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高一化学竞赛

化学教案 时间:2007-06-03

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2016-2017学年第一学期高一化学期中试题及 答案
篇一:高一化学竞赛

2016—2017学年第一学期期中考试

高一化学试题

1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II两部分,试卷满分为100分,考试时间为90分钟; 2.请将答案填写到答题卡上。

可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32

Cl:35.5 K:39 Cu:64 Zn:65 Fe:56

第Ⅰ卷( 共48分)

一、选择题(本题共24个小题,每题2分,共48分。每题只有一个答案符合题意) 1.每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝,这种清洗试剂是 ( ) A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.盐酸

2.将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是( ) A.0.03mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/L D. 0.04mol/L

3.现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇(甘油)组成的混和液,根据下表性质判定,要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 ( )

A.分液法 B.结

晶法 C.蒸

馏法 D.过滤法

4.下列叙述正确的是 ( ) A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g

C.3.01×10个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 5.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是 ( ) A、NaCl晶体、BaS04 B、铜、二氧化硫 C、液态的醋酸、酒精 D、熔融的KNO3、硫酸溶液 6.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )

23

A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2

7.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,下列操作对实验结果没有影响的是( ) A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中 C.定容时观察液面俯视 D.定容时观察液面仰视 8.下列物质分类的正确组合是( )

9.同种元素的不同微粒,它们的( )

A.质量数一定相同 B.核外电子数一定相同 C.中子数一定不同 D.电子层数可能不同 10.下列各组物质中,互为同位素的是( )

A. O2、O3、O4 B. C、C、C C. H2O、D2O、T2O D. H2、D2、T2

11.胶体区别于其他分散系最本质的特征是( ) A.外观澄清 B.丁达尔效应

C.胶体在一定条件下能稳定存在 D.分散质粒子直径在1nm~100nm之间 12.分析发现,某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素

子数是 ( )

A. 12 B. 14 C. 16 D. 18

13.在80 g密度为d g/cm的硫酸铁溶液中,含有2.8 g Fe,则此溶液中SO4的物质的量浓度为 (单位为 mol·L) ( )

15535A. B.C.d D. 161688

14.在四份碘化钾淀粉溶液中,分别加入下列物质,不能使溶液变蓝的是 ( )

A. 氯化氢 B. 溴水 C. 氯气 D. 碘的酒精溶液 15.在下列反应中,盐酸作氧化剂的是 ( ) A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

-1

3

3+

2-

2812

1213 14

Mg,该同位素的原子核内的中

C.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ D.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

16.下列有关氯气的叙述,其说法正确的是 ( ) A.在通常情况下氯气比空气重

B.点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件 C.氯气跟铁反应生成FeCl2

D.将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜

17.关于电解NaCl水溶液的说法正确的是 ( ) ①电解产物为Cl2和Na

②电解过程中,碳棒一极产生黄绿色气体

③电解一段时间后,在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈红色 ④电解一段时间后,在铁钉附近的溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈红色 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 18.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3 + SO2 + H2SO4

2ClO2 + 2NaHSO4,下列说法正确的是

( ) A.SO2在反应中被还原 B.NaClO3在反应中失去电子

C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 19.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ( )

①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液

A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥

20.下列有关离子(或物质)的检验及结论,不正确的是 ( ) A.用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B.在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸,如观察到无色无味的气体产生,且能使澄清石灰水变浑浊,即证明溶液中必定有CO3

C.向某无色溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀出现,再加入稀盐酸,沉淀不 消失,无法证明溶液一定含有SO4

D.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明氨气的水溶液呈碱性

21.实验测得某溶液中仅含有K、Cu、SO4、Cl四种离子,其中K、Cu、Cl 三种离子的个数比为4 : 5 : 8,则K与SO4的物质的量比为 ( ) A.4:3 B.4:1 C.2:3 D.2:1

+

2-+

2+

2--+

2+

-2-2-

22.下列电离方程式中,正确的是 ( )

A.NaHCO3 === Na+ H+ CO3 C.H2SO4

2H+ SO4

+

2—

+

+

2—

B.MgCl2 D.KClO3

Mg

+

2+

+ Cl2

2-

K+Cl+3O

23.除去下列物质中少量杂质所需除杂试剂及方法不正确的是 ( )

24.当不慎有大量Cl2 扩散到周围空间时,处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子,以防中毒,该物质最适宜采用的是 ( )

A. NaOH B. NaCl C. NaHCO3 D. NH3·H2O

第Ⅱ卷(共52分)

25.(9分)化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能,是学好化学的关键。

(1)正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答:

①分液时,分液漏斗中的液体很难滴下,原因是: ②容量瓶使用之前,必须进行的操作为:

③可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸,所以可燃性气体点燃前应先 (2)在化学实验中常常要用到溶液,准确配制一定物质的量浓度的溶液,也是一种很基本的实验操作。实验室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液,根据溶液配制情况回答下列问题:

①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有:

②根据计算得知,所需NaOH的质量为 g

③NaOH溶解后未冷至室温即进行定容,会导致所得溶液浓度 (填偏高、偏低或无影响)

26.(6分)含有相同分子个数的SO2和SO3,其质量比为 ,物质的量比 为 ,其中所含氧原子个数比为 。

27.(10分)下列物质中:①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④BaSO4 ⑤单质碘 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇

其中:(1)属于酸的是 ;属于碱的是 ;属于盐的是 ;属于氧化物的是 ;

(2)属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ; (3)能导电的是 。

28.(14分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条;F中为铜网,F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答:

(1)A中所放试剂为 ,B中所放试剂为 ,二者反应的化学方程式为 ,该反应中的氧化剂是 ;

(2)C中试剂是 ;D中试剂的作用是 ; (3)E中现象是 ; F中现象是 ,

其反应的化学方程式为___________ ___________;F管中脱脂棉的作用是 (4)H中试剂为 ;

(5)整套装置中有两处用酒精灯加热,两处酒精灯点燃的先后顺序是 (用①或②填写)。

29.(7分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:

(1)6.50g锌的物质的量;

(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度; (3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。

30.(6分)有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中

的一种或几种,现按下列步骤进行实验。

2016-2017学年第一学期高一化学期中试题及答案
篇二:高一化学竞赛

2017届米脂中学高一化学竞赛
篇三:高一化学竞赛

2017届米脂中学高一化学竞赛

考生序号:

一、选择题(共15题,每小题3分,共45分。每小题给出 的4个选项只有一个符合题意。)

1.NA为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是( )

A.0.1mol的NaCl中含有6.02×10个NaCl分子 B.标准状况下,18g H2O中含有质子数为10NA

22

C.常温常压下,0.1mol Na2O2与足量的CO2反应,转移电子数为0.2 NA D.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2 NA 2.下列离子方程式正确的是( )

A.Fe粉与过量的稀硝酸反应:3Fe + 8H+ 2NO3 === 3Fe +2NO↑+4H2O B.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl+2H2O === Cl2↑+H2↑+2OH C.用白醋除铁锈:Fe2O3+6H === 3H2O + 2Fe

2+

+

3+

3+

+

-2+

D.向FeBr2溶液中通入过量的氯气:2Fe+ Cl2=== 2Cl+ 2Fe 3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )

A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 C. 同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

4. X、Y、Z、M、N、W六种短周期的相对位置如图所示,下列说法错误的是( )

A.X的单质分子中有三队共用电子对,所以其性质较稳定 B. M、Z、W的最简单气态氢化物的热稳定性顺序为:M<W<Z C.M元素位于元素周期表中第四周期、第ⅥA族 D.由Z与Y组成的物质在熔融时不能导电2017高一化学竞赛试题及答案

5.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为( )

A.Al B.P C.Ar D.K

6. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10;A与C同主族,B与D同主族,A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数,则下列叙述正确的是( )

A.D元素处于元素周期表第3周期ⅥA族 B.四种元素原子半径大小顺序是A<B<C<D

C.B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质 7. 下列实验操作中,错误的是( )

A.配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B.铜结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅 C.用CCl4萃取碘水中的碘单质时,CCl4层从分液漏斗下口放出

D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 8. 下列说法或表示方法中正确的是( )

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B.由C(金刚石)→C(石墨)ΔH= -1.9KJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定

C.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol知,H2的燃烧热为-571.6 kJ·mol D.稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ,若将含0.5 molH2SO4

的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3KJ

9. 在体积为1L的密闭容器中,四位同学同时进行反应:A+3B===2C+2D的速率测定实验,2min后,分别测得反应速率如下: ①A的浓度每秒变化0.15 mol/L;②v(B)=0.6 mol/(L·s);③C的浓度变化为6 mol/L④ D的物质的量变化为1.2 mol。其中反应最快的是( )2017高一化学竞赛试题及答案

A.① B.② C.③ D.④ 10. 已知下列反应的热化学方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为( ) A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3 C.12△H3-5△H2-2△H1 D.△H1-5△H2-12△H3

11. 下列说法不正确的是( )

-1

+—

12. 为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,

使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:

电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l) 电解池:2Al+3H2O===Al2O3+3H2↑ 电解过程中,以下判断正确的是( )

13同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图为产生H2的体积v(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是( )

14.在25ºC时,将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,当电路中有a mol电子转移时,溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶体。若温度不变,在剩余溶液中溶质的质量分数为( ) A.

×100% B.

×100%

C.×100% D.×100%

15.如图判断,下列说法正确的是( )

A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+ B.装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-===4OH- C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D.放电过程中,装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大2017高一化学竞赛试题及答案

二、非选择题(共55分)

8. (15分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A与C可形成A2C2和A2C两种

化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;D与A位于同一主族;在同周期元素形成的简单离子中,E的离子半径最小。

(1)实验室中可用A2C2制取C单质,其化学方程式是 (2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ,其中C、D也可以

组成D2C2和D2C两种化合物,写出其中用作潜水、航空供氧的主要化学反应方程式为: ,D2C2和D2C两种化合物中阳离子与阴离子个数之比分为、 (3)A、B、C三种元素中,由其中两种组成的10e-的粒子有 种,写出其中可

以发生的离子反应的方程式 (4)反应乙+C2→B2+A2C(未配平)可设计为燃料电池,则通入乙的电极是 “正”或“负”)极,在碱性条件下其电极反应是9. (13分)某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g)利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数,每隔相同时间读得电子天平的数据如表:

(1)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式 (2)计算过氧化钠质量分数时,必需的数据是 不必作第6次读数的原因是 (3)测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案,其操作流程如下:

①操作Ⅱ的名称是

②需直接测定的物理量是

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯,还需要 、 (固定、夹持仪器除外)

④在转移溶液时,如溶液转移不完全,则Na2O2质量分数的测定结果 (填偏大、偏小或不变)。

10. (12分)2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心,引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。 (1)用电子式表示H2O的形成过程 。

(2)在pH=1的水溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3- ③K+、Ba2+、

Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中,一定大量共存的是 (填序号)。

(3)在下列反应中,水仅做氧化剂的是 (填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。

A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ D.3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2

4)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为 ,反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为 。 11. (15分)氨的合成是最重要的化工生产之一。 Ⅰ.工业上合成氨用的H2有多种制取的方法: ① 用焦炭跟水反应:C(s) + H2O(g)

CO(g) + H2(g);

CO(g)+ 3H2(g)

② 用天然气跟水蒸气反应:CH4(g) + H2O(g)

已知有关反应的能量变化如下图,且方法②的反应只能在高温下发生, 则方法②中反应的ΔH =___________ kJ/moL。

Ⅱ.在3个1L的密闭容器中,同温度下、使用相同催化剂分别进行反应:

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