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2018年高考化学综合模拟试题（十）

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　　2018年高考化学综合模拟试题(十)

　　1.在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)

　　A.加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH、Cl-、I-

　　B.常温下，pH=1的溶液：Fe3+、Na+、NO、SO

　　C.滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO

　　D.含0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K+、Ca2+、NO、OH-

　　解析：A中加入KSCN溶液显红色的溶液中一定含有Fe3+，Fe3+与I-不可能大量共存;B中组间离子互不反应，可以大量共存;C中使酚酞显红色的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中不可能大量存在Mg2+和Al3+;D中NH、Al3+均可以与OH-反应，不能大量共存。

　　答案：B

　　2.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

　　A.25℃时，由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：Na+、NH、Br-、CO

　　B.FeCl3溶液中：K+、Na+、SCN-、Cl-

　　C.遇酚酞变红的溶液：Fe3+、HCO、S2-、Fe2+

　　D.无色透明的溶液：Mg2+、Al3+、NO、H+

　　解析：A项条件下水的电离受到抑制，溶液可能为强酸性，则CO不能大量共存，也可能为强碱性，则NH不能大量共存，A错误;Fe3+与SCN-生成血红色溶液，不能大量共存，B错误;使酚酞变红的溶液呈碱性，Fe3+、HCO、Fe2+均能与OH-反应，不能大量共存，C错误;D项组间离子可以大量共存，D正确。

　　答案：D

　　3.下列离子方程式不正确的是(　　)

　　A.纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：CO+H2OHCO+OH-

　　B.烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH-+HCO===H2O+CO

　　C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O+6H+===4S↓+3H2O+2SO3

　　D.氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O

　　解析：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成的是SO2，故应写成S2O+2H+===H2O+S↓+SO2↑，C错误。

　　答案：C

　　4.下列各反应对应的离子方程式正确的是(　　)

　　A.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：

　　Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O

　　B.向100 mL 0.12 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：

　　Ba2++3OH-+2CO2===HCO+BaCO3↓+H2O

　　C.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：

　　H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

　　D.向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.4 mol·L-1稀盐酸：OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O

　　解析：向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，反应的化学反应方程式为Ca(OH)2+2NaHCO3===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，对应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O，A正确;向100 mL0.12 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2，反应的化学方程式为3Ba(OH)2+5CO2===BaCO3↓+2Ba(HCO3)2+H2O，对应的离子方程式为Ba2++6OH-+5CO2===4HCO+BaCO3↓+H2O，B错误;硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7，反应的化学方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2===Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，对应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，C错误;向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.4 mol·L-1稀盐酸，依次发生的反应为NaOH+HCl===NaCl+H2O、Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl和NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O，对应的离子方程式依次为OH-+H+===H2O、CO+H+===HCO和HCO+H+===CO2↑+H2O，在题设条件下，总的离子方程式为OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O，D不符合“各反应对应的离子方程式”要求，即方程式之间无联系，不可以加和，D错误。

　　答案：A

　　5.下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

　　A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2-

　　B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I-

　　C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO

　　D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

　　解析：Al3+与S2-可发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A项错误;ClO-在酸性条件下具有强氧化性，不能与具有较强还原性的I-大量共存，B项错误;HCO水解可使溶液呈弱碱性，即弱碱性溶液中可以含有大量HCO，C项正确;Fe3+在中性溶液中因发生强烈水解而不能大量存在，D项错误。

　　答案：C

　　6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

　　A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O

　　B.向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-

　　C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO

　　D.FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2===2Fe3++2OH-

　　解析：A项NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，即NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2∶1，离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，故A正确;B项不满足电荷守恒，应该为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，故B错误;C项HClO能将HSO氧化，离子方程式为Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2===CaSO4↓+4H++2Cl-+SO，故C错误;D项酸性溶液中不可能得到OH-，应该是：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O，故D错误。

　　答案：A

　　7.能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

　　A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O

　　B.NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO+2H+===CO2↑+H2O

　　C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O

　　D.Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O

　　解析：A项不符合电荷守恒和原子守恒，错误;B项NaHCO3需写成HCO形式，错误;C项生成的Al(OH)3不溶于氨水，错误;D项正确。

　　答案：D

　　8.下列说法正确的是(　　)

　　A.向50 mL 1 mol·L-1的盐酸中加入烧碱，水的Kw不变

　　B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中，两者对对方的平衡都起了抑制作用

　　C.有两种弱酸HX和HY，且酸性HX>HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中：c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

　　D.常温下0.1 mol·L-1的HA溶液中=1×10-8，则0.01 mol·L-1HA溶液中：c(H+)=1×10-4mol·L-1

　　解析：盐酸与烧碱反应放热，水的电离是吸热过程，Kw增大，A错误;NH4Cl和NH3·H2O混合液中存在电离平衡NH3·H2ONH+OH-和水解平衡NH+H2ONH3·H2O+H+，两者对对方的平衡都起了抑制作用，B正确;因酸性：HX>HY，因此Y-水解程度更大，c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)，C错误;常温下水的Kw=10-14，则溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1，加水稀释，促进电离，0.01 mol·L-1HA溶液中c(H+)>1×10-4mol·L-1，D错误。

　　答案：B

　　9.常温下，如图是用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)(　　)

　　A.由图可知，HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10-5

　　B.水电离出的氢离子浓度：ac(A-)>c(OH-)>c(H+)

　　解析：起始时HA溶液的pH=3，故Ka===10-5，A正确;a点酸性强，水的电离受到的抑制更大，故a点水的电离程度更小，B正确;C项条件下溶质是NaA与HA以物质的量之比为1∶1混合，根据电荷守恒有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，c(Na+)与c(HA)的大小关系不能确定，C错误;B点是NaA与NaOH的混合溶液，可能是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，也可能是c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)，D正确。

　　答案：C

　　10.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)

　　A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1

　　B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

　　C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)

　　D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③

　　解析：pH=5的H2S溶液中，存在H2SHS-+H+，HS-S2-+H+，所以c(H+)>c(HS-)，A项错误;因为氨水为弱碱，体积扩大10倍，但pH改变小于1个单位，所以a④>②>①

　　B.等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小

　　C.②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性

　　D.①、④溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：④>①

　　解析：由题意知，①和②的pH相等，pH=3，③和④的pH相等，pH=11。向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>②，A选项错误;等体积时，①生成氢气最少，B选项正确;②、③溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，C选项错误;①、④溶液混合若pH=7，则消耗溶液的体积：①>④，D选项错误。

　　答案：B

　　11.常温下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)

　　A.若混合后溶液pH=7，则c(NH)=c(Cl-)

　　B.若b=2a，则c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)

　　C.若a=2b，则c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

　　D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b

　　解析：A选项，溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，因c(OH-)=c(H+)，则有c(Cl-)=c(NH)，正确;B选项，若b=2a，盐酸过量，应有c(H+)>c(NH)，即c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)，错误;C选项，若a=2b，反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3·H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，正确;D选项，如果a=b，完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，正确。

　　答案：B

　　12.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

　　A.常温下，pH=9的NaHA溶液：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

　　B.Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)

　　C.向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性：c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

　　D.浓度均为0.1 mol·L-1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2 mol·L-1

　　解析：溶液呈碱性，说明HA-的水解程度大于其电离程度，故c(H2A)>c(A2-)，A错误;此关系式是电荷守恒关系式移项所得，B正确;溶液呈碱性可能只是滴入少量HCOOH，则有c(OH-)>c(HCOO-)，C错误;等体积混合后体积增大一倍，则根据物料守恒c(F-)+c(HF)=0.1 mol·L-1，D错误。

　　答案：B

　　13.25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述，正确的是(　　)

　　A.W点所示的溶液中：

　　c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)

　　B.pH=4的溶液中：

　　c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)<0.1 mol·L-1

　　C.pH=8的溶液中：

　　c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(Cl-)

　　D.pH=11的溶液中：

　　c(Na+)>c(Cl-)>c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)

　　解析：由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(Cl-)，A错误;由图可以明显看出pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)<0.04 mol·L-1，B正确;pH=8的溶液中主要含有NaHCO3和NaCl，对应的反应为Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl，由物料守恒知，c(Cl-)=c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(Cl-)和物料守恒c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)+c(Cl-)可得：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)，c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)c(Cl-)，D错误。

　　答案：B

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篇二:hcooh

上海闸北区2012高三4月模拟考试化学试题参考hcooh。

上海市闸北区2012届高三4月模拟考试（二模）试题化学 (120分钟完卷，满分150分) 本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 N–14 O-16 Cu–64 Fe–56 Cl–35.5 Na–23 S–32 Br–80 第I卷(共66分) 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1．2．A. 油脂水解可得到丙三醇 B. 油脂是高分子化合物 C.氨基酸是蛋白质水解的最终产物 D. 可用碘检验淀粉水解是否完全 3． A．NaCl的电子式为 B．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 C．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠 D．欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中4．科学家研制出一种能够选择性吸附捕获CO2的新材料。下列说法正确的是 A．该材料对各种气体都有很强的吸附性 B．CO2的电子式为： C．镁条失火燃烧，可用CO2灭火 D．CO2键角为180°，是直线型分子 5．A．H2S溶液 B．KI溶液 C．NaOH溶液 D．Na2S溶液 6．将一种气体和SO2一起通入BaCl2溶液，则可产生白色沉淀。此气体不可能是 A．SO3 B．NH3 C．CO2 D．Cl2 7．某原电池反应的离子方程式为：Zn + 2H＋→Zn2＋ + H2↑，则下列说法正确的是 A．HNO3可作电解质溶液 B．在电解质溶液中电子从正极流向负极 C．锌极质量不变 D．石墨可作原电池的正极 8．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，NaOH溶液　大理石　NaCl溶液　稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是 A．　　　 B． C． D． 9．图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生 的主要反应中不含 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．氧化还原反应 10． 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 11．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10，则下列表达式错误的是 A.Z-+H2OHZ+ OH-　　 B. HY+H2OH3O++Y- C. 常温下，电离度HX＞HY＞HZ　　 D. HX + Z-X-+HZ 12． NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是 A．NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比是1︰1 B．NaHA晶体中的阴阳离子个数比是1︰l C．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸 D．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解 13． 金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如下图），下列说法错误的是 A．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗molBr2 B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应 C．1 mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗mol NaOH D．绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应 14．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 A.苯、酒精、硝基苯 B.食盐、烧碱、硝酸铵 C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.氧化铜、二氧化锰、活性炭15．已知：2Na(s)＋1/2O2(g)→Na2O(s) + 414 kJ； 2Na(s)＋O2(g)→Na2O2(s) + 511 kJ 下列判断正确的是 A. 当生成等物质的量的产物时，反应和转移电子数相同 B. 2Na(g)＋O2(g)→Na2O2(s) + Q kJ, Q＜511 kJ C. 46g 钠 与16g氧气反应生成62g氧化钠，能放热414 kJ D.Na2O2和Na2O均能与水反应生成NaOH，故均是碱性氧化物 16．下列有关工业生产的叙述正确的是 A．，：4OH- -4e 2H2O+O2↑ B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，提高N2、H2的转化率 D．高炉中的主要反应是高温下焦炭和铁的氧化物直接作用炼出生铁 17．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 A．甲装置的气球膨胀速率大 B．若最终两气球体积相同，则一定有 c（HCl）≥2 mol/L C．若最终两气球体积不同，则一定有 c（HCl）≤1 mol/L D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同 18．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．标准状况下2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1 NA B．标准状况下1.8 g H2O含有分子数目为0.1 NA C．3.2 g硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1NA D．常温下，100mL 1mol/L的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NA 19．用下图所示实验装置测定某温度下气体摩尔体积，有关叙述错误的是 A．将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装 置不漏气 B．镁表面的氧化物没有完全去除，可导致测定结果偏高 C．读取气体体积时水准管的水面高于量气管的水面，可 导致测定结果偏高 D．可用来测定镁的相对原子质量 20． 已知电离平衡常数： Ki1(H2CO3) >Ki(HClO) > Ki2(H2CO3)，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列离子方程式正确的是 A．Fe3+与I－不能共存的原因：Fe3++2I－→Fe2++I2 B．向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－+ H+→HClO C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+ H2O→HClO+CO32－ D．向含1molFeBr2溶液中通入1mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl－ 21．常温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100mol/LHCl和20.00 mL 0.100mol/L醋酸溶液，得到如图2条滴定曲线，以HA表示酸，下列说法正确的是 A．滴定盐酸的曲线是图1 B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A－) C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D．当0mL< V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) 22．2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 A．反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+ 形式存在 B．1．12L气体可能是NO、NO2的混合气体 C．反应后溶液中c（NO3—）=0.85mol/L D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“· ”代表一种元素，其中O点代表氢元素。 23．图中a-五种元素，金属性最强的元素是 ，（填元素符号）非金属性最强的元素是 。（填元素符号） 24．写出a元素的原子核外电子排布式 ，该原子最外层有 种能不同的电子。 25．根据右图判断下列说法中错误的是 A．离Ｏ点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族 C．a、两种元素组成的化合物中可能含有共价键 D．单质与NaOH溶液反应的剧烈程度：c ＞d ＞ e 26．下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：共价键 H—F H—Cl H—Br H—O H—S H—N H—P 键长（pm） 92 127 141 98 135 101 321 键能（kJ/mol） 568 432 368 464 364 391 142 根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。已知还原性：H2S＞I2 ，下列6种物质：H2S、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题： 27．反应物中发生氧化反应的物质是__ __（填化学式），被还原的元素是____ __ 28．将这6种物质填入下面横线上，组成一个未配平的化学方程式： ___________ _____ ____ 29．请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向与数目： _________ ＋__________ 30．反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料的过程。水煤气生产原理为：C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）?131.3kJ 31．该反应的平衡常数K的表达式为________________; 温度升高，K值 （填“变大”、“不变”或“变小”） 32．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母） A．容器内压强不变 B．容器内气体密度不变 C．v(CO)= v(H2O) D．c(CO)=c(H2) 33．若反应的容器容积为1.0L，反应时间为5.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L,在这段时间内CO的平均反应速率为 34．研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂的表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计 个实验。苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔点/℃ 122.4 -97 -12.3 沸点/℃ 249 64.3 199.6 密度/g.cm-3 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 微溶 互溶 不溶 Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入苯甲酸和 甲醇,再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。”或“b”）化学小组过量反应物甲醇，其理由是 。Ⅱ．粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制℃左右 39．实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为 40．本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是 （填编号） A.蒸馏时从100℃开始收集产品 B.甲醇用量多了 C. 制备粗品时苯甲酸被蒸出八、(本题共12分) 　　某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下: 已知：①焙烧过程中发生的主要反应为： CuS+2NaCl+2O2 CuCl2+Na2SO4 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+ 1.9 3.2 Fe2+ 7.0 9.0 Cu2+ 4.7 6.7 ② 请参照表中给出的数据回答： 41．焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是________(填字母) 42．H2O2的作用是： 43．调节溶液pH的范围是____，试剂B可以选择________ （填写选项字母）。　　 a．KOH b．氨水 c．Cu2(OH)2CO3 d．CuO 44．为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是： ，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如上图），“趁热过滤”得到的固体是_________________，（填化学式）。 45．滤液B中除OH—外阴离子还有____　　　　____； 46．请描述检验的实验操作___ 。的结构简式为的合成路线如下：．写出反应I的方程式 （注明条件）．A为羧酸，则AB的反应类型为 ； 反应II的 。 49．写出E反应方程式 。 50．A的一种同分异构体F，经过下列反应也能制得C 实验室检验反应III是否完全可用的试剂是： 。 有机物A。经分析A的相对分子质量为161，C6H9Br且分子中只含有一个甲基。化合物A～F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1 mol C反应可生成1 mol Cu2O 1 mol D，B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。请完成下列问题；．B1的相对分子质量是__________。．I、II、III的反应类型分别是____________________、_________________。．写出A的结构简式：．写出F的结构简式：_ 55．写出C →D反应的化学方程式：________________________________________。符合下列条件的E的同分异构体共有________种。①含有三个甲基；②能发生酯化反应；③—OH、—Br连在同一个碳原子上。CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2 →CH3OH ③；CO2+3H2 → CH3OH+H2O ④ 57．若以150L CH4和H2O的混合气体为原料，制备CO、CO2和H2混合气体，当CH4和H2O均完全反应后，在相同条件下反应后气体的体积为 （写范围）。．反应的产物合成甲醇时H2过量反应的产物合成甲醇时H2不足H2少V2L）。为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用最佳比例为 。．以CH4、CO、H2O混合气体为原料气在一定条件下充分反应，所得气体以合成甲醇，为使原子利用率达到，则CH4、CO、H2O的最佳配比为 。．CH4 + O2 → 2CH3OH　　　⑤； CO2 + H2 → HCOOH　　　 ⑥；由空气制得的液态氮和液态氧的物质的量之比为4 ：1，若充分利用液态氮以及CH4与足量水蒸气反应产生的物质，每生产80molNH3（设水气足量），得到20mol HCOOH，试计算同时可得到CH3OH的物质的量。 上海市闸北区2012届高三4月模拟考试（二模）试题 2012.04 答案及评分标准一、选择题 （共10分） 1 2 3 4 5 D B C D A 二、选择题 （共36分） 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 C D B A B C B C D A C B 三、选择题 （共20分） 18 19 20 21 22 BD BC D AB AC 四、填空题1（共8分） 23．Na F （各1分，共2分） 24．．AD （2分） 26．同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理即可），键长越小，键能越大。（2分）五、填空题2（共8分） 27．H2S +5价的I （各1分，共2分） 28．H2S + KIO3 → K2SO4 + I2 + H2SO4 + H2O （2分） 29．2分） 30．．．2分） 33．·min） （2分） 34．3 （2分）七、实验题1（共12分） 35．．该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率或苯甲酸的转化率2分） 37．B （1分） 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸（1分） 38．199.6．73.5% （2分） 40．C （2分）八、实验题2（共12分） 41． AB ．Fe2+　　（１分） 43．．． S042-Cl-　　　　（各1分，共2分） 46．取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，检出SO42-；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl-（其他合理答案均可）．（分） ．． （分）．氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）（2分不写氢氧化钠溶液扣分）．．消去反应、加成反应(或还原反应)、酯化反应．　． （2分） 55．OHCCH2CHBrCH2COCH3＋2Cu(OH)2HOOCCH2CHBrCH2COCH3＋Cu2O↓＋2H2O．2．分分L＜v＜300L （2分．4：1分．2：1：2分．分H3，则氮气为40mol,氧气为10mol。设CH4为x mol，H2O为y mol，CH3OH为z mol ；根据碳元素守恒得：x=20+z ；根据氢元素守恒得：4x + 2y =240 + 40 + 4z ； 根据氧元素守恒得：20 + y =40 +z 。解得x=100,y=100,z=80 。 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！ 甲 乙 气球 棕色瓶

篇三:hcooh

2015高考化学第一轮复习知识点

　　为了让马上就要进入高三的学生更好的复习，小编为大家整理了高考化学第一轮复习资料，希望给大家带来帮助，更多精彩内容欢迎访问

　　常见物质俗名

　　无机部分：

　　纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4•.H2O 　 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4•7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4•7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2•12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4•7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4•7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

　　铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2

　　有机部分：

　　氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH

　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

　　裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3

　　焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHOhcooh。

　　福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH

　　葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n

　　硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

　　常见物质颜色

　　铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体

　　Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

　　FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体

　　铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

　　BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

　　Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体

　　HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

　　CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

　　Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

　　AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

　　SO3—无色固体(沸点44.8 0C) 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

　　N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体

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