质量分析5i

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化学分析(武汉大学编_第五版)上册课后习题答案
篇一:质量分析5i

从第三章开始。前面的大家应该都不需要吧、、、

第3章分析化学中的误差与数据处理

1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：

(1)19.469+1.537-0.0386+2.54 (2) 3.60.032320.592.12345 45.00(24.001.32)0.1245

1.00001000(3)

(4) pH=0.06，求+

[H]=? 解： a. 原式

=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51

b. 原式=3.6×0.032×21×2.1=5.1 c. 原式=

+-0.06

d. [H]=10=0.87( mol/L ) 2. 返滴定法测定试样中某组分含量时，按

下式计算：

已知V1＝（25.00±0.02）mL，V2＝（5.00±0.02）mL，m =（0.2000±0.0002）g,设浓度c及摩尔质量Mx的误差可忽略不计，求分析结果的极值相对误差。 解：

x

xmax

45.0022.680.1245

=0.1271

1.0001000

2

c(V1V2)Mx

x100%

m

=

EVEm

Vm

=

0.040.0002

200.2

=0.003=0.3%

3．设某痕量组分按下式计算分析结果：，A为测量值，C为空白值，m为试样质量。已知sA=sC=0.1，sm=0.001，A=8.0，C=1.0，m=1.0，求sx。 解：

22222

s(AC)sxsmsAsCsm0.120.120.001244.0910x2(AC)2m2(AC)2m2(8.01.0)21.02

2

x

ACm

且

故s0.14

4. 测定某试样的含氮量，六次平行测定的结果为20.48％，20.55％，20.58％，20.60％，20.53％，20.50％。

a. 计算这组数据的平均值、中位数、全距、平均偏差、标准偏差和相对标准偏差；

b.若此试样是标准试样，含氮量为20.45％，计算测定结果的绝对误差和相对误差。

x

x

8.01.0

7.01.0

解：a. 平均值

16

16xxi

ni1

=(20.48％+20.55％

+20.58％+20.60％＋20.53％＋20.50％) ＝20.54％ 中位数 20.54％

全距 20.60％－20.48％＝0.12％ 平均偏差 x n

＝0.04％

x 标准偏差 s

n1

n

ii1

n

2

i1

i

＝0.05％

s

相对标准偏差 RSD100%

＝0.2％

b. 若此试样含氮量为20.45％

ET

则绝对误差＝20.54％－20.45％＝0.09％

EE100%相对误差＝T

a

a

r

5. 反复称量一个质量为 1.0000g的物体，若标准偏差为0.4mg，那么测得值为1.00001.0008g的概率为多

少？ 解：由0.4mg 1.0000g

故有 即0u2

查表得 P=47.73%

6. 按正态分布x落在区间(1.0,0.5)的概率是多少？

解：u1=1.0, P1=0.3413 u2=0.5, P2=0.1915

正态分布x落在区间(1.0,0.5)的概率是P1+ P2=0.3413+0.1915=53.28%

1.00001.00001.00081.0000

u

0.00040.0004

0.09

100%0.4%20.45

7．要使在臵信度为95％时平均值的臵信区间不超过±s，问至少应平行测定几次?

解：

xtsxtf5时,t2.57, 查表，得：

8.若采用已经确定标准偏差（）为0.041％的分析氯化物的方法，重复三次测定某含氯试样，测得结果的平均值为21.46％，计算： a. 90%臵信水平时，平均值的臵信区间； b. 95%臵信水平时，平均值的臵信区间。 解： a. 90%

臵信水平时，f2时,t2.92,21.46t21.46%0.07%

0.90,2

1.0491f6时,t2.45,0.9261

故至少应平行测定5次

b. 95%

臵信水平时，

f

2时,t0.95,

2

4.30,



21.46t

21.46%0.10%

9. 果分别为30.48%, 30.42%, 30.59%, 30.51%, 30.56%, 30.49%，计算臵信水平95%时总体平均值的臵信区间。 解：



16xxi

ni1

30.48%30.42%30.59%30.51%30.56%30.49%

30.51%

6

臵信度为95%时：

t0.05,52.57,xt,f30.51%2.5730.51%0.06%s

10. 设分析某铁矿石中铁的质量分数时，所得结果符合正态分布，已知测定结果平均值为52.43％，标准偏差 为0.06％，试证明下列结论：重复测定20次，有19次测定结果落在52.32％至52.54％范围内。 解：

查表，f=20时，P≥99％

∴20次测定中概率在20×99%=19.8，大于19次。

11.下列两组实验数据的精密度有无显著性差异(臵信度90％)?

A：9.56，9.49，9.62，9.51，9.58，9.63 B：9.33，9.51，9.49，9.51，9.56，9.40

t



8.20

解：a.

16

xxi9.57

ni1

b.

s

5.71%

故s

2质量分析5i。

32.6104

16

xxi9.47

ni1

8.51%

s

故s

2

72.4104

所以F5.05

>2.221

表

2sb72.4104

F22.221

sa32.6104

查表得

无显著性差异。

12.铁矿石标准试样中铁质量分数的标准值为54.46％，某分析人员分析四次，平均值为54.26，标准偏差为0.05％，问在臵信度为95％时，分析结果是否存在系统误差？

小学五年级英语质量抽样调研分析报告
篇二:质量分析5i

小学五年级英语质量抽样调研分析报告

一、总体情况

本次调研对象为小学五年级学生。命题以新课标（2011版）为纲，以《牛津小学英语》5A教材为本，命题范围为5A 整册十个单元，考查内容侧重于Unit 6-Unit10。

试卷考查兼顾听、读、写，全面考查学生的语言运用能力；试卷图文并茂，有利于激发学生的兴趣，促进学生的思维发展；试卷突出在具体的语境中检测学生的语言运用能力。本次命题能较好地体现不同层次的学生水平。

二、集中（典型）错误及问题分析

从试卷的抽样来看，主要存在以下问题：两极分化现象，高低分之间差距大；答题习惯不好，不按照题目要求答题，不读题、不审题，题目只读一半就开始答题，导致该拿的分拿不到；学生的解题思维不够灵活；在具体情境中的语言运用能力欠缺等。

一）听力部分

听力部分与期中调研相比，没有期中的情况好，本次的五大题都有不同程度的丢分现象，而期中一、二两大题基本没有丢分。究其原因：可能与邻近学期末，学生的心态有关系，加之天气寒冷，学生较浮躁有关，不能静下心来仔细审题、听录音，不按要求答题。例如：

一、听录音，选择你所听到的内容，听两遍。

( ) 6. A. listen B. lesson C. lantern

( ) 7 .A .there are B. they are C. they can

问题分析：发音相似单词区分不清，这也不能怪学生，因为部分老师的发音本来就不准确，会误导学生。

四、听对话，根据所听内容及所给问题选择正确答案，听两遍。

( ) 2. Where are they ?

A. In the hospital . B. At home. C. In a shop.

听力原稿： A: I’m ill.

B: OK. Open your mouth and let me see.

( ) 3. Who are talking ?

A. Teacher and student. B. Mother and son. C. Mike and his cousin.

听力原稿：A: Can I play computer games, Mum ?

B: No, you should read English first, Mike.

问题分析：第2题，学生不能根据所听内容判断说话人的说话地点。第3题学生不能根据对话的内容判断出说话人之间的关系。说明一个问题：学生灵活语言运用能力较差。

五、听短文，根据短文内容和问题，选择正确的答案，听三遍。

( ) 3. When does he play chess?

A. Yes, he does. B. On Saturdays and Sundays C. He plays chess very well.质量分析5i。

该题居然有好多学生选择A。即使不听录音，学生也应当知道特殊疑问句是不应当用Yes或No来回答的。

二）笔试部分

一、看图，根据句意填空，每空一词。

2.

is the first ________ of a week(星期).

English songs .

7.Look !The boy is a yo-yo.

问题分析：本题考查四会单词的书写，只不过情境性更强。第2题，部分学生根本不理解句意，所以无从下手。第5题，学生基本能看出图意，但部分学生不能考虑到like的惯用法。第7题，同样，学生不能考虑到现在进行时这个重要时态。

二、单项选择。

( ) 1. There ______ no pears on the plate.

A. is B. aren’t any C. are

( A. are B. is C. isn’t

( ) 5. At the camping site, David is showing ______ to ______.

A. us, his tent B. his tent, we C. his tent, us

( ) 6. —What’s in the cup? —some juice.

A. There are B. There is C. It’s

( ) 7. There are five____ in the flag(旗帜)of the Olympic（奥林匹克）, and there are five____ in our national(国

家) flag.

A. stars, circles B. circles, stars C. circles, diamonds

( ) 8.Mr Ma is a _______. He is _____ his students about shapes.

A. teacher, teach B. teacher, teaching C. teach, teach

( )9. —______ is your bike? —The blue one near the tree.

A. What colour B. Where C. Which

问题分析：题1、4、6考查There be结构，There be结构是本册书的重点句型，部分教师忽略了。题7将shapes 这个话题的考查融入了生活，居然相当一部分的学生不知道。题5，考查学生show sth.to sb.中的一个特例。题8、9，部分学生不能耐心的将题目读完就开始答题，导致错误。

三、选择括号内正确的选项填空。

（On /In）Sundays, we can watch TV （on/in） the evening.

5.We can take （带） a （magazine/cinema）if we go on a camping trip .

问题分析：大小写的问题没重视；cinema 时间长了，意思遗忘。

四、选择方框中正确的短语完成句子或对话。

问题分析：该题出现的问题就是：单词抄错，书写不规范，大小写的问题。

五、从右栏中找出与左栏相对应的答句。

问题分析：本题应当是得分率较高的一题，可还是存在不同程度的丢分现象，分析原因，学生只牢牢记住平时老师教的答案，稍微变动一下，就不知怎么办。

六、从方框中选择正确的单词填空，使短文意思完整。

七、看图，完成短文，每空一词。

问题分析：六、七两大题侧重于考查学生在语篇中进行运用的能力，能够较好地体现出学生的层次，集中在部分空上丢分，一是语篇意思不理解，二是一些语法错误。

八、阅读短文，判断正（T）误（F）。

问题分析：该题考查学生对于语篇的深层次的理解能力、判断能力及学生的跨文化意识，语篇不长，易理解，但因学生缺乏对英语语言国家人的姓名的相关知识的了解，导致错误率较高。

三、教学建议

1、评价应优先于教学，课堂教学应树立目标意识，应做到当堂检测。明确不同课型应培养学生不同的能力。

2、以培养兴趣和习惯为小学英语课堂教学第一宗旨。设计丰富多样的活动，要让学生在轻松、愉悦的氛围中学生体验、参与、习得。

3、注重语境的创设。在语境中新授，在语境中对学生进行操练，巩固（单词，词组，句型，语法）和运用。

4、课堂教学中，开放性的问题的设计应多余封闭性问题的设计，这样，学生的说语言的机会、用英语思考的机会、与同伴合作的机会便更多了，有利于培养学生的深度思维、创新的能力以及合作精神。

5、平时教学中要增加知识的复现率，要注重知识的关联性，要帮助学生形成知识链，让知识成系统化。

6、重视阅读。要花大力气有系统地培养学生的阅读能力，让学生在阅读的过程中获取知识，增长见识，提高能力，培养自信，激发兴趣。包括课内和课外的。

学生的英语阅读量匮乏，所知晓的英语信息面狭窄，英语文化意识也就淡薄，教师可以有意识地布置学生观看少儿英语节目、书籍、杂志或订阅等，教研组和班级可以组织一些演讲、朗诵、海报制作比赛等，让学生有动力去阅读。

7、增加跨文化意识的了解。利用课内和课外多种形式丰富的活动增加学生对英语国家文化的了解，注重跨文化意识的培养。

8、练习课及试卷讲评课应精讲多练，一题多练，反复练。有效利用错题集纠错。重视解题方法和技巧的指导和训练。很多学生因为方法不对而丢分。强调书写的工整，卷面的整洁。

9、提优与辅差的力度应并举，提优与辅差还应讲究方法与策略，要有针对性、持久性。

10、加强与学生的沟通与交流，确实做到让学生“亲其师，信其道”。

南师期末分析化学试卷5(含答案)
篇三:质量分析5i

200 年 月江苏省高等教育自学考试 284634201定量分析化学（五）

一、单项选择题（每小题 1 分，共 20分） 在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答 案，并将其字母标号填入题干的括号内。

1.下列结果应保留多少位有效数字？（ ）

0.1010×(25.0-24.80)/0.1000

A．5位 B．4位 C．3位 D．2位错误！未指定书签。

2. NH3的Kb=1.8×10-5, ph-COOH的Ka=6.2×10-5, H2CO3的Ka1=4.2×10-7, Ka2=5.6×10-11, H2C2O4的Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5, 比较下列物质碱性强度从大到小, 应为 ( )

A． ph-COO->NH3>HC2O4->CO32-

B． CO32->NH3>ph-COO->HC2O4-

C． CO32->NH3>HC2O4->ph-COO-

D． NH3>CO32->ph-COO->HC2O4-

3.用碘量法测Pb2+,反应过程如下:

Pb2++CrO42-===PbCrO4 2PbCrO4+2H+===Cr2O72-+2Pb2++H2O Cr2O72-+6I-+14H+====3I2+2Cr3++7H2O I2+2S2O32-====2I-+S4O62-

则Pb2+与S2O32-物质的量的关系应为( )

A．n(Pb2+)=n(S2O32-) B．n(Pb2+)=2n(S2O32-)

C．2n(Pb2+)=6n(S2O32-) D．6n(Pb2+)=2n(S2O32-)

1.D 2. B 3.D 4.B 5.B 6.D 7.B 8.A 9.D 10.B

11.D 12. C 13.B 14. C 15.B 16. A 17. D 18. B 19.D

20. C

二. 填空题 (每空1分, 共10分)

21.10.09

22.0.5 0.16

23.中点， 多

24.浓HCl， 锡粒

25.偏低， 无影响

26. 稀、热、慢、逐滴滴加、不段搅拌、沉淀剂适当过量、陈化

4.欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的(强碱或强酸的)盐来配制?( )

A．NH2OH(Kb=1×10-9) B．NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)

C．HAc(Ka=1.8×10-5) D．HCOOH(Ka=1.8×10-4)

5. 强酸滴定强碱时，若浓度增大10倍，则其突跃增大的pH单位是 ( )

A． 1个单位 B． 2个单位 C． 10个单位 D． 不变化

6.今欲用H3PO4与NaOH来配置pH=7.20的缓冲溶液，则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4):n(NaOH)应当是（ ）

已知(H3PO4的 pKa1～ pKa3分别是2.12, 7.20, 12.36)

A ．1:1 B． 1:2 C． 2:1 D． 2:3

7.在1moL/LHCl溶液中,当0.1000 moL/LCe有99.9%被还原成Ce时,4+3+该电对的电极电位为EФ(Ce4+/ Ce3+=1.28)( )

A．1.22V B．1.10V C．0.90V D．1.28V

8. 已知E(Cu/Cu)=0.16V; E(I2/I)=0.54V,从两电对的电位来看,下列反应2Cu2++4I====2CuI+I2应该向左进行,而实际是向右进行,其主要原因是( ) -Ф2++Ф-

A．由于生成的CuI是难溶化合物,是Cu/Cu电对的电位升高

B．由于I2难溶于水,促使反应向右

C．由于I2有挥发性, 促使反应向右

D．I离子还原性很强

-2++

9.下列哪种溶液在读滴定管读数时,读液面周边的最高点( )

A．Na2S2O3 B．Ce4+标准溶液

C．KBrO3标准溶液 D．KMnO4标准溶液

10.用重铬酸钾法测铁含量时,加入H3PO4的主要作用是( )

A．消除干扰

B．使Fe3+生成无色的络离子,降低Fe3+/ Fe2+电对的电位

C．提高溶液的酸度

D．防止Fe3+生成沉淀

11.法扬司法中应用的指示剂其性质属于( )

A．配位 B．沉淀 C．酸碱 D．吸附

12.在含有Fe和Fe的溶液中，加入下述何种溶液，使Fe/Fe电对的电3+2+3+2+

位将降低(不考虑离子强度的影响) ( )

A．稀H2SO4 B．HCl C．NH4F D．邻二氮菲 13、当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于 （ ）

A．0.09V B．0.18V C．0.27V D．0.36V

14、用佛尔哈德法测定Ag，滴定剂是什么？ （ ）

A．NaCl B．NaBr C．NH4SCN D．Na2S +

15.已知某灼烧后的Fe2O3(M=159.7)为0.4368g,则换算为Fe3O4(M=231.54)

的质量计算 式为( )

A．0.4368×231.54

B．0.4368×2×231.54/(3×159.7)

C．0.4368/231.54

D．0.4368×159.7/231.54

16.做滴定分析遇到下列情况时，会造成系统误差的是（ ）

A．称样用的双盘天平不等臂

B．移液管转移溶液后管尖处残留有少量溶液

C．滴定管读数时最后一位估计不准

D．确定终点的颜色略有差异

17.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ）

A．中性 B．碱性 C．酸性 D．不定

18.EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用（ ）

A．直接滴定法 B．返滴法

C．置换滴定法 D．间接法

19.1mol/LHAc与1mol/LNaAc等体积混合溶液选择H+浓度（单位：mol/L）的计算公式：（ ）

A．HKa1c B．HKa1Ka2

C．HcKw D．HKac酸b盐

20.下列这些物质中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定？（ ）

A ．Na2CO3 (H2CO3 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-10)

B．Na2B4O7·10H2O (H3BO3 Ka=5.8×10-10)

C．NaAc (HAc Ka=1.8×10-5)

D、Na3PO4(H3PO4 Ka1=10-2.12 Ka2=10-7.2 Ka3=10-12.36)

二、填空题（每空 1分，共 10分）

21. 用碘量法测定含铜试样中铜的含量，试样溶解后，定容于100ml的容量瓶中，用移液管吸取25ml进行测定，最后用下式计算：

W(Cu)= 0.043469.3663.55100%, 结果应表示为 ___9.36为4位1.0247(25100)1000

有效数字，全部数字修约为四位，直接除完保留四位即可____。

22.标定0.1moL/LNaOH溶液时,将滴定的体积控制在25mL左右。若以邻苯二甲酸氢（摩尔质量为204.2g/moL-1）为基准物质,应称取 g。若改为草酸（H2C2O4•2H2O的摩尔质量为126.1g/ moL-1）为基准物质,应称取 g。

23.在氧化还原滴定中，当氧化剂和还原剂两个半反应中，转移的电子数相等，即n1=n2，则化学计量点应在滴定突跃的 ，若n1≠n2，则化学计量点偏向电子转移 数 的电对一方。

24.为了配制稳定的SnCl2溶液，将一定量的SnCl2溶于热的 中，并在溶液中加入几颗 。

25. 在下列情况下，测定结果是偏高、偏低、还是无影响？

（1） 用佛尔哈德法测定Cl-,既没有将AgCl 沉淀滤去或加热促其凝聚，又没有加有机溶剂 。

（2）用法扬司法测定Cl-

26.晶形沉淀的沉淀条件是 。质量分析5i。

21.10.09

22.0.5 0.16

23.中点， 多

24.浓HCl， 锡粒

25.偏低， 无影响

26. 稀、热、慢、逐滴滴加、不段搅拌、沉淀剂适当过量、陈化

27.因为Csp×Ka = 0.1×5.6×10-10 < 10-8 所以不能用NaOH标准溶液直接滴定。 4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ +6H20

28.加入磷酸的作用是：使Fe3+ 生成无色的络离子、降低Fe3+/Fe2+ 电对的电位

29.络合物的条件稳定常数和被滴定的金属离子的浓度

284634201定量分析化学试卷5
篇四:质量分析5i

200 年 月江苏省高等教育自学考试 284634201定量分析化学（五）

一、单项选择题（每小题 1 分，共 20分）

在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答 案，并将其字母标号填入题干的括号内。

1.下列结果应保留多少位有效数字？（ ） 0.1010×(25.0-24.80)/0.1000

A．5位 B．4位 C．3位 D．2位

2. NH3的Kb=1.8×10-5, ph-COOH的Ka=6.2×10-5, H2CO3的Ka1=4.2×10-7,

Ka2=5.6×10-11, H2C2O4的Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5, 比较下列物质碱性强度从大到小, 应为 ( )

A． ph-COO->NH3>HC2O4->CO32- B． CO32->NH3>ph-COO->HC2O4- C． CO32->NH3>HC2O4->ph-COO- D． NH3>CO32->ph-COO->HC2O4- 3.用碘量法测Pb2+,反应过程如下:

Pb2++CrO42-===PbCrO4 2PbCrO4+2H+===Cr2O72-+2Pb2++H2O Cr2O72-+6I-+14H+====3I2+2Cr3++7H2O I2+2S2O32-====2I-+S4O62- 则Pb2+与S2O32-物质的量的关系应为( )

A．n(Pb2+)=n(S2O32-) B．n(Pb2+)=2n(S2O32-) C．2n(Pb2+)=6n(S2O32-) D．6n(Pb2+)=2n(S2O32-)

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4.欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的(强碱或强酸的)盐来配制?( )

A．NH2OH(Kb=1×10-9) B．NH3·H2O(Kb=1.8×10-5) C．HAc(Ka=1.8×10-5) D．HCOOH(Ka=1.8×10-4)

5. 强酸滴定强碱时，若浓度增大10倍，则其突跃增大的pH单位是 ( ) A． 1个单位 B． 2个单位 C． 10个单位 D． 不变化

6.今欲用H3PO4与NaOH来配置pH=7.20的缓冲溶液，则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4):n(NaOH)应当是（ ）

已知(H3PO4的 pKa1～ pKa3分别是2.12, 7.20, 12.36)

A ．1:1 B． 1:2 C． 2:1 D． 2:3

7.在1moL/LHCl溶液中,当0.1000 moL/LCe4+有99.9%被还原成Ce3+时,该电对的电极电位为E(Ce4+/ Ce3+=1.28)( )

Ф

A．1.22V B．1.10V C．0.90V D．1.28V

8. 已知E(Cu/Cu)=0.16V; E(I2/I)=0.54V,从两电对的电位来看,下列反应2Cu2++4I====2CuI+I2应该向左进行,而实际是向右进行,其主要原因是( )

-Ф

2+

+

Ф

-

A．由于生成的CuI是难溶化合物,是Cu/Cu电对的电位升高 B．由于I2难溶于水,促使反应向右 C．由于I2有挥发性, 促使反应向右 D．I离子还原性很强

9.下列哪种溶液在读滴定管读数时,读液面周边的最高点( ) A．Na2S2O3 B．Ce4+标准溶液 C．KBrO3标准溶液 D．KMnO4标准溶液

10.用重铬酸钾法测铁含量时,加入H3PO4的主要作用是( ) A．消除干扰

B．使Fe3+生成无色的络离子,降低Fe3+/ Fe2+电对的电位 C．提高溶液的酸度 D．防止Fe3+生成沉淀

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-

2++

11.法扬司法中应用的指示剂其性质属于( ) A．配位 B．沉淀 C．酸碱 D．吸附

12.在含有Fe和Fe的溶液中，加入下述何种溶液，使Fe/Fe电对的电

3+

2+

3+

2+

位将降低(不考虑离子强度的影响) ( )

A．稀H2SO4 B．HCl C．NH4F D．邻二氮菲 13、当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电

对的条件电位差至少应大于 （ ）

A．0.09V B．0.18V C．0.27V D．0.36V 14、用佛尔哈德法测定Ag，滴定剂是什么？ （ ） A．NaCl B．NaBr C．NH4SCN D．Na2S 15.已知某灼烧后的Fe2O3(M=159.7)为0.4368g,则换算为Fe3O4(M=231.54)的质量计算 式为( ) A．0.4368×231.54

B．0.4368×2×231.54/(3×159.7) C．0.4368/231.54 D．0.4368×159.7/231.54

16.做滴定分析遇到下列情况时，会造成系统误差的是（ ）

A．称样用的双盘天平不等臂

B．移液管转移溶液后管尖处残留有少量溶液 C．滴定管读数时最后一位估计不准 D．确定终点的颜色略有差异

17.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ） A．中性 B．碱性 C．酸性 D．不定 18.EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用（ ）

A．直接滴定法 B．返滴法 C．置换滴定法 D．间接法

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+

19.1mol/LHAc与1mol/LNaAc等体积混合溶液选择H+浓度（单位：mol/L）的计算公式：（ ） A．H





Ka1c B．HKa1Ka2



C．H





cKw

b

D．HKac酸



-7

盐

20.下列这些物质中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定？（ ） A ．Na2CO3 (H2CO3 Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10) B．Na2B4O7·10H2O (H3BO3 Ka=5.8×10) C．NaAc (HAc Ka=1.8×10) D．Na3PO4 (H3PO4 Ka1=10

二、填空题（每空 1分，共 10分）

-2.12

-5

-10

-10

Ka2=10

-7.2

Ka3=10

-12.36

)

21. 用碘量法测定含铜试样中铜的含量，试样溶解后，定容于100ml的容量瓶中，用移液管吸取25ml进行测定，最后用下式计算：

W(Cu)=

0.043469.3663.55

100%, 结果应表示为 _______。

1.0247(25100)1000

22.标定0.1moL/LNaOH溶液时,将滴定的体积控制在25mL左右。若以邻苯二甲酸氢（摩尔质量为204.2g/moL-1）为基准物质,应称取 g。若改为草酸

（H2C2O4•2H2O的摩尔质量为126.1g/ moL-1）为基准物质,应称取 g。

23.在氧化还原滴定中，当氧化剂和还原剂两个半反应中，转移的电子数相等，即n1=n2，则化学计量点应在滴定突跃的 ，若n1≠n2，则化学计量点偏向电子转移 数 的电对一方。

24.为了配制稳定的SnCl2溶液，将一定量的SnCl2溶于热的 中，并在

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溶液中加入几颗 。

25. 在下列情况下，测定结果是偏高、偏低、还是无影响？

（1） 用佛尔哈德法测定Cl-,既没有将AgCl 沉淀滤去或加热促其凝聚，又没有加有机 剂 。 （2）用法扬司法测定Cl- 26.晶形沉淀的沉淀条件是 。

三、简答题（每小题 5分，共 20 分）

27.铵盐NH4Cl和(NH4)2SO4是常用的氮肥，为什么不能用NaOH标准溶液直接滴定？说明理由，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量。写出其反应方程式并配平。(已知NH4+的Ka=5.6×10-10

28.在用K2Cr2O7法测定铁矿石中Fe%时，在滴定前，加入H3PO4的作用是什么？

29.影响络合滴定曲线滴定突跃范围大小的因素是什么？

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