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2015-2016高一化学期末试卷
篇一:高一化学期末试题 2016高一化学期末试卷
兴化市第一中学高一化学假期作业（一）
可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 He-4
第I卷 选择题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共69分） ．．
（ ）1.“中国”的英文单词叫China，这是由于中国制造的某种物质驰名世界，这种物质是
A.瓷器 B.铜鼎 C.钢铁 D.铝制品
（ ）2.革命烈士方志敏同志曾在监狱里用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写过信。鲁迅先
生收到信，用一化学试剂一刷后看清了信中内容，可能使用的化学试剂是
A.碘化钾 B.溴水 C.碘酒 D.淀粉—KI溶液
（ ）3.氯、溴、碘三种卤素单质的化学性质相似。其原因是
A.颜色相似 B.都是双原子分子
C.最外层电子数相同，都是7 D.自然界中都以化合态存在
（ ）4.生产、生活中离不开各类化学物质，下列化学物质中属于盐类的是
A．胆矾 B．金刚石 C．水晶 D．苛性钠
（ ）5.实现下列操作的正确方法依次是
①分离植物油和水 ②去除KNO3溶液中少量的NaCl杂质 ③以海水为原料制取粗盐
A．蒸发 、萃取、 分液 B．萃取、 过滤、 结晶
C．过滤、 蒸发、 萃取 D．分液 、结晶、 蒸发
（ ）6.生产自来水时要用氯气消毒。市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真伪，可用下列某种试剂检验，该试剂是
A.酚酞 B.硝酸银 C.氯化钠 D.氢氧化钠
（ ）7日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是
A．节日绽放的焰火运用到“焰色反应”原理
B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌
C．纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多
D．光导纤维的主要成分为高纯度的硅单质，光导纤维遇强碱会“断路”
( )8．下列物质之间的转化必须加入还原剂才能实现的是
A．CO32→CO2 －－＋ B．Cl2→ClO
B．Si C．Na→Na ( )9．一定条件下，下列转化关系中，XA．N2 氧化物 D．HNO3→NO 氧化物。X不可能是
D．C
C．Na ( )10．以下各组物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是 A．SO2→SO3→H2SO4→MgSO4 C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．Na→Na2SO4→NaOH→Na2CO3
( )11．下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是
A．久存于无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B．久置于空气中的过氧化钠变为白色粉末
C．新制氯水久置后变为无色 D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色
（ ）12.在物质分类中，前者包括后者的是
A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质
C.溶液、胶体 D.溶液、分散系
( )13在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为
A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1
（ ）14．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A．分离碘酒中 B．实验室制氨气 C．除去Cl2中 D．排水集气法
的碘和酒精 的HCl 收集NO
（ ）15.下列说法正确的是
—A.1molO2的质量是32g.mol1 B.H2的摩尔质量是2g
C.1molH+的质量是1g D.对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
（ ）16.下列关于胶体的说法中正确的是
A. 胶体能产生丁达尔效应 B．胶体不能通过滤纸
C．胶体外观不均匀 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
（ ）17.下列实验操作中有错误的是
A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D.蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热
（ ）18.若NA表示阿伏加德罗的数值，下列说法中正确的是
A.1molNa作为还原剂可得到的电子数为NA
B.标准状况下，22.4L水中所含的水分子数为NA
C.常温常压下，4g氦气含有的氦原子数为NA
D.1mol Fe与足量的Cl2充分反应电子转移数为2NA
（ ）19. 能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是
A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应
C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
（ ）20在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在2016高一化学期末试卷
（ ）21.下列说法中不正确的是
A.在标准状况下，氯气的密度约为3.17g/L
B.密闭容器中的氯水放置数天后，PH变小且几乎失去漂白性
C.液氯具有漂白性，干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色
D.在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合
－
（ ）22.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- B. Ca2+、Na+、CO32-、OH-
C. K+、Mg2+、NO3-、Cl- D. H+、K+、CO32-、SO42-
（ ）23．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42的浓度为0.4 －
mol·L1，当加入等体积0.4 mol·L1 KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶－－
液中K+的浓度约为
1－1－1－1－
第II卷（非选择题 共31分）
二. 填空题（本题包括3个小题，共31分把答案填在题中横线上）
24、实验室用氯化钠固体配制1.00mol·L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，② ，③溶解，④ ，⑤洗涤 ⑥定容 ⑦ 摇匀。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格： ）、托盘天平，胶头滴管还需要那些玻璃仪器才
能完成该实验，请写出 ， ，
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，
填序号）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 。
③ 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。
25．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 －1
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：丙 G
（2）写出下列反应的离子方程式： ．．．．．
反应① 反应⑤
(3)写出 乙 + D的化学方程式 。.
26、（6分）现有Na2CO3和NaHCO3的混合固体19.0 g，将其加热至质量不再减
少时，冷却，称量，发现固体质量变为15.9 g。求原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量分别为多少克？
2015-2016学年度第一学期期末考试高一化学新课标卷
篇二:高一化学期末试题 2016高一化学期末试卷
2015-2016学年度高一年级第一学期期末考试
（新课标）化学试卷
说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32
第一部分选择题
一、 选择题
1.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎于将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．配制硫酸时，可在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢注入浓硫酸
D．加热液体的试管口不能正对着自己或别人
2、下列几种措施①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③煤燃烧时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是
A、①②③ B、②③④ C、①②④ D、①③④
3、等质量的镁、铝、铁三种金属单质分别跟足量稀盐酸反应，生成氢气的量排列正确的是
A、镁>铝>铁 B、铝>镁>铁 C、铁>铝>镁 D、铝>铁>镁
4、向一定量的饱和石灰水溶液中加入少量CaO，恢复到原温度后，下列说法正确的是
A、溶液中Ca2+浓度升高 B、溶液中Ca(OH)2浓度不变
C、溶液的pH升高 D、溶液中Ca(OH)2的物质的量增多
5、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀时，铝元素的主要存在形式是
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2- D、Al3+和Al(OH)3
6、下列叙述正确的是
A、 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B、 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质
C、 能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物
D、 电离时能生成H+的化合物是酸
7、在标准状况下与12g H2体积相等的N2所具有的 （ ）
A.质量为12 g B.物质的量是为6mol
C．体积为130L D.分子数为12NA
8、在一定条件下，RO3n-和氟气可发生反应：RO3n- + F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
A、+4 B、+7 C、+6 D、+5
9、下列各组离子，在碱性溶液中可以大量共存的是
A、K+、Na+、AlO2-、Cl- B、Na+、Al3+、SO42-、NO3-
C、NH4+、K+、CO32-、SO42- D、Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
10、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出来的是
A、氧化铜、二氧化锰、活性炭 B、食盐、烧碱、硝酸铵
C、蔗糖、硫酸铜、碳酸钙粉末 D、酒精、四氯化碳、汽油
11、用自来水养金鱼之前，应先将自来水放在阳光下曝晒一段时间，其目的是
A、紫外线消毒，杀菌 B、增加水中的氧气
C、除去水中的次氯酸 D、提高水的温度
12、常温下，把铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是
A、硝酸银溶液 B、稀硫酸 C、浓硝酸 D、硫酸铁溶液
13、不能用金属单质和稀盐酸反应制得的物质是
A、FeCl3 B、AlCl3 C、FeCl2 D、CuCl2
14、在一定条件下，将等体积NO和O2的混合物置于试管中，并将试管倒立于盛有水的水
槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原混合气体体积的
A、1133 B、 C、 D、 4848
15、下列反应的离子方程式正确的是( )
A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
H++OH— == H2O B．澄清的石灰水跟盐酸反应
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应 Na+H2O == Na++OH—+H2↑
16、除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的是
A、Na2CO3、 AgNO3、HNO3 B、AgNO3、Na2CO3、HCl2016高一化学期末试卷
C、AgNO3、Na2CO3、HNO3 D、AgNO3、K2CO3、HNO3
17、下列实验操作中的仪器需要插入液面下的是
A、制备Fe(OH)2，用胶头滴管将氢氧化钠溶液滴入FeSO4溶液中
B、制备二氧化碳的简易装置中长颈漏斗的下端管口
C、制蒸馏水时，控制温度所用的温度计
D、向试管中的BaCl2溶液里滴加稀硫酸所用的滴管
18．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ）
A 作还原剂
B 作氧化剂
C 既作氧化剂又作还原剂
D 既不作氧化剂又不作还原剂
19．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）
A Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+
C Cu2+ 和Fe2+ D Cu2+
20．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）
A 只有NO2 B 只有NO
C NO2和NO D NO2和H2
第二部分非选择题
二、本题包括2小题，共16分
21．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。 22汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖
（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用 。
（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式 。
（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为 。
三、本题包括2小题，共18分
23、针对以下①－④四个涉及H2O2的反应（未配平），填写下列空白。
①Na2O2+HCl→H2O2+NaCl ②Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O
③H2O2→H2O+O2↑ ④H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→KCrO4+K2SO4+H2O
（1）H2O2仅表现氧化性的是（填代号，下同）_______________________
（2）H2O2既表现氧化性又表现还原性的反应是_____________________________
（3）H2O2体现弱酸性的反应是_____________，其理由是___________________________
24、A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，
A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，B的溶液中阴离子只有一种，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断
A：________ B：________ C：_________ D：_________ E：
25、用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空： ⑴所需浓H2SO4的体积为
⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有
⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响） ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
②定容时俯视刻度线
⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
3
四、本题包括2小题，
26．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。
27、往100mL1mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液。求：
（1） 当生成Al(OH)3沉淀最多时，加入的NaOH溶液的体积是多少？
（2） 当加入350mLNaOH溶液时，产生的沉淀的质量
2016年高一化学期末考试及答案
篇三:高一化学期末试题 2016高一化学期末试卷
2016年高一化学期末考试题
一、单选题(本大题共15小题，共30分)
1. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（ ）
A. 分子个数 B. 温度 C. 压强 D. 分子直径
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B. 1molH2所占的体积一定是22.4L
C. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L
D. 在标准状况下，28g的N2体积约为22.4L
3. 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）
A. 石灰石 B. 氢氧化钙 C. 碳酸钙 D. 甲烷
4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. K+、Mg2+、NO3-、Cl-
B. Ba2+、Na+、CO32-、OH-
C. Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-
D. H+、K+、CO32-、SO42-
5. 已知还原性Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-，下列反应不能发生的是（ ）2016高一化学期末试卷
A. 2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B. Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
C. I2+2Cl-═2I-+Cl2
D. 2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
6. 称取两份铝粉，第一份加足量的氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下），两份铝粉的质量之比为（ ）
A. 1：2 B. 1：3 C. 3：2 D. 1：1
7. 要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法（ ）
A. 加入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入NaOH 溶液 D. 加入铁粉
8. 下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（ ）
A. ①②⑥ B. ②③⑥
C. ①③④⑤ D. 全部
9. 下列物质中不能由氯气直接反应制得的是（ ）
A. CuCl2
B. Ca（ClO）2
C. FeCl2
D. NaCl
10. 下列四种有色溶液与SO2气体作用时均能褪色，其实质相同的是（ ）
①红色的品红溶液；②紫色的酸性KMnO4溶液；③橙色的溴水；④显红色（含NaOH）的酚酞溶液．
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
11. N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是（ ）
A. 上述反应，每生成lmolN20，消耗67.2L CO
B. 等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数
C. N2O只有氧化性，无还原性
D. N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
12. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A. NH4Br的电子式：
B. HClO的结构式：H-Cl-O
C. N2的电子式：
Cl D. 原子核内有18个中子的氯原子：
13. A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）
A. 原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D
B. 离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C-＞D2-
C. A、B、C、D四种元素可能属于同一周期
D. ABCD四种元素一定属于短周期元素
14. 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型共价化合物的是（ ）
A. 19和16 B. 6和8
C. 12和8 D. 10和2
15. 如图为反应X+Y⇌M的能力随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. 正反应为吸热反应
C. 该反应一定要加热后才能发生
D. 反应物总能量高于生成物总能量
16. 铅蓄电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．下列说法中正确的是（ ）
A. PbO2得电子，被氧化
B. 铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207g
C. 电流是由PbO2经外电路流向Pb
D. 电池放电时，溶液酸性增强
17. 温度为500℃时，反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）为（ ）
A. v（O2）=0.01mol/（L•s）
B. v（NO）=0.08mol/（L•s）
C. v（H2O）=0.002mol/（L•s）
D. v（NH3）=0.002mol/（L•s）
18. 分子式为C4Hl0烷烃与氯气在光照条件下发生取代反应，生成物中含有两个氯原子且位于相邻碳原子上的同分异构体共有（ ）
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
19. 下列反应中属于取代反应的是（ ）
A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体
D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
20. 乙醇分子中各化学键如图所示．下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是（ ）
A. 与金属钠反应时，键①断裂
B. 在Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂
C. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂
D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂
21. 某有机物的结构为HO-CH2-CH=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）
A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 氧化
二、填空题(本大题共2小题，共11分)
22. A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下
表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径
最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原
子半径最小的元素．D元素名称是 ______ ，在周期表
第 ______ 周期，第 ______ 族，其原子结构示意图
______ ．
23. （1）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族． ①根据以上条件，推断X ______ ，Y ______ ，Z ______ （填写元素符号）；
②写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：X ______ ，Y ______ ，Z ______ ．
③写出Y在周期表中的位置 ______ ．
三、实验题(本大题共1小题，共10.0分)
24. 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 ______
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ______ ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 ______ ．
无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下
列装置制备如图1
1．
（3）①其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式： ______ ．②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ______ ． ③F中试剂是 ______ ．
④G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式： ______ ．
（4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量； 乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．继而进行下列判断和实验：
①初步判定：甲方案不可行，理由是 ______ ．
②进行乙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
（ⅰ）反应完毕，每间隔1min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是 ______ （排除仪器和实验操作的影响因素）．
（ⅱ）若取残余溶液10mL与足量的锌粒反应，最终量气筒内收集到的气体折算到标况下为336mL，这说明当盐酸的浓度小于 ______ 时不再与二氧化锰反应．
四、计算题(本大题共1小题，共4分)
25. 把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol∙L−1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。求：
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式： ；
（2）转移电子数目为