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人教版高中化学必修一第一章从实验学化学(实验+物质的量)经典拔高例题+一套单元测试卷(试题附详细解析)
篇一:高一化学实验题
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第1课时 化学实验
【经典例题】
知识点一 化学实验安全
1.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是( )
A.酒精——剧毒品 B.浓硫酸——腐蚀品
C.汽油——易燃品 D.烧碱——剧毒品
答案 BC
解析 酒精属于易燃品,浓硫酸属于腐蚀品,汽油属于易燃品,烧碱属于腐蚀品。
特别提醒 要熟记常用危险化学品的警示性标志,严格遵守接触危险化学品的安全规则,谨防危险事故的发生。
知识点二 化学实验基本操作
2.下列实验操作正确的是(
)
答案 AB
解析 用蒸发皿加热溶液时不用垫石棉网;NaOH具有腐蚀性,称量时应放在小烧杯中称量。
3.(1)有如下图所示A、B、C三种仪器:
请选择下列仪器名称的序号,填入相应的空格内:
①烧杯 ②普通漏斗 ③圆底烧瓶 ④锥形瓶 ⑤分液漏斗
A.____________;B.____________;C.____________。
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图,由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是___________________________________________,烧杯的实际质量为
________g。
(3)指出下图中3个实验中各存在的一个错误:
A.________________________________________________________________________;
B.________________________________________________________________________;
C.________________________________________________________________________。
答案 (1)③ ⑤ ④ (2)砝码放在左盘,烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了) 27.4 (3)滴管口伸入试管中 试管口向上倾斜 混合气体从短导管进入洗气瓶
解析 本题考查内容广泛。①考查了常用仪器的识别;②托盘天平的使用;③仪器的组装及操作的规范性,并对不规范的操作做出判断。使用托盘天平时必须遵循“左物右码”的原则,根据托盘天平的称量原理,左盘质量=右盘质量+砝码质量,则烧杯的质量(右盘)=30 g-2.6 g=27.4 g,此时必须注意:标尺的每个小格为0.2 g。
易错警示 不少同学对天平启动游码以后左右两侧的质量关系不够了解,可能误以为烧杯的质量是32.6 g。有关托盘天平的计算是个难点,解题时易出错,同学们最好记住一个公式:m(右)+m(游)=m(左),无论砝码和被称量的物质的位置颠倒与否,此式都成立。
【课堂作业】
1.下图是一些常用的危险化学品标志,装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是(
)
答案 A
解析 浓H2SO4具有腐蚀性
2.图标所警示的是( )
A.当心火灾——氧化物
B.当心火灾——易燃物质
C.当心爆炸——自燃物质
D.当心爆炸——爆炸性物质
答案 B
解析 本题主要考查生活中的一些常见图标的含义,考查学生的理解能力,提醒考生关注身边的化学。图标画的是火苗的形状,因此表示易燃物质,当心火灾。
3.进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是( )
A.点燃氢气前要检验纯度,以免发生爆炸
B.不慎将浓盐酸沾到皮肤上,要立即用浓碱溶液冲洗
C.CO气体有毒,处理CO尾气的方法一般是将其点燃,转化成无毒的CO2
D.在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,事先在集气瓶底铺上一层沙子
答案 B
解析 氢气中混有空气点燃易发生爆炸,因此点燃氢气前要检验纯度;浓盐酸沾到皮肤上用水冲洗就可以了,而浓碱溶液的腐蚀性很大;CO气体有毒,又易燃,点燃后生成无毒的二氧化碳;铁丝在O2中燃烧放出大量的热,生成高温固体四氧化三铁,事先在集气瓶底铺上一层沙子可防止集气瓶因受热不均而炸裂。
4.下列实验操作中都正确的选项是( )
①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶
②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动
③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量
④用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化
A.②③ B.②③④
C.②④ D.①②③④
答案 A
解析 ①中用剩后的药品一般不放回原瓶,应放入指定的回收容器中;④中应把试纸放在玻璃棒上,靠近气体;②、③正确。
5.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )
①加热试管时,先均匀加热,后局部加热
②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯
③制取气体时,先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时,先通H2后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上,先迅速用干布擦去,后用水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液;若是其他酸,先用大量水冲洗后再涂上NaHCO3溶液
⑦碱流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后用水洗
A.①②③⑤⑦ B.①②④⑤⑥
C.①②③④⑤ D.全部
答案 D
解析 本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题,学习时要注意归纳总结。
6.下列实验操作中正确的是( )
A.手持试管给试管里的物质加热
B.将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味
C.酒精灯的火焰可以用嘴吹灭
D.一般用药匙或镊子取用固体药品
答案 D
解析 根据题干要求做出判断。题中手持试管给试管里的物质加热容易烫伤手,应该用试管夹靠近管口夹持试管;有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性,所以应该用手轻轻地在瓶口扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔;酒精灯的火焰不可用嘴吹,应该用灯帽盖灭,原因是吹气时,一是由于空气流动,加速灯芯上酒精蒸发,会烧得更旺,二是可能将火焰压入灯内,引起爆炸;一般用药匙或镊子取用固体药品。
7.在一个实验桌上放着四种化学药品,它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。为了进一步地确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验,下列做法中不可取的是( )
A.观察比较它们的外观状态
B.各取少量分别放在手里试一试
C.各取少量分别放在口里品尝一下
D.用化学方法进行鉴别
答案 BC
解析 为了确保实验者的人身安全,对任何化学药品,都不能用手直接接触,更不能用口尝其味道。
8.如图所示的实验操作正确的是(
)
答案 C
9.某校在复习CO的化学性质时,准备做CO还原CuO的实验,张老师要求同学们自己设计实验装置。经汇总,同学们设计了以下四套实验装置图。
你认为最不理想的实验装置是________,最科学的实验装置是________。
答案 A D
解析 对于装置A:实验装置最简单,但没有尾气处理装置,CO有剧毒,实验设计不完全;装置B:设计较合理,注意到了要将尾气中的CO回收,但回收气球充气后会有一定气压,尾气通过不顺畅;装置C,设计合理,尾气中的CO可燃去,实验安全,但要多用一盏酒精灯,消耗能源较多;装置D:设计更合理,尾气中的CO可燃烧,产生的热能还可用于加热,节约能源。但若尾气气流太猛时,可能会影响对CuO的加热效果。
10.已知H2的爆炸极限是4.0%~74%(体积分数)。某H2中含有0.8%(体积分数)的O2,甲学生用它还原CuO,设计了如图所示装置(夹持装置已略去)。
请回答下列问题:
(1)实验开始,应将酒精灯放在a管的________,然后,使酒精灯缓缓向另一端移动,以保证CuO完全被还原。
A.左端 B.中间 C.右端
(2)a管右端略向下倾斜的原因是______________________________________。
a管中石棉绒的作用是_____________________________________________________。 b管中Cu网的作用是___________________________________________________
________________________________________________________________________
高一化学必修1课本问题答案(全册)
篇二:高一化学实验题
化学必修1 课本问题答案(全册) (看不清就放大点) 2011、9
P5【思考交流1】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题,可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。例如:① 取用化学试剂时不能用手直接去取;②点燃可燃性气体前要验纯;③ 不能用鼻子直接闻气体;④加热液体时要放碎瓷片;⑤ 不能给燃烧着的酒精灯添加酒精;
【思考交流2】金在自然界中通常以游离态存在。金的密度又很大,从沙里淘金,可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时,密度小的泥土、细沙等物质被水冲去,可提取含量极少的金。如果铁屑和沙混合,可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来。 P5 【学与问】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的,如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。
P6 实验
(3等杂质外,还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,这些杂质也被溶解,且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法,可
从分析它们盐在水中的溶解性得出。硫酸钡不溶于水,可用BaCl2溶液来检验可溶性的硫酸盐。但钡盐除BaSO4外,还有BaCO3
等,BaSO4不溶于稀盐酸,BaCO3等溶于稀盐酸。所以,检验硫酸盐时应先加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,若产生的沉淀不溶于
稀盐酸,则存在硫酸盐。同理,可用Na2CO3溶液检验CaCl2,用NaOH溶液检验MgCl2。
2-P6实验1-2 检验SO4所用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸(或稀硝酸)。加入顺序可先加酸、再加BaCl2溶液,也可先加BaCl2
2-溶液、再加酸。 现象:若先加酸、再加BaCl2溶液,则有白色沉淀生成即说明有SO4存在;若先加BaCl2溶液、再加酸,应
2-是有白色沉淀生成,加酸后沉淀不溶解证明含有SO4。
P7 【思考与交流】 (1)
(2)为此要设计加入
试剂的顺序,即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。本实验中,一般的加入顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。加Na2CO3时可除
去过量的BaCl2,最后加HCl可除去过量的Na2CO3和中和过量的NaOH,当溶液达到中性微酸性时,得到几乎不含其他杂质的NaCl溶液。
P8实验1-3高一必修一化学实验经典题目解析
P9实验1-4 实验现象:(1)加四氯化碳时,四氯化碳不溶于水,密度比水的大,在下层;(2)用力振荡的目的是使水与四
氯化碳充分混合;(3)静置后四氯化碳层变紫色,水层黄色变浅或接近无色。
P10 习题 1.C 2.B 3CD 4 .例如,农村把稻谷加工成大米时, 常用筛子分离大米与糠;农村做豆腐常 用纱布袋将豆腐
花与豆浆水分离;在淘 米时,常用倾倒法将洗米水与大米分离; 当水中混有较多油而分层时,用吸管可 逐渐吸出上层的油等。
5 .不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、 洗涤剂等除去, 它们能将油污从汤液 中萃取出来而除去。
6. 提 示 : 纯 碱 的 主 要 成 分 是 Na2CO3, 大 理 石 的 主 要 成 分 是 CaCO3,它们与盐酸反应生成CO2。 陶瓷、玻璃是不存在碳酸盐。
7. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中,加入BaCl2溶液时,生成的沉淀不一定是BaSO4,也可能是BaCO3,或
两者均有。可向有沉淀 的液体中加入盐酸(或稀硝酸),振荡。 若沉淀消失,说明该沉淀是BaCO3;若沉淀不消失,说明该沉淀
是BaSO4,若沉淀减少,但不完全消失,则说明两种沉淀都有。
P13 【学与问】24.5 g H2SO4的物质的量是n(HSO)m(H2SO4)24M(H2SO4)24.5g0.25mol
98g/mol
1.50 mol Na2CO3
(Na2CO3)1.50mol106g/mol159g
P13【科学探究】1(2) P14 2. 表 1 22.4, 22.2
表2 7.12, 10.0, 18.0, 53.6 【讨论】相同,不相同
P16 【学与问】1.因为烧杯的内壁上还粘有少量溶液,若不用蒸馏水洗涤烧杯,容量瓶内溶质的物质的量减少,导致所配溶液中
溶质的浓度偏低。 2. 小。因为洒出的溶液中含有溶质,所以转移到容量瓶内溶质的物质的量减少。 3.配制100 mL 1.00 mol/L
NaCl溶液需要NaCl固体5.85 g。用托盘天平称量时,托盘天平的感量为0.1 g,所以不能称出5.85 g固体。
P17 【思考与交流】 1.有比较大的差异。例如,浓硫酸的密度比稀硫酸的大;将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上,浓
硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑(纸被腐蚀),而稀硫酸只能使石蕊试纸变红(久置后也会变黑);浓硫酸稀释时会放出大量的
热,而稀硫酸稀释时放出的热量不大;浓硫酸露置在空气中会变稀,稀硫酸露置在空气中浓度变化不大;浓硫酸常温下不与铁
反应,稀硫酸能与铁反应产生氢气等。
2. 物质的量相等。因为稀释前与稀释后H2SO4的质量是不变的,只是溶液体积增大了。
P17 习题 1.D 2.B 3.B 4.B 5.65~110mg/dL。属于正常范围(提示:1mol=1000mmol)
6. 这种做法不对,会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质,结果导致容量瓶内溶质的物质的量减少,溶质的物
质的量浓度也减小 7. 14 mL (建议分步计算,学会公式的应用) 8. n(Ca):n(Mg):n(Cu):n(Fe)=224:140:35:2 2+-9. (1)0.2mol (2)Cu:0.2mol Cl:0.4mol 10. 40
P20 复习题 1C 2B 3A 4BC 5C
6. (1) 不正确。气体的体积与气体的压强和温度有关,若不指明气体的压强和温度,而仅指出气体的体积,则无法知道气体的物
质的量,也无法知道分子数。 (2) 不正确。固态物质溶于水时,所得液体的体积会发生变化。
(3) 不正确。水在标准状况时将结成冰(严格地说是处于冰、水共存状态),1mol气体在标准状况下的体积是22.4L。 (4) 正确。
7. (1)5% (2)0.28mol/L 第8题(见下图) 9. 1.42 g,操作步骤参考P16。
.
P24【思考与交流】1、
2、如图书馆中的图书分类收藏,大型商场中的物品分类,网络中的信息分类,化
学中分散系的分类,生物中对各个物种的分类,等等。意义:能够提高人们工作、
学习的效率,使人们更快、更便捷地达到目的等。
P25【科学探究】1、2略 3、2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C+O2 CO2(碳充分燃烧) CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3= CaCO3↓+H2O
规律:金属单质→碱性氧化物→碱→盐;非金属单质→酸性氧化物→酸→盐
酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图
规律:
分解反应:CaCO3CaO+CO2↑,BaCO3 BaO+CO2↑
P26
2.按照分散质粒子的大小来分(分散剂是水或其他液体):溶液、胶体、浊液。
实例:泥浆水、空气、Ca(OH)2的悬浊液、澄清的石灰水、海水、江河水、牛奶、豆浆等。
P26【科学探究】参考P27第一段。
P29习题:1、②⑧; ①④; ⑤; ⑥; ⑦⑩; ⑨ 2、(1)从酸的强度上来讲:HCl、H2SO4、HNO3是强酸;H3PO4是中强酸;而H2S为弱酸。
(2)从酸的氧化性强弱来分:浓H2SO4、HNO3是强氧化性酸;而H2S是强还原性酸。
(3)从电离的H离子个数来分:HCl、HNO3是一元酸;H2SO4、H2S是二元酸;H3PO4是三元酸。
(4)从酸中是否含有氧元素来分:H2SO4、HNO3、H3PO4是含氧酸;而HCl、H2S为无氧酸。
3、混合物,首先是它们中的组份在一定条件下,不互相反应。(1)固-固类(2)固-液类(3)固-气类(例空气和灰尘)(4)液-
液类(例如油和水)(5)气-液类(例如河水中溶解的氧气)(6)气-气类(例如空气);如果从组成分类有:单质和单质;单质
和化合物;化合物和化合物;有机物和无机物;如果从元数分类:有二元;三元;四元;五元等等。 4、略
5、(见左表)
-6、BD 7、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子大小是1~100 nm。应用如水的净化胶体带电荷吸引异种电荷和聚沉、硅胶的防腐、蛋清等。 P31【思考与交流】电离时生成的阴离子全部是OH的化合物叫做碱。电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。 2+-P33【实验2-3】1、有蓝色沉淀生成,Cu+2OH= Cu(OH)2↓ 2、滴入酚酞溶液变红色,滴入稀盐酸溶液由红色变为无色,
H++OH-=H2O 3、有无色气泡产生,2H++CO32-= H2O+ CO2↑
P33【思考与交流】例如:(1)利用离子反应鉴定明矾水溶液中的K+、Al3+和SO42-;
(2)粗盐的提纯,除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42-等。
P33习题:1、2略;3C 4C 5C 6B 7D 8、(1)NaOH= Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-
(3) Fe2(SO4)3 =2 Fe3++3SO42- (4)Ba(NO3)2= Ba2++2NO3-
9、(1)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,SO42-+Ba2+=BaSO4↓
(2)2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3,2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
(3)2HCl+Na2CO3= 2NaCl +H2O+ CO2↑,2H++CO32-= H2O+ CO2↑ (4)不起反应,因为不符合离子反应发生的条件。
10、(1)Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3 (2)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(3)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ (4)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ (5)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
11、电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,金属属于单质,故不是电解质。金属导电是自由电子导电,电解
质溶液导电是溶液中的离子导电。
P35 【思考与交流1】1、例:CuO+H2Cu+H2O,分类标准:从得氧失氧角度分。
2、因为在化学反应中,有物质失去氧发生还原反应,就必然有物质得到氧而发生氧化反应。
P35【思考与交流2】在课本找答案。
P37【学与问】1、正确。因为这些反应中都有元素化合价发生变化。(补充:复分解反应都不是氧化还原反应)
2、交叉分类示意图见左图。
例:2KMnO4
C+O2 K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应,氧化还原反应) H2CO3 =CO2↑+H2O(分解反应,非氧化还原反应) CO2(化合反应,氧化还原反应)
CO2+H2O=H2CO3 (化合反应,非氧化还原反应)
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 (置换反应,氧化还原反应)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (置换反应,氧化还原反应)
CuO+H2Cu+H2O (置换反应,氧化还原反应)
Ca(OH)2+H2CO3= CaCO3↓+H2O(复分解反应,非氧化还原反应)
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(复分解反应,非氧化还原反应)
P38习题:1、电子 氧化还原反应 失去(或偏离) 氧化 还原剂 得到(或偏向) 还原 氧化 3+2、、KClO3 、KMnO4 、HNO3、浓H2、H2等; H、C、CO、金属单质等
3、氧化剂 S+O2
SO2 还原剂 4、C 5、D 6、C 7、C 8、BC
9、 (1)H的化合价升高,H2是还原剂;O的化合价降低,O2是氧化剂。
(2)P的化合价升高,P是还原剂;O的化合价降低,O2是氧化剂。
(3)O的化合价升高,Cl的化合价降低,KClO3既是氧化剂又是还原剂。
(4)O的化合价升高,Hg的化合价降低,HgO既是氧化剂又是还原剂。
(5)H的化合价升高,H2是还原剂;W的化合价降低,WO3是氧化剂。
2CO(O不足)10、①C+O2CO2(O2充足)(O2是氧化剂, C是还原剂) ②2C+O2(O2是氧化剂, C是还原剂) 2
③2CO+O22CO2 (O2是氧化剂, CO是还原剂) ④CO2+C
⑤CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(非氧化还原反应) 2CO(CO2是氧化剂, C是还原剂)
⑥2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑(非氧化还原反应)或CaCO3CaO+CO2↑(非氧化还原反应)
P42复习题:1、(1)A组:CO2;B组:非金属单质;C组:O2;D组:酸 (2)CO2+2Cu+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3
2、还原性 3、C S和KNO3 4、A 5、C 6、D 7、B 8、C 9、A 10、B
11、稀H2SO4 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O OH-+ H+=H2O
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4 +H2O+ CO2↑ CO32+2H+-= H2O+ CO2↑
Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
12、肯定有K2CO3 和CaCl2,可能有Ba(NO3)2。 Ca2++CO3 2-=CaCO3↓ 2H++CO3 2- =CO2+H2O Ag++Cl- =AgCl↓
P47【实验3-1】实验现象:取出的金属钠表面有一灰黄色层,切开后的切口处露出银白色光泽。切口在空气中露置一会儿,
会逐渐变暗。久置表面还会形成溶液,再变成白色粉末。
钠的物理性质:硬度小、银白色、密度比煤油和石蜡油大而比水小。
P47【实验3-2】实验现象:可观察到钠先熔化后燃烧,燃烧时火焰呈黄色,生成淡黄色的固体
P48【科学探究】现象:将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热,发现铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,熔化不滴落(表面有氧化膜,
因此不能燃烧;氧化膜熔点高,所以熔化的铝不滴落)。将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热,发现铝箔也卷缩,变暗失去光
泽,熔化不滴落(打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜,阻止了铝的燃烧)。
P49【实验3-3】实验现象:钠浮在水面,熔成闪亮的小球并在液面上迅速游动,发出嘶嘶声,最后完全消失,反应后加有酚酞
的溶液变成红色。
P50【科学探究】1、铁粉与水蒸气反应装置图:
4、现象(P51表格):加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
P51【实验3-4】现象:铝分别放入盐酸、NaOH溶液中有气泡产生,将点燃的木条放在试管口,可观察到淡蓝色火焰。
P53习题1.在实验室里,应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应,钠的密度比煤油的大,沉在煤油底部,
煤油起到隔绝空气的作用 4Na+O2=2Na2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2.B 3.B 4、D 5、D 6、A
7.(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ (2)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H=2Al+3H2↑
--2+2+(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ (4)Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Zn+Cu=Zn+Cu 8、 6.72 L
9. 1kgMg与1kgAl分别与足量盐酸反应时,1kgAl放出的H2多(1kgMg与足量盐酸反应可放出83gH2,1kg Al与足量盐酸反应可放出111gH2)
3设体积为1 000 cm,则Mg的质量为1 738 g,约72.4 mol,反应可产生H2 144.8 g;Al的质量为2 700 g,约100 mol,
反应可产生H2 300 g。所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐酸反应,Al放出的H2多。(建议运用物质的量概念列出计算式。)
10.建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。
11. 铝在地壳中以氧化铝的形式存在,即通常说的铝土矿。它比铁储量丰富,且富集程度高。但是由于铝比铁活泼,所以从他的氧化物中
提取需要消耗更多的能源,这是铝的价格比钢材高的多的主要原因。 通常工业上金属铝是通过电解熔融的氧化铝来实现(氧化铝熔点接
近2000度,一般是将其溶解到熔化的冰晶石即氟化钙中但也要800度以上的高温),这不但消耗大量燃料,还消耗大量的电能。
P55【思考与交流】1、氧化钠:白色固体;过氧化钠:淡黄色固体。 2、Na2O+H2O= 2NaOH
P55【实验3-5】现象:滴入水后有大量气泡产生,气体使带火星的木条复燃,试管外壁发热,向溶液里滴入酚酞溶液后变红。
+3+
(3 223 22P57【实验3-6】现象:焰色反应的颜色为:钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。
P58【实验3-7】现象:在Al2(SO4)
3溶液中滴加氨水有白色胶状沉淀生成,滴加过量氨水沉淀不溶解。
P58【实验3-8】现象:Al(OH)3沉淀中加盐酸或NaOH溶液,沉淀都消失。
P59【学与问】因为滴加过量氨水Al(OH)3沉淀不溶解,而滴加过量NaOH溶液Al(OH)3沉淀会溶解。
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P61【实验3-10】
P62【实践活动】
P62习题1、2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 (Na2O2:既是氧化剂,又是还原剂)
2.酸、强碱、两性、两性 3.生成白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀消失 4.D 5.B 6.B 7C 8D 9D