某同学组装了下图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它电极均为Cu，则
A.电流方向：电极Ⅳ→电流计→电极Ⅰ
B.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu
14、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是
A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2↑
B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol 气体
15、已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+ I- →H2O +IO- 慢 H2O2+ IO-→H2O +O2+ I- 快下列有关反应的说法正确的是
A.反应的速率与I-的浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98KJ•mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
16、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
17、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡时，下列说法正确的是
A.平衡常数减小 B.BaO量不变 C.氧气浓度增大 D.BaO2量增加
18、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4 溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是
A.电解过程中阴极没有气体生成
B.电解过程中转移 的电子的物质的量为0.4 mol
C.原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol•L-1
D.电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)
二、填空题(共46分)
19、(16分)进入秋冬季节后，郑州市频现 雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”。目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物。
(1)一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1molSO2的同时生成1molNO
(2)气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。假设空气中N2和O2的体积比为4︰1，1300℃时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为8×10-4mol，该反应的平衡常数K≈ 。
(3)汽车燃油不完全燃烧时生成CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=C(s)+O2(g) △H>0，该设想能否实现? (填“能”或“不能”)，原因是 。
(4)在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理： 。
(5)某科研机构设计传感器检测CO的含量，其工作原理示意图如下：
Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”);
写出NiO电极的电极反应式
20.(18分)电化学原理在化学工业中有广泛的应用.请根据如图回答问题
(1)装置Ⅰ中的X电极的名称是 ，Y电极的电极反应式为 ，工作一段时间后，电解液的PH将 (填“增大”、“减小”、“不变”).
(2)若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水(滴有几滴酚酞)，实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是(用电极反应式表示) ，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为 ，检验该气体的操作是 .
(3)若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为 ，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c(Cu2+)将 (填“增大”、“减小”、“不变”).
(4)若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为 ，若能量转化率为80%，则消耗甲烷 mL(标况下).
21、(12分)研究氮 氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ∆H1 < 0(I)
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ∆H2 < 0 (II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=
(用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件 下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内 (ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n(Cl2)= mol，NO的转化率α1= 。其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2 (填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采用的措施是 。
参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共54分)
1—5 BDBAD
6—10 DCDCB
11—15 DAABA
16—18 ADB
二、填空题(共46分)
19(1) b
(2)升温，生成NO的速率加快，且平衡正向移动，4×10-5
(3)不能;ΔH>0、ΔS<0 所以ΔH-TΔS<0
(4)2CO+2NO === N2+2CO2
(5)还原;CO+O2- -2e-===CO2
20、(1) 负极 ， O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 减小
(2) 2H++2e﹣=H2↑ ， ， 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近a管口，若变蓝，说明生成了氯气 .
(3) 粗铜 ， 减小
(4) 0.02mol ， 56 mL
21、(12分)(1)
(2)2.5×10-2;75%;>;不变;升高温度
高二上册化学期中试卷及答案精选(二)
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Na:23 O:16 Cu:64 S:32
第I卷
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共46分)
1.下列说法正确的是( )
A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C.自发反应在恰当条件下才能实现
D.自发反应在任何条件下都能实现
2.CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.CO(g)和H2O(g)所具有的总能量小于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量
C.反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ•mol-1
D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要吸收41 kJ的热量
3.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ•mol-1，下列说法正确的是( )
A. 2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ热量
B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C.在相同条件下，断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量小于形成生成物分子中的化学键放出的总能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
4.工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是( )
A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ•mol-1
B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ•mol-1
C.SO2(g)+12O2(g) SO3(g) ΔH=+98.3 kJ•mol-1
D.SO2(g)+12O2(g) SO3(g) ΔH=-196.6 kJ•mol-1
5.已知298 K、101 kPa条件下：
①4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-2834.9 kJ•mol-1
②4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJ•mol-1
由此得出的正确结论是( )
A.等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应
B.等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应
C.O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
D.O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
6.下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是( )
A.N2H4(g)+O2(g)===N2 (g)+ 2H2O(g) ΔH=-534.4 kJ•mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1
D.CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ•mol-1
7.对于反应A2(g)+ 3B2(g) 2C(g)，以下表示其化学反应速率最快的是( )
A.v(A2) =0.4mol/(L•s) B.v(B2) =0.8mol/(L•s)
C.v(C) =0.6mol/(L•s) D.v(B2) =4.2mol/(L•min)
8.有关下图装置的说法中正确的是( )
A.若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀
B.若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是稀H2SO4溶液，电解一段时间后溶液的
pH增大
C.若两电极直接连接，则电子从铁流向石墨
D.若铁接电源正极，石墨接电源负极，a是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极移动
9.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )
A.以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
B.以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓
C.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质 溶液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-===4OH-
D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
10.在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：
Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。下列该电池的电极反应，正确的是( )
A.负极反应为Zn-2e-===Zn2+
B.负极反应为Zn+2H2O-2e-===Zn(OH)2+2H+
C.正极反应为2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-
D.正极反应为2MnO2+2H++2e-===2MnOOH
11.在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为2.5 mol•L-1和2.0 mol•L-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是 ( )
A. c(Z)=1.5 mol•L-1 B. c(Z)=2.4 mol•L-1
C .c(W)=1.6 mol•L-1 D. c(W)=2.0 mol•L-1
12.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )
A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故需加NaOH固体才能恢复到原溶液
C.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
D.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
13.下列有关电化学的装置完全正确的是( )
14.下列关于化学反应速率的说法不正确的是( )
A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加
B.化学反应速率为1.0 mol•L-1•s-1，是指在1 s时某物质的浓度是1.0 mol•L-1
C.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显
15.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
Pb+ PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A.放电时PbO2是电池的负极
B.放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4
C.放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强
D.充电时，该电池的正极接电源的负极
16.下列说法正确的是 ( )
A.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
17将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④溶液中c(Cl-)大小，有关系的是( )
A.①② B.③④ C.①②③ D.①②③④
18.如下图所示，下列叙 述正确的是( )
A.片刻后CuSO4溶液中的c(SO42—)增大 B.X为正极，发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处变红 D.电流沿Cu X Y Zn路径流动
19. 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中△H值最小的是： ( )
A. 2A(g) +B(g) == 2C(l) △H1 B. 2A (g) +B(g) ==2C(g) △H2
C. 2A (l)+B(l)==2C(g) △H3 D. 2A (l) + B(l)==2C(l) △H4
20.右图中两电极上发生的电极反应如下：
a极：2H++2e-===H2↑，b极：Cu-2e-== Cu 2+ 下列说法不正确的是( )
A. X溶液的pH增大
B.该装置可能是将化学能转化为电能
C.该装置一定是电解池
D.a和b可能是同种电极材料
21.对于一个恒容密闭容器中进行的可逆反应：mA(气) + nB(气) eC(气 )+dD (气)
△H<0，下列能证明该反应一定达到平衡状态的是( )
A.容器内压强不随时间的延长而变化
B.单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子
C.单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子
D.A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e ∶d
22.相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )
23.用铂电极电解100mL H2SO4 与CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体(标准状况)，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为 ( )
A.1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L
第II卷
二、非选择题(共54分)
24(6分)某温度时，在2 L的密闭容器中，M、N两种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
(1)达到平衡时N的转化率是
(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ;
(3)若t2=2,则反应从开始至2分钟末，用M的浓度变化表示的平均反应速率为 v(Z)= ;
25(9分)(1)已知完全断裂1 mol氮气中的键需要吸收热量946kJ，完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436KJ, 根据热化学方程式： N2(g) + 3H2(g)== 2NH3(g) △H=-92.4 kJ•mol-1则氨气中1molN—H键断裂时吸收热量是_______ kJ。
(2)0.2mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其热化学方程式为______________________________________
又已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ•mol-1。则5.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。
26(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
C(s)+ H2O (g) CO(g)+ H2 (g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ 700 800 8 30 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
完成下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________________。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的 依据是__________。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(H2O)=c(H2)
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO)•c(H2)= c(H2O)，试判断此时的温度为___________℃;在此温度下，若反应开始时H2O (g)的浓度为a mol/L,当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2 mol/L，则反应开始时H2O的浓度a=_______ mol/L。
27(17分).电化学原理在日常生活和 工农业生产中发挥着重要作用。
钢铁生锈现象随处可见，钢铁的 电化腐蚀原理如图所示：
(1)写出石墨电极的电极反应_________________________;
(2)将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子 流动方向且完成以下问题
①简单修改后的该防护装置的名称为__________________________________
写出修改后石墨电极的电极反应式____________________________________;
②_______极(填“正极 ”“负极”“阳极”“阴极”)附近溶液的pH增大;
③检验阳极产物的方法是_____________________________________________;
④修改后的装置共收集到标准状况下的气体11.2 L时，则有______mol电子发生转移，假设溶液的体积为200ml，则此时溶液中OH-的物质的量浓度为________ mol/L
28(14分).某实验小组用0.50mol/L氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的测定。
I. 配制0.50mol/L氢氧化钠溶液
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_________克。
(2) 配制过程中，所需要的玻璃仪器有_____________________________________
II. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热实验装置如下：
(3)如图装置中仪器环形玻璃搅拌棒作用是___________________________________;
(4)烧杯间填满碎泡沫塑料、大烧杯上加盖硬纸板的作用是__________________
(5)已知稀硫酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3 KJ热量。请写出硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式：
____________________________________________________________，
用0.2 mol 稀硫酸溶液与足量稀氢氧化钠溶液反应，能放出________kJ热量。
(6)在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是( )
A.测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度
B.中和反应的试验中，应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中
C.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀硫酸
D.在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C D C A B D A C C C D C
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 C B B C C C A B C C A
一、选择题：(每小题2分，共46分)
二、非选择题：(共54分)
电极反应式或化学方程式中的气标、反应条件没写扣1分，未配平不得分
24(1)75% (2分)
(2) 2N M (2分，未写可逆符号扣1分)
(3)0.5mol/(l.•min) (2分，单位没写扣1分)
25(1).391.1KJ (3分)
(2).B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165kJ•mol-1
(3分，ΔH错不得分)
508.3KJ (3分)
26(1) (2分)
(2)a b c (2分，漏选得1分，错选不得分)
(3)830 (2分) 0.24 (2分)
27(1) O2+2H2O+4e-===4OH-(3分)
(2) (2分)
①外加电流的阴极保护法(2分)
2Cl- -2e-=Cl2↑ (2分)
② 阴极(2分)
③用 湿润的淀粉KI试纸靠近阳极，如果试纸变蓝，说明是Cl2 (2分)
④ 0.5 (2分) 2.5(2分)
28(1)5.0 (2分，写“5”得1分)
(2)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶 (2分，写对1个0.5分)
(3)搅拌，使溶液充分混合 (2分)
(4)保温、隔热(1分)
(5)H2SO4(aq) +2NaOH(aq) =NaSO4(aq)+2H2O(l) △H=—114.6KJ.mol-1
(3分, ΔH错不得分)
22.9 (2分)
(6)A B D (2分, 漏选得1分，错选不得分)
高二上册化学期中试卷及答案精选(三)
Ⅰ 卷(60分)
一、选择题(共20小题，每小题1-2个正确答案)
1.若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了
A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则
2.下列关于化学键的说法中正确的是
A.气体单质中一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C.含有离子键的晶体一定是离子晶体
D.一定是在发生化学反应时，化学键才发生断裂
3.元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是
A.Bi元素的质量数是209.0 B.Bi元素中子数为83
C.Bi原子6p亚层有有一个未成对电子 D.Bi位于第六周期VA族，属于p区
4.下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是
①.原子含有未成对电子最多的第二周期元素
②.电子排布为1s2的元素
③.周期表中电负性最强的元素
④.原子最外层电子排布为3s23p4的元素
A.②③①④ B.③①④② C.①③④② D.无法比较
5.下列变化过程中，共价键被破坏的是
A. 烧碱固体融化 B. 氯化氢气体溶于水
C. 干冰气化 D. 碘溶于酒精
6.下列说法中正确的是
A.乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
B.sp3杂化轨道是由能量相近1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C.凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形
D.氨气分子中有一对未参与杂化的孤对电子
7.下列物质：①MgCl2 ②SiO2 ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥四氯化碳
其中含极性键的非极性分子是
A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥ C.③④⑥ D.④⑥
8.关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是
A.配位数为6 B.配体为NH3和Cl-
C.[Zn(NH3)4]2+为内界 D.Zn2+和NH3以离子键结合
9.下列事实与氢键有关的是
A. 水加热到很高的温度都难以分解 B. 水结成冰体积膨胀，密度变小
C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点递增 D. 乙醇能与水任意比例互溶
10.下列晶体直接由原子构成的有
A.硫磺 B.石英晶体 C.氩 D.金属铝
11.下列图式表示正确的是
A.二氧化碳 B.次氯酸的结构式 H-Cl-O
C.铁离子的价电子排布式 3d34s2 D.氯化铯的晶体结构
12. 下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是
A.HCl中H—Cl键的极性和HF中H—F的极性
B.乙烯CH2=CH2中碳碳σ键的键能和碳碳π键的键能
C.1mol金刚石晶体中C-C键数目和1mol SiO2晶体Si—O键数目
D.MgCl2晶体的熔点与AlCl3晶体的熔点
13.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A. B. C. D
14.铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍是分子晶体的是
A.溶于硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 B.溶于水做导电实验，观察是否导电
C.熔融状态，做导电实验，观察是否导电 D.测定氯化铍熔点
15. 有关甲醛(HCHO)、苯、二氧化碳及水说法不正确的是
A. 苯分子中所有原子共平面
B. 甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
C. 苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D. 水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键
16. 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某微粒并形成4个氢键予以识别。下列微粒中，能被该有机化合物识别的是
A.CF4 B.CH4 C.NH4+ D.H2O
17.BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
反应过程中新形成的化学键包括
A.离子键 B.配位键 C.金属键 D.氢键
18.普鲁士蓝晶体结构如下图所示(每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+)，下列说法正确的是
A.化学式可以表示为KFe2(CN)6
B.一个立方体中含有12个π键
C.普鲁士蓝中含有配位键
D.Fe3+周围有12个Fe2+离子
19. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是
A.立方相氮化硼含配位键B→N
B.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低
C.两种氮化硼都属于原子晶体
D.六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子
20.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK，其平面图形见下图，则n值为
A.4 B. 6 C.8 D.12
Ⅱ卷(满分90分)
二、填空题(共6题)
21. (15分)现有A、B、C、D、E五种原子序数依次递增的1-36号元素
A 宇宙中含量最高的元素
B 2P轨道有一对成对电子
C 第一电离能比左右相邻元素小
D 单质为黄色固体，是古代黑火药的主要成分之一
E 位于周期表的第11列
(1)A与B按原子个数1:1 形成的分子为____________分子(填“极性”、“非极性”)
(2)B与C形成的一种离子晶体可以用作耐火材料，从结构角度解释其原理为
______________________________________________________________________。
(3)B、D可以分别形成两种DB2、DB3两种分子，分子构型分别为________________和_________________。
(4)E的电子排布式为____________________。向E2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是______________________________________________________________。
反应最终得到的阳离子的结构示意图为_______________________。
22. (15分)硼酸晶体具有层状结构，每一层的结构结构如右图所示。
(1) 硼酸晶体属于____________晶体
(2) 硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是____________。
(3) 硼酸晶体内所含有作用力类型有
________________________________________________。
(4)硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH—以配位键结合形成Y—离子，导致溶液中C(H+) >c(OH-)，Y—离子中的配位键可以表示为______________________。
(5) 硼酸与氢氧化钠反应后，将溶液蒸发结晶，可以得到硼砂。硼砂阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:
① Xm-的化学式为____________________。
② Xm-离子内部______(填“有”或“没有”配位键)，判断的理由是
___________________________________________________________________________。
23. (16分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为____________。
(2)硅也有系列氢化物-----硅烷，SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的__________轨道重叠形成Si—H σ键。
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，这种变化关系原因是
___________________________________________________________________________。
(4)科学家们在高温高压下将CO2制成与SiO2结构类似的新型CO2晶体。这种新型CO2晶体与SiO2相比，熔点更高的是____________________;原因是__________________
___________________________________________________________________________。
(5)在硅酸盐中，Si 四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成多种结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根X;
X中Si与O的原子数之比为________________，化学式为____________________。
24.(15分)氮是地球上极为丰富的元素。
(1)已知NCl3+3H2O==NH3+3HClO，该反应无化合价变化，则电负性N___________Cl。
(2)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，例如往CoCl3溶液中加入氨气，可以得到六配位的配合物CoCl3•x NH3，已知1mol的该配合物与足量AgNO3反应，得到2mol AgCl沉淀，则配合物的化学式为____________________________。
(3)NF3的结构与NH3类似，但是NF3难以与过渡金属形成配位键，其原因在于___________________________________________________________________________。
(4)N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
(5)N3-为叠氮根，与CO2为等电子体，1mol N3-中含有_______个π键。X3+电子层结构与氩元素相同，它与N3-形成的晶体结构如图。
晶体的化学式是________________，与同一个X3+相邻最近的N3-有____________个。
25.(14分)西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：
分子式 结构简式 外观 熔点 溶解性
C12H10ClN3O
白色结晶粉末 170~172°C 易溶于水
(1)氯吡苯脲的晶体类型为____________。
(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_____________。
(3)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力不包括____________。(填序号)
A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键 F.氢键
(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是________________________________________________________________________。
(5)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。
反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂____________个键
(6)已知苯环上的-OH能电离出H+，(苯酚) ，苯酚的酸性大于 (邻羟基苯甲醛)，其原因是
_________________________________________________________________。
26.(15分)甲、乙、丙、丁、戊五种前四周期元素，其中甲乙丙都为非金属元素，在周期表中的位置关系如图所示。丁、戊两种元素则位于同一周期同一族，而且戊的原子序数比丁大2。
(1)甲、乙、丙三种元素电负性由大到小为___________________________。
(填元素符号)
(2)乙的氢化物_______(填“能”、“不能”)形成氢键，其原因为____________
_________________________________________________________________。
(3)丙的价电子排布式为_______________________。
(4) 过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则。如Cr可以与CO形成Cr(CO)6分子：
价电子总数(18)=Cr的价电子数(6)+CO提供电子数(2×6)
(提示：每个CO配体提供2个电子)
丁、戊两种原子都能与CO形成配合物，其化学式分别为__________________、_________________。
(5) 丁的晶胞如图所示，已知丁相对原子质量为M，晶体密度ρ g•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，
丁元素的原子半径为__________________cm。
(用M、ρ、NA表示，不用化简)
21.(15分)
(1)极性(2分)
(2)氧化铝中Al3+，O2-阴阳离子的电荷多、半径小，晶格能大，溶沸点高(3分)
(3)V形(2分)，平面三角形(2分)
(4) [Ar]3d104s1(2分)，先生成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液(2分)，
(2分)
22.(15分)
(1)分子(2分)
(2)sp2(2分)
(3)共价键、氢键、范德华力(3分)
(4) N→B(2分)
(5) (B4O9H4)2-(2分)，
有(1分)，B原子最外层只有三个价电子，但是4号B原子形成了4个键(3分)
23.(16分)
(1)M (2分)
(2)sp3杂化(2分)
(3)硅烷属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，溶沸点越高(3分)
(4)新型CO2晶体(2分)
二者都是原子晶体，碳原子半径小，C-O键键长短，键能大，溶沸点更高(3分)
(5) 1:3(2分) ， (SiO3)n2n- (2分)
24.(15分)
(1) > (2分)
(2)[Co(NH3)5Cl]Cl2(2分)
(3)F原子电负性强，吸引N原子的电子，使其难以给出电子对形成配位键(3分)
(4) sp3杂化(2分)
(5) 2NA(2分)， Sc(N3)3(2分)，6个 (2分)
25.(145分)
(1)分子晶体 (2分)
(2)sp2杂化、sp3杂化(2分)
(3)ABE(2分)
(4)氯吡苯脲可以与水分子形成氢键(3分)
(5)2NA (2分)
(6)邻羟基苯甲醛会形成分子内氢键，使得羟基上的H原子难以电离(3分)
26. (15分)
(1)F>S>As(2分)
(2)不能(1分)，S原子半径太大，电负性不够强，难以形成氢键(3分)
(3)4s24p3 (2分)
(4) Fe(CO)5(2分)，Ni(CO)4(2分)
(5) (3分)
高二上册化学期中试卷及答案精选(四)
第I卷(55分)
一.选择题(本题包括5小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共10分)
1、下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②盐都是强电解质
③弱酸、弱碱和水都是弱电解质
④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电.
A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.③⑤ D.③⑥
2、在CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是( )
A.加冰醋酸 B.加CH3COONa C.加水 D.加NaOH
3、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，腐蚀速度最快的是( )
A.在潮湿的酸性土壤中 B.在潮湿不透气的中性土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在潮湿透气的盐碱地中
4、下列实验操作能达到测量要求的是( )
A.用托盘天平称量25.21 g氯化钠
B.用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
C.用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液
D.用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2
5、21世纪是钛的世纪。在800～1 000 ℃时电解熔融TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正
确的是( )
A.a为电源的正极
B.石墨电极上发生还原反应
C.阴极发生的反应为：TiO2+4e-===Ti+2O2-
D.每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol
二.选择题(本题包括15小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分)
6、如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极.电解过程中，电极b和d上没有气
体逸出，但质量均增大，且增重b
选项 X Y
A MgSO4 CuSO4
B AgNO3 Pb(NO3)2
C FeSO4 Al2(SO4)3
D CuSO4 AgNO3
7、在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如果电动汽车上使
用新 型钒电池，一次性充电3—5分钟后，续航能力可达1000公里;而成本造价只有目前锂电池的40%，
体积和重量分别是锂电池的1/25和1/10。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原
反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：
下列有关该钒电池的说法不正确的是( )
A.该电池为可逆电池， 当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液PH值升高
B.放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色
C.充电过程中， H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应
D.充电时若转移的电子数为3.01 1023个，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol
8、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个
原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①② B.③④ C.②④ D.②③
9、向盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中 ，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，
溶液中( )
A.Na2CO3浓度减小
B.Na2CO3浓度增大
C.Na2CO3浓度增大，并有晶体析出
D.Na2CO3浓度不变，并有晶体析出
10、用Pt电极电解含有各0.1mol的Cu2-和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中
通过电子的物质的量n (mol)的关系见图示。
则离子的氧化能力由大到小排列正确的是： ( )
A.Cu2+>X3+>H+ B.Cu2+>H+>X3+ C.X3+>H+>Cu2+ D.H+>X3+>Cu2+
11、下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸镏水润湿的是 ( )
A.红色石蕊试纸检验NH3 B.品红试纸检验SO2
C.碘化钾淀粉试纸检验Cl2 D.pH试纸检验溶液的pH
12、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-
C.FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-
D. 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
13、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为0.01mol/L
B.甲酸与活泼金属反应生成氢气
C.10mL 1mol/L的甲酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱
14、X、Y、Z、M、N代表五种金属 。有以下化学反应：
①水溶液中：X+Y2+===X2++Y
②Z+2H2O(冷)===Z(OH)2+H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e-===M2+
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( )
A.M
C.N
15、在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL 6mol•L-1醋酸和20mL 6mol•L-1氨水，灯光明暗
程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则( )
A.灯光明暗程度不变 B.灯光变 暗
C.灯光明暗程度变化不明显 D.灯光变亮
16、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )
A.醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂
B.厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂
C.厕所清洁剂、醋、肥皂 、厨房清洁剂
D.厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂
17、0.1 mol•L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大 ②c(NH3•H2O)增大 ③NH+4数目增多 ④c(OH-)增大 ⑤导电性增强
A.①②③ B.①③⑤ C.①③ D.②④
18、某温度下重水中存在电离平衡D2 O D++OD﹣，D2O 的离子积常数为1.0×10﹣12，若pD=-lgc(D+)，
该温度下有关分析不正确的是( )
A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6
C.向30mL0.5mol•L﹣1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol•L﹣1 DCl的重水溶液，所得溶液pD=11
D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(O D﹣)为1×10﹣10mol•L﹣1
19、下列叙述正确的是( )
A.常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量[来源:Z,xx,k.Com]
存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B.pH=2的酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH=4
C. 过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正确的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4 +2NO +4H+
D. 用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为 和 ，
则
20、常温时向一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Na HSO4溶液，当
溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4
溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比是( )
A.1：9 B.1：1 C.1：2 D.1：4
第Ⅱ卷(45分)
三.填空题(本题包括4小题，共45分)
21、简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。
(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是 。
(2)用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是 。
(3)有下列错误操作：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液;
②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失;
③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面;滴定后，读出碱液体积时，视线高于碱
式滴定管中的液面;
④锥形瓶用待测酸液润洗两次。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低_____________________。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高_____________________。
(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还
是稍小_______________________。
22、双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 。
(2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐.请写出H2O2x
与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式： 。
(3)水电离生成H3O+ 和OH﹣叫做水的自偶电离.同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电
离方程式为： 。
23、课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连
接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。
试回答下列问 题:
(1)电源A极的名称是 。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式: 。
(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是 。
(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是 (填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是
(填化学式)。
(5)装置丁中的现象是 。
24、下列各种物质中，除B、D两种物质外，其余各物质均由短周期元素组成。已知常温常压下A
为无色无味液体，B、C、G属于金属单质，化合物F的焰色反应为黄色火焰，常温下0.1mol/L
的F溶液pH=13，D为黑色有磁性的氧化物。上述物质之间存在如图1所示的转化关系(略去部
分反应条件)。
回答下列问题：
(1)写出F的电子式 ;
(2)组成G的元素在周期表中的位置是 ;
(3)写出反应①的化学方程式： ;
(4)写出反应⑤的离子方程式： ;
(5)由B、G、F溶液组成如图2所示的装置，其中G上的电极反应式为 。
参考答案
1、C 2、B 3、A 4、C 5、C 6、D 7、A 8、C 9、D 10、B
11、D 12、D 13、A 14、C 15、D 16、C 17、C 18、A 19、D 20、D
21.(10分)每空2分
(1)便于观察颜色变化，减少滴定误差
(2)由无色变为粉红色，并在半分钟内粉红色不褪去
(3)②③ ①④
(4)稍小
22.(11分)(1)H2O2 H++HO2﹣(2分)、HO2﹣ H++O22﹣ (2分)
(2)H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O (2分)
(3)H2O2+H2O2 H3O2++HO2﹣ (3分)
23.(11分)(1)正极(2分)
(2)2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4 (3分)
(3)1∶1(2分)
(4)银(1分) AgNO3(1分)
(5)Y极附近红褐色变深(2分)
24.(13分)每空2分
(1) (2分)
(2)第三周期第ⅢA族(2分)
(3)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2(3分)
(4)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O(3分)
(5)Al-3e-+4OH—==AlO2—+2H2O(3分)
本内容由高二上册试卷栏目提供。
篇二：超氧化钠
高三化学复习知识点
高三同学即将迎来高考，复习的时候没有归纳好的资料会很麻烦的，整理了高三化学复习知识点，欢迎收藏。
一、中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些
需要塞入少量棉花的实验：
热KMnO4制氧气
制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四、常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析(不作要求)
五、常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六、化学实验基本操作中的"不"15例
1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七、化学实验中的先与后22例
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
八、实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是"导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集"，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
九、特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3oH2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十、中学化学中与"0"有关的实验问题4例
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.温度计中间刻度是0。
4.托盘天平的标尺中央数值是0。
十一、能够做喷泉实验的气体
NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。
十二、主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有"嗤嗤"声。
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。
十三、有机实验的八项注意
有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。
1.注意加热方式
有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是："乙烯的制备实验"、"乙酸乙酯的制取实验""蒸馏石油实验"和"石蜡的催化裂化实验"。
⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是："煤的干馏实验"。
⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有："银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)"、"硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)"、"酚醛树酯的制取实验(沸水浴)"、"乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)"和"糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)"。
⑷用温度计测温的有机实验有："硝基苯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、"乙烯的实验室制取实验"(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和"石油的蒸馏实验"(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。
2.注意催化剂的使用
⑴硫酸做催化剂的实验有："乙烯的制取实验"、"硝基苯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"、"纤维素硝酸酯的制取实验"、"糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验"和"乙酸乙酯的水解实验"。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂
⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。
⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。
3.注意反应物的量
有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如"乙烯的制备实验"必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
4.注意冷却
有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验："蒸馏水的制取实验"和"石油的蒸馏实验"。
⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验："硝基苯的制取实验"、"酚醛树酯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"、"石蜡的催化裂化实验"和"溴苯的制取实验"。
这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。
5.注意除杂
有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如"乙烯的制备实验"中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如"溴苯的制备实验"和"硝基苯的制备实验"，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。
6.注意搅拌
注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如"浓硫酸使蔗糖脱水实验"(也称"黑面包"实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、"乙烯制备实验"中醇酸混合液的配制。
7.注意使用沸石(防止暴沸)
需要使用沸石的有机实验：⑴实验室中制取乙烯的实验;⑵石油蒸馏实验。
8.注意尾气的处理
有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。
⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;⑵"溴苯的制取实验"和"硝基苯的制备实验"中可用冷却的方法将有害挥发物回流。
十四、离子反应离子共存离子方程式
电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
(一)离子反应发生的条件
1.离子反应生成微溶物或难溶物。
2.离子反应生成气体。
3.离子反应生成弱电解质。
4.离子反应发生氧化还原反应。
根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：
1.微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出
MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑
2.生成络离子的反应：
FeCl3溶液与KSCN溶液的反应：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。
3.优先发生氧化还原反应：
具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。
(二)离子反应的本质
反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。
(三)离子反应方程式的类型
1.复分解反应的离子方程式。
2.氧化还原反应的离子方程式。
3.盐类水解的离子方程式。
4.络合反应的离子方程式。
掌握离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能。
例1下列离子方程式正确的是
A用石灰软化暂时硬水
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CaCO3+2H2O
B实验室制HCI气体
H++CI-=HCI
C氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液
NH4++OH-=NH3oH2O
D铜片和稀硝酸共热
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
解析：解答此类题除要掌握离子反应的本质外，还要注意温度、浓度、物质的量，反应反应物状态等对离子方程式书写的影响。
选项A，Ca(OH)2中的OH-首先与Mg2+结合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成MgCO3沉淀。
选项B，固态NaCI和浓H2SO4反应不能写成离子方程式，浓H2SO4和任何固态物质反应都不能写离子方程式。
选项C，稀NaOH溶液，常温，NH3极易溶于水生成NH3oH2O;故C正确。强碱溶液与铵盐的反应有下列两种情况：
NH4++OH-(稀、冷)=NH3oH2O
NH4++OH-(浓、热)=NH3↑+H2O
选项D考虑了稀HNO3的氧化性和酸性，又注意了离子电荷数的配平，故D正确。
例2将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中，反应的离子方程式是
ACI2+2Br-=2CI-+Br2
BCI2+2Fe2+=2Fe3++2CI-
CCI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+2CI-
D3CI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6CI-
解析：CI2过量，Fe2+和Br-都应充分被氧化成Fe3+和Br2，A、B两个选项考虑的不完整。C电荷未配平，D正确。
十五、盐类水解的应用规律
盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。
其一般规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性;两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。
哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?
1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：
C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解
如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4.制备某些盐时要考虑水解
Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解
如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反应。
3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。
如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。
指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
8.分析盐与盐反应时要考虑水解
两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：
(1)能否发生氧化还原反应;
(2)能否发生双水解互促反应;
(3)以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应.
9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体.
(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐.
(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.
10.其它方面
(1)净水剂的选择：如Al3+，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。
(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(3)小苏打片可治疗胃酸过多。
(4)纯碱液可洗涤油污。
(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等试剂。
凡此种种，不一而举。学习中要具体情况具体分析，灵活应用之。
十六、焰色反应全集
(一)钠离子
钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。
⑵方法二(铁丝法)：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯)，④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。
(二)钾离子
⑴方法一(烧杯-酒精法)：
取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。
⑵方法二(蒸发皿-酒精法)：
取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。
⑶方法三(铁丝-棉花-水法)：
取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。
⑷方法四(铁丝法)：
同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。
观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。
(三)锂离子
⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：
用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。
⑵方法二(铁丝法)：跟钠的方法二相同。
(四)钙离子
⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：
同钠的方法一。
⑵方法二(烧杯-酒精法)：
取一药匙研细的无水氯化钙粉末(要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮)放在倒置的小烧杯上，滴加7～8滴酒精，点燃。⑶方法三(药匙法)：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙(同上)放在酒精灯外焰上灼烧。
(五)锶离子
方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。
(六)钡离子
⑴方法一(铁丝-棉花-水法)：
取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。
⑵方法二(棉花-水-烧杯法)：
跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。
(七)铜离子
⑴方法一(铁丝-棉花-水法)：同钡离子的方法一相同。
⑵方法二(镊子-棉花-酒精法)：同钠离子方法。
⑶方法三(烧杯-酒精法)：同钾离子的方法一。
⑷方法四(药匙法)：同钙离子的方法三。
焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显;而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。
十七、"五"同辨析
1.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素：H、D、T。
2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质，互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60，白磷与红磷，O2与O3，正交硫与单斜硫。
3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。
※你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?
4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物。
※请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。
5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。
如CO2与HCHOH2SO4与H3PO4，NO与C2H6。
十八、化学史知识
1.燃烧规律：
凡是除了F，Cl，Br，I，O，N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物(NH3除外)不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。
2.气味规律：
a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味;如卤化氢
b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如H2S
3.等效平衡的两个推论：
a、定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。
b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压!
4.离子化合物在常态下都呈固态。
5.一般正5价以上的共价化合物(非水化物)在常态下是固态!如：P2O5，SO3
篇三：超氧化钠
2013中考化学寒假复习之酸与碱
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寒假期间，学生可通过以下方法复习化学：1、注重习题训练：习题训练要突出知识与问题的整合，即做到“以知识引问题”和“以问题带知识”相结合，弄清哪些知识宜用怎样的问题呈现，问题中包含了哪些知识。2、做好变式拓展和科学探究训练：变式拓展即探讨一题多法，有助于强化反思性学习，优化知识结构。科学探究主要包括化学实验基础知识和利用实验手段进行问题探究。 3、掌握命题意图：要在已经做过的练习中找出命题的意图，考查的知识点和解题的思路以及自己解本题的障碍在哪些地方，以提高自己的解题能力。4、结合实际针对性训练：(1)选择近几年的期末试题进行分析和练习，要从中总结经常涉及的知识点和重点复习。(2)选择有代表性的题目进行训练，分层突破，逐步提高。(3)将答过的错题重新看一遍，检查自己是否已经会做，不留后遗症。良好的解题习惯是取得高分的基础。因此，在平时的学习中要重视训练自己良好的学习习惯，读题要认真仔细，答题要规范严谨，避免因非智力因素造成无谓的失分。
1.为什么酸或碱具有一些相似的化学性质呢？
答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，例如HCl在水中解离出H＋和Cl-，H2SO4在水中会解离出H＋和SO42-；NaOH在水中会解离出Na＋和OH-，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2＋和OH-。我们看到酸都能解离出H＋，而碱都能解离出OH-，也就是说虽然有不同的酸或碱，但其溶液中都包含相同的成分H＋或OH-，所以它们具有一些相似的化学性质。
2.凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗？
答：不是。因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”。除了酸和碱作用能生成盐和水外，在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应，如某些非金属氧化物与碱反应(2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O)； 某些金属氧化物与酸反应(CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O)等，但这些都不是中和反应。
3.pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释，其pH值将分别出现怎样的变化？
答：pH值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀释，溶液会变稀，浓度变小，溶液的酸性随之减弱，pH值会增大，但不会超过7，只会无限接近于7。pH值大于7的溶液是碱性溶液，同理pH值会减小，但不会超过7，只会无限接近于7。pH值等于7的溶液，显中性，稀释后还是中性溶液，所以其pH不变，还是等于7。
4.石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗？
答：不会。酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色。大多数的酸都是溶于水的，而碱则不同，只有少数碱是能够溶于水的，如：氢氧化钾(KOH)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钡〔Ba(OH)2)和氢氧化钙〔Ca(OH)2〕。当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色，而氢氧化铁〔Fe(OH)3〕等是不能溶于水的碱，所以石蕊和酚酞不会变色。
5.长期敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，为什么溶质的质量分数都会减小？
答：因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小；浓盐酸有挥发性，易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小。
6.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，能否将试纸用水润湿？
答：不能。润湿后相当于将溶液稀释了，酸性和碱性都减弱了。润湿后测定的酸性溶液的pH值比实际溶液的pH值偏大，而碱性溶液的pH值比实际溶液的pH值偏小。
7.“酸溶液”和“酸性溶液”，“碱溶液”和“碱性溶液”是一回事吗？
答：不是。酸溶液仅指溶质为酸的溶液，一定属于酸性溶液；如盐酸、硫酸。但某些盐类化合物的溶液如NaHSO4也显酸性，却不属于酸溶液； 碱溶液指可溶碱的溶液(KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O)，一定属于碱性溶液；但某些盐类化合物的溶液如Na2CO3溶液也显碱性，却不属于碱溶液。
8.我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？
答：不是。我们平日所用的厨房调味品盐指的是食盐，也就是氯化钠(NaCl)，而化学上所指的盐是一类化合物的名称，就像酸、碱一样，这类化合物在水中都能电离出金属离子和酸根离子，像氯化钙(CaCl2)、碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)等都属于盐类物质。
9.如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行？
答：我们可以利用指示剂来完成，在烧杯中加入约10ml氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并边滴边不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好由红色变成无色为止，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。
10.为什么将氢氧化钠固体、生石灰密封保存？
答：氢氧化钠固体会吸收空气中的水和二氧化碳，发生如下反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，会潮解、变质。同样生石灰会有如下反应CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O而变质，所以二者都需要密封保存。
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