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分析化学实验试题及答案=
篇一:化学法测定钢铁中cr
分析化学实验试题及答案
一、填空题（每空0.5分，共47分）
电渗析法 。
3、用双盘半机械加码电光分析天平称量，在校正天平零点时（零线与标线相差不大时），天平应处于 开启 状态；在加减砝码和取放被称量物时，天平应处于 关闭状态，在试加圈码时，天平可以处于半开启状态；在读取称量数据时，天平应处于开启状态；为加快称量速度，加减砝码的顺序（原则）是从大到小 ，中间截取，逐级试验 ，判断左右两盘熟轻熟重的方法是指针总是偏向轻盘，光标投影总是向重盘方向移动。用分析天平称取试样的方法有指定质量称样法、递减称样法、直接称样法。
4、具塞（酸式）滴定管用来盛装 及 无氧化性溶液，不宜装 对乳胶管有腐蚀作用的溶液；滴定管在装溶液前需用待装溶液润洗 。50mL滴定管的最小分度是mL，如放出约5mL溶液时，记录数据为 3 位有效数字,相对误差为 0.4% 。若使误差<0.1%，则滴定体积至少为 20 mL以上 。
5、以下酸碱指示剂的pH变色范围和颜色变化分别为：甲基橙基红 4.4～6.2, 红～黄 ；酚酞 8～10, 无 ～ 紫红 。以下常见金属指示剂适用的pH范围和颜色变化（In——MIn）分别为：铬黑T(EBT) 6.3～11.5, 蓝色－酒红 ； 二甲酚橙（XO） 5～6, 黄～紫红 ；钙指示剂 pH大于12， 蓝色－酒红 。氧化还原指示剂二苯胺磺酸钠的条件电位和颜色变化（氧化态—
—还原态）为： 0.85, 紫红～无色 。莫尔法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为 24
6
7
8、为下列操作选择合适的容器
(1) 称取CaCO3基准物时，装CaCO3基准物用称量瓶；
(2) 盛装K2Cr2O7标准溶液以进行滴定，用酸式滴定管；
(3) 储存AgNO3标准溶液，用棕色玻塞试剂瓶；
(4) 储存0.2 mol·L-1NaOH溶液，用
9、指出在不同酸度下作络合滴定时应选择的缓冲溶液
(1) pH=1时EDTA滴定Bi3+
(2) pH=5时EDTA滴定
Pb2+六次甲基四胺及其共轭酸缓冲溶液
(3) pH=10时EDTA滴定Mg2+ 3 (4) pH=13时EDTA滴定Ca2+
1011、无汞定铁法（SnCl2-TiCl3联合还原Fe）实验中加入硫酸－磷酸混合酸的作用是使黄3+--的生成，降低了Fe/Fe电对的电位，使化学计量点附近的电位突跃增大，指示剂二苯胺磺酸钠的变色点落入突跃范围之内，提高了滴定的准确度。钨酸钠和二苯胺磺酸钠两种指示剂各自的作用分别为钨酸钠起到指示控制消除过量TiCl的作用，二苯胺磺酸钠起到指 12、分光光度法测定铁的显色剂是邻二氮杂菲，测铁的总量时需加入 盐酸羟胺
将Fe3+还原为Fe2+，测定时溶液的酸度宜用 醋酸钠控制pH在 5 左右，酸度过高则 显色反应速度慢 ，酸度过低则 Fe2+离子水解，影响显色 。
二、问答题（每题6分，共30分）
1、以下是EDTA连续滴定Bi3+,Pb2+的简要步骤,阅后请回答问题:
移取一定量V0(mL)试液,在pH=1的HNO3介质中,用EDTA标准溶液滴定至二甲酚橙由红变黄,耗去V1。 再加入六次甲基四胺,调至pH=5,继续以EDTA滴定至终点(总耗去V2)。
(1) 滴定Bi3+的酸度过高与过低对结果有何影响,能否以HCl代替HNO3?
(2) 滴定Pb2+时加入六次甲基四胺调节pH的机理何在?调节pH是否可以用NaOH或氨水?
(3) 加入六次甲基四胺后溶液为何色?终点为何色?
(4) 写出计算Bi3+和Pb2+质量浓度(以g/mL表示)的公式。
答案
1. 酸度过高BiY-不稳，Bi也与指示剂显色不够敏锐，无法测定;酸度过低Bi3+则水解,无法测定。也不能以HCl代替HNO3,因易生成BiOCl沉淀，不能滴定;
2. 加入六次甲基四胺中和后形成缓冲液，NaOH只中和酸不形成缓冲体系，而氨水的
缓冲区在pH为9~10,均不能保证滴定过程的pH为5左右;
3. 为紫红色(PbIn络合物色),终点由紫红变亮黄;
4. ? (Bi3+) = cV1M(Bi)/V0,
? (Pb2+) = c(V2-V1)M(Pb)/V0
2、在用Na2C2O4标定KMnO4的实验中
(1) 溶液酸度为何要在1mol/L左右?若酸度较低有何影响?为何要在H2SO4介质中, 而不能在HCl或HNO3介质中进行滴定?
(2) 为何必须用KMnO4滴定Na2C2O4而不能以Na2C2O4滴定KMnO4?
(3) 为何要在加热70～80℃下进行，且开始必须慢滴?
答案 1. 滴定必须在强酸性溶液中进行，若酸度过低KMnO4与被滴定物作用生成褐色的MnO(OH)2沉淀，反应不能按一定的计量关系进行。若用HCl调酸度时，Cl-具有还原性，能与KMnO4作用。若用HNO3调酸度时，HNO3具有氧化性。所以只能在H2SO4介质中进行。
2. 若用H2C2O4滴定KMnO4,则生成的Mn2+会与溶液中大量MnO4-反应生成MnO2影响计量关系。而相反的滴定在终点前加入的MnO4-均与C2O42-反应掉,不会过剩;
3. 在室温下，KMnO4与Na2C2O4之间的反应速度慢，故须将溶液加热到70～80℃，但温度不能超过90℃，否则Na2C2O4分解。因KMnO4与Na2C2O4的反应速度较慢，第一滴KMnO4加入，由于溶液中没有Mn2+，反应速度慢，红色褪去很慢，随着滴定的进行，溶液中Mn2+的浓度不断增大，由于Mn2+的催化作用，反应速度越来越快，红色褪去也就越来越快。 3、在用碘量法测定硫酸铜中铜含量的实验中，请回答以下问题：
（1）为什么要加入过量的KI？指示剂是什么？滴定到何时加入指示剂？
（2）在接近终点时加入KSCN的作用是什么？
（3）滴定时的酸度过高或过低有什么影响？调节酸度为何用H2SO4而不用HCl？
（4）写出有关反应和结果计算式（WCu%）。
答案1、Cu2+与I-的反应是可逆的，为了使反应趋于完全，必须加入过量的KI，I-不仅是Cu2+的还原剂，还是Cu+的沉淀剂和I-的络合剂。指示剂为淀粉。将深色的碘滴至淡黄色时
－再加入淀粉，若淀粉加得太早则它将与I2过早形成蓝色配合物，大量I3被CuI沉淀吸附，
终点称较深得灰色，不好观察。
2、因CuI沉淀表面吸附I2，这部分I2不能被滴定，会造成结果偏低。加入NH4SCN溶液，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，而CuSCN不吸附I2从而使被CuI吸附的那部分I2释放出来与未反应的Cu2+离子发生作用，提高了测定的准确度。但为了防止I2对SCN-的氧化，而NH4SCN应在临近终点时加入。
3、反应在酸性溶液中进行，酸度过低，铜盐水解而使Cu2+氧化I-的反应进行不完全，造成结果偏低，而且反应速度慢，终点延长；酸度过高，则I-被空气氧化为I2的反应被Cu2+催化，使结果偏高。大量Cl-能与Cu2+形成配合物，使I-不易置换配合物中的Cu2+，使用H2SO4调节酸度则可克服这种现象。
4、2Cu2+ ＋ 4I- ＝ 2CuI↓ ＋ I2； I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-； CuI + SCN = CuSCN↓ + I-
因为：2Cu2+～I2～2S2O32-, 所以1Cu2+～1S2O32-
wCu%?(CV)Na2S2O3?10?3?MCu
ms?100
4、铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法？加入甲醛的作用是什么，并写出其反应式。为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂，而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？
答案(1) 因NH4+的Ka=5.6×10-10，其Cka<10-8,酸性太弱，所以不能用NaOH直接滴定。
(2) 加入甲醛的作用是与NH4+反应生成酸性较强的六亚甲基四胺酸（Ka=7.1×10-6）和强酸H+，以便于用NaOH滴定，反应式为：4NH4+ ＋ 6HCHO=(CH2)N4H++6H2O+3H+
(3) 甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示剂，用NaOH滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH值为4.4，而甲酸不能完全中和。铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴定，使测定结果偏高。
化学分析操作规程
篇二:化学法测定钢铁中cr
化学分析操作规程
目 录
第一部分：基本规定………………………………………………………3 第二部分：化学分析用试样的制备………………………………………5 第三部分：化学元素试剂分析方法………………………………………7
1. 钢铁中碳的化学成份测定…………………………………… 7
2. 钢铁中硫的化学成份测定…………………………………… 9
3. 钢铁中硅的化学成份测定 ………………………………… 12
4. 钢铁中磷的化学成份测定 ………………………………… 13
5. 钢铁中锰的化学成份测定 ………………………………… 14
6. 钢铁中Cr、Ni、Cu的化学成份测定……………………… 16
7. 合金中钼的化学成份测定 ………………………………… 18
第一部分：基本规定
1. 目的
根据规定的要求，对采购金属件产品，公司生产的半成品或成品等化学成份进行测量与分析，控制符合要求的产品投入使用和交付。
2. 范围
2.1 适用于本公司用化学试剂方法对采购的金属件产品进行化学成份分析。
2.2 本规程可对碳（C）、硫（S）、锰（Mn）、硅（Si）、磷（P）、铬（Cr）、镍（Ni）、铜（Cu）、钼（Mo）、铌（Nb）、钒（V）、钛（Ti）等十二种化学元素成份进行测量与分析。
3. 职责
3.1 化学分析岗位试验人员负责在光谱分析仪无法工作特殊情况下，采用普通的化学试剂法对公司规定产品（含采购产品）进行化学成份检验，并出具试验报告。
3.2 岗位操作人员负责对所用化学试剂的正确使用和妥善保管。对危险或有毒试剂用品实行登记。
3.3 生产部抽查组和相关分厂负责试样的提取，并送至化验室进行制备。
4. 作业程序
4.1 岗位要求
4.1.1 作业要求
（1）采购金属件化学成份要求
主要依据对应产品的国家标准以及与供方签订的相关技术协议等规定实施测量，并作为分析判定准则。
（2）公司制造的产品化学成份要求
主要依据对应产品的国家标准，以及与顾客签订的技术协议等规定实施测量，并作为分析判定准则。
4.1.2 质量工作要求
（1）试验人员具备岗位操作资格证书，并能熟练采用试剂法进行检验。
（2）熟悉并执行本化学成份分析岗位操作规程及有关检验标准。
（3）根据有关部门的委托试验申请，按照规定要求进行相关产品的化学成份分析试验，如实填写并保存试验原始数据，出具分析报告，并及时通知对应部门。当发现质量异常，应及时通知相关部门并向本部门领导报告。
（4）配合生产部相关主管，做好数据统计并定期汇报本岗位的相关质量工作。
4.2 本岗位作业流程
取样→制样→确定产品分析要求→测量化学成份→分析并判定结果→记录原始参数→出具分析报告（必要时，含不合格复试报告）
4.3 作业方法
4.3.1 根据采购产品送检单位的委托，针对具体的样品及检验要求，结合本规程中的相应化学成份测量方法分别进行测试并出具报告。
4.3.2 对于本单位不能测试的某化学成份情况，可委托具备检验资质的外单位检测并提供相应的试验报告。
5. 记录
《化学分析报告》
第二部分：化学分析用试样的制备
1. 化学分析试样制取
本文中试样的制取适用于本化验室常规分析试样的制取。
2. 质量要求
执行标准GB222-84《钢的化学分析用试样取法及成品化学成份允许偏差》。
3. 操作过程
样品的提供与交接
化验室收到试样和送样单时，应认真检查分析项目和试样状态，有问题应立即向送检人员提出，明确后再收取和登记，并及时取样或妥善保管，以防止试样搞混。
4. 金属制品试样制备
钢材的化学分析用试样样屑，可以钻取、刨取或用某些工具机制取、样屑应粉碎并混合均匀，制样前应检查加工现场和工具是否干燥、清洁、无油污和其它杂物，以确保试样纯净。
制取样时，不能用水、油或其它润滑剂冷却加工工具，金属表面有油污时，取样前应用无水乙醇、乙醚等溶剂洗净、风干，并应去除金属表面铁锈、氧化铁皮及其它附着物，将表面除去一层后再制样。如遇钢铁试样有缩孔或气泡，应及时与送检部门联系，重新送样。
试样制取过程中，加工钻取试样速度不得太快，以防止金属材料氧化，若制取的金属试样呈蓝色，则应重新制取。
供分析用试样的采样量，一般应是要求全分析元素或项目用量的5-6倍，以
分析化学填空题
篇三:化学法测定钢铁中cr
填空题
1 标定硫代硫酸钠一般可选_______作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_______作基准物。
答案: 重铬酸钾，草酸钠
3 高锰酸钾标准溶液应采用_______方法配制，重铬酸钾标准溶液采用_______方法配制。 答案: 间接法，直接法
4 碘量法中使用的指示剂为_______，高锰酸钾法中采用的指示剂一般为_______。 答案: 特殊指示剂（淀粉指示剂），自身指示剂
5 氧化还原反应是基于_______转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。因此，氧化还原滴定时，要注意_______速度与_______速度相适应。
答案: 电子，滴定，化学反应
6 标定硫代硫酸钠常用的基准物为_______，基准物先与_______试剂反应生成_______，再用硫代硫酸钠滴定。
答案: 重铬酸钾，碘化钾，碘
7 碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于_______溶液。
答案: 碘化钾
9.检验两组结果是否存在显著性差异采用______检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用______检验法。
答案：T，F检验法。
10.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为______、______。
答案：络酸钾（K2CRO4）, 铁铵矾
11.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可跟据______、______、______方法来判断。 答案：__4d法____、__Q检验法____、__Grubbs法____
13．随机误差降低方法是：在消除系统误差后，通过(多次平行)测定后可使(测定值)更接近于真值。
14. 沉淀滴定法中的银量法，按所用的指示剂不同分为：莫尔法；(佛尔哈德法)；(法扬司法)等
15.容量分析中的滴定方式主要有：直接滴定法；(返滴定法)；(置换滴定法)；间接滴定法等。 16 试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大，减少，无影响）：（1）同离子效应_______沉淀的溶解度；
（2）盐效应_______沉淀的溶解度；（3）配位效应_______沉淀的溶解度。
答案: 减小，增大，增大
17 重量分析对沉淀形式的要求是_______，对称量形式的要是_______。
答案: 沉淀溶解度要小，称量式的组成必须与化学式相符合
18 在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈_______，沉淀吸附杂质愈_______。
答案: 大，少
19 由于滤纸的致密程度不同，一般非晶形沉淀如 氢氧化铁等应选用_______滤纸过滤；粗晶形沉淀应选用_______滤纸过滤；较细小的晶形沉淀应选用_______滤纸过滤。
答案: 快速，中速，慢速
21 按化学反应类型分类，滴定分析法分为_______、_______、_______和_______等四大类。 答案: 酸碱滴定法，配位滴定法，沉淀滴定法，氧化还原滴定法
22 标准滴定液的配制方法有_______和_______两种。
答案: 直接配制法，间接配制法化学法测定钢铁中cr。
24 分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（ ）、（ ）、（ ）及有关理论的一门科学。
答案: 1.化学组成、含量、结构
25 分析化学按任务可分为（ ）分析和（ ）分析；按测定原理可分为（ ）分析和（ ）分析。
答案: 定性、定量、化学、仪器
26.偶然误差服从_______规律，因此可采取_______的措施减免偶然误差。
答案: 正态分布，平行多次操作
27 误差表示分析结果的_______;偏差表示分析结果的_______。
答案: 准确度好坏；精密度高低
30 准确度的高低用（ ）来衡量，它是测定结果与（ ）之间的差异；精密度的高低用（ ）来衡量，它是测定结果与（ ）之间的差异。
答案: 误差、真实值、偏差、平均值
31 误差按性质可分为（ ）误差和（ ）误差。
答案: 系统、偶然
32标定硫代硫酸钠一般可选_______作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_______作基准物。
答案: 重铬酸钾，草酸钠
33 K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁量时，采用（ ）还原法，滴定之前，加入H3PO4的目的有二：一是（ ），二是（ ）。----SnCl2-TiCl3联合，生成无色的Fe（HPO4）2-，消除黄色的影响，增大电位突跃
34．采用间接碘量法测定某铜盐的含量，淀粉指示剂应（ ）加入，这是为了（ ）。-------接近终点前，防止大量的I2与淀粉结合，不易反应
35．用K2Cr2O7法标定Na2S2O3浓度时，滴定前应先用蒸馏水稀释，原因有：一是（ ），二是（ ）。
---------降低酸度以减少空气中O2对I-的氧化，使Cr3+的绿色减弱，便于观察终点
36．为下列操作选出一种合适的实验室中常用的玻璃仪器，写出名称。----- 量筒，移液管，称量瓶，容量瓶
（1）量取9 mL浓HCl的配制0.1 mol/L HCl溶液，用 。
（2）取25 mL醋酸试液，用NaOH标准溶液滴定其含量，用 。
（3）称取CaCO3基准物时，装CaCO3用 。
（4）配制AgNO3标准溶液时，应使用 定容。
1、分析室常用的EDTA化学名是________乙二胺四乙酸二钠盐_______ 。
3、一定条件下，_______测定值_______与 _______真值_______相互符合的程度称为准确度。
4、标定NaOH溶液常用的基准物是______________邻苯二甲酸氢钾______________。
6、质子理论认为：凡能给出质子的物质是 _______酸_______，凡能接受质子的物质是 _______碱_______。
9、配位滴定法用的标准滴定溶液是 ＥＤＴＡ ， 佛尔哈德法用的指示剂是 铁铵矾 。
1.用于络合滴定分析的基准物质有：_______碳酸钙_______ ，_______ 锌_______
2．氧化还原滴定常用的预氧化剂有：_______过硫酸铵_______；_______双氧水_______；_______高锰酸钾_______；_______高氯酸_______ 。
3．酸碱滴定中，在中性条件下变色的指示剂有 _______溴百里酚蓝 _______ ， 中性红 。
4．沉淀滴定法包括_______莫尔法_______、_______佛尔哈德法_______ 和 _______法扬
司法 _______ 。
24、测定FeCl2时应选择（ K2Cr2O7 ）作标准滴定溶液。
16。陈化的作用有二：（ ）和 ( )。-----小晶体溶解长成大晶体，释放包藏在晶体中的杂质
17。间接碘量法测定铜盐中的铜含量时，临近终点前应向溶液中加入（ ），这是为了（ ------KSCN，使CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN以减少对I2的吸附
8。干扰组分常用的分离方法有（）、（）、（）、（）等。---沉淀分离法、溶剂萃取法、层析分离法、离子交换法
9。摩尔吸光系数越大，灵敏度越（ ）。--高
3。氧化还原滴定常用的预氧化剂有：____ ； _____ ； ____ ； _____ 。---过硫酸铵 双氧水 高锰酸钾 高氯酸
33、各种缓冲溶液的缓冲能力可用（ ）来衡量，其大小与（ ）和（ ）有关。------缓冲容量，产生缓冲作用组分的浓度，各组分浓度的比值
以AgNO3溶液滴定NaCl溶液时，化学计量点之前沉淀带【负】电荷，化学计量点之后沉淀带【正】电荷
8.采用BaSO4重量法测定Ba2+时，洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是【稀硫酸】
1．分析结果的准确度表示分析结果的平均值与_(真实值)相互接近的程度，它用(误差)量度。
2. 容量分析中的滴定方式主要有：直接滴定法；(返滴定法)；(置换滴定法)；间接滴定法等。
3. 氧化还原滴定法是一种重要的滴定方法，根据滴定剂的不同分为：高锰酸钾法；(重铬酸钾法)；(碘量法) ；溴酸钾法；碘酸钾法；；铈量钾法等。
4．对于弱碱，Kb值越大，pKb值越(小)，表示碱越(强)。
5. 沉淀滴定法中的银量法，按所用的指示剂不同分为：莫尔法；(佛尔哈德法)；(法扬司法)等。
6．随机误差降低方法是：在消除系统误差后，通过(多次平行)测定后可使(测定值)更接近于真值。
7. 氧化还原滴定中，采用的指示剂类型有_______、______、______、______和_______。 答案: 自身指示剂，特殊指示剂，外用指示剂，不可逆指示剂，氧化还原指示剂
8. 高锰酸钾标准溶液应采用_______方法配制，重铬酸钾标准溶液采用_______方法配制。 答案: 间接法，直接法
9.根据有效数字计算规则计算：1.683+37.42*7.33/21.4-0.056=______。
答案:14.4
1. 标定NaOH滴定液常用的基准物质是（草酸 ）和（邻苯二甲酸氢钾 ）。
3．分光光度计一般是用（ 棱镜 ）或( 光栅 )获得单色光。
4．滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有＿移液管＿，＿＿滴定管＿，
＿容量瓶＿等。
5．已知NH3的Kb=1.8×10-5，由NH3- NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是____8.26-10.26______。
10．用KMnO4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸或硝酸酸化试样，原因是__氯离子具有还原性，硝酸具有氧化性，影响实验结果___。
11．在邻二氮菲光度法测定微量铁的实验中，向含铁试液中加入盐酸羟胺、邻二氮菲和醋酸-醋酸钠溶液的作用分别是__还原Fe3+为Fe2+____、____显色剂___、_缓冲溶液控制溶液pH为 5～6__。
1.用于络合滴定分析的基准物质有：-------------（碳酸钙、锌）
2.氧化还原滴定常用的预氧化剂有：--------------（过硫酸铵、双氧水、高锰酸钾、高氯酸）
3.酸碱滴定中，在中性条件下变色的指示剂有：----------（溴百里酚蓝、中性红）
4.沉淀滴定法包括：---------（莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法）
5.影响络合滴定突跃范围的主要因素是：----------（主要反应浓度和条件稳定常数）
43.莫尔法是以--------（AgNO3)标准溶液为滴定剂，以-------（K2CrO4）为指示剂，于-------或------（中性、弱碱性）溶液中测定Cl-的分析方法。
44.莫尔法的pH范围应在----------。（6.5~10.0）
45.佛尔哈德法除了用直接滴定法滴定Ag+外，还可以用-------（反滴定法）测定卤素离子。
46.用--------（吸附指示剂）指示滴定终点的银量法，称为法扬司法。
47.常用的一些吸附指示剂有：-------、---------。（荧光黄、甲基紫）
7.莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法的指示剂分别为(重铬酸钾)、(铁铵矾)、(吸附指示剂)。
8.莫尔法、佛尔哈德法的标准滴定剂分别为(硝酸银) 、(KSCN/NaSCN)。
16. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是(控制酸度)； 加入NH4F的作用是(消除Al3+干扰，起掩蔽作用)。
17.常用于标定HCl溶液的基准物质有：(无水碳酸钠) (草酸)化学法测定钢铁中cr。
18.常用于标定NaOH溶液的基准物质有：(硼砂) (邻苯二甲酸氢钾)
19. 误差可分为（系统误差）和（随机误差）。
20. 为了提高滴定分析的应用范围，除直接滴定法外，还有(返滴定法)、(置换滴定法)和(间接滴定法)。
24.某溶液的pH为10.25，该pH的有效数字为（ 2 ）位。
25.在络合滴定中，突跃的上限由(条件稳定常数)决定，突跃下限由(待测离子浓度决定)。
27.写出三种常见的金属指示剂：a.(铬黑T)；b.(二甲酚橙)；c.(磺基水杨酸)。
28.写出三种常见的络合掩蔽剂：a.(氰化钾)；b.(氟化铵)；c.(三乙醇胺)。
29.某酸碱指示剂的K(HIn)为1.0×10-5,其变色点pH为（ 5.0 ）,理论变色范围为（ 4.0～6.0 ）。
49.氧化还原滴定常用的预氧化剂有：（过硫酸铵）（双氧水）（高锰酸钾）（高氯酸）
50.酸碱滴定中，在中性条件下变色的指示剂有（溴百里酚蓝）（中性红）
51.在间接碘量法中，应在（近终点）时加入淀粉指示剂。
4.有色溶液的摩尔吸光系数越大，则测量时（ 灵敏度 ）越高。
5.用来分析的试样必须具有（ 均匀 ）性和（ 代表 ）性。
6.提高配位滴定选择性的方法有（ 控制酸度 ）和( 利用掩蔽剂 )。
7. 用盐酸滴定氢氧化钠，常用的指示剂是(甲基橙).
8. 间接碘量法的淀粉指示剂应在（ 接近终点 ）时加入.
9.电位滴定与容量滴定最根本的区别在于（ 指示终点的方法 ）不同。
15.间接碘量法是利用I-的（ 还原）作用，与（ 待测 ）物质反应生成游离I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定，从而求出被测物的含量。
16.沉淀重量法是利用（ 沉淀 ）反应，使被测组分转化为（沉淀形式 ），从试样中分离出来
17.KMnO4法间接测定Ca2+时，可采用的指示剂是(高锰酸钾滴定液)
18.天平砝码生锈产生的误差属于（系统 ）误差.
27．在纯水中加入一些酸，则溶液中[H+][OH-]的乘积 （ ）。
答案：不变。
28．示差分光光度法适用于（ ）含量的组分测定。
答案：高
31．如果分析结果要求达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1 mg的分析天平称取样品，至
少应称取（ ）。
答案： 0.2 g。
32. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4?0.056 = ( )。
答案：14.4。
17. 用KMnO4滴定亚铁时，常用的指示剂是（自身指示剂）。
18. 用EDTA滴定测定水的总硬度时，应在（pH=10的缓冲液）介质中进行。
19. 标定盐酸滴定液常用的基准物是（优级纯碳酸钠）。
20. 酸碱滴定曲线pH突跃范围的大小与（强弱）和（浓度）有关。
37．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为(±2 mL)。常量滴定分析的相对误差一般要求应（≤0.1%），因此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在（20 mL）以上。化学法测定钢铁中cr。
38．从误差的基本性质来分，可以将它分为（ 随机误差 ）、（系统误差）、（过失量误差） 。
39．NH4CN质子条件为 （[HCN]+[H+]=[OH—]+NH3 ）
分析化学习题答案8-15章.
篇四:化学法测定钢铁中cr
第8章 沉淀滴定法
思 考 题
1. 什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？
答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。用于滴定分析的沉淀反应必须具备下列几个条件：
（１）生成的沉淀具有恒定的组成，而且溶解度很小。 （２）沉淀反应必须迅速、定量地进行。 （３）有合适的方法确定终点。
2．分别写出摩尔法、佛尔哈德法和法扬司法测定Cl－的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和滴定条件。
答：
3．用银量法测定下列试样中Cl含量时，选用哪种指示剂指示终点较为合适？ （l）BaCl2； （2）NaCl + Na3PO4； （3）FeCl2； （4）NaCl + Na2SO4。
答：（l）荧光黄； （2）铁铵矾；（3）荧光黄； （4）铁铵矾。
4. 说明用下述方法进行测定是否会引入误差，如有误差，指出偏高还是偏低？
（1）pH≈4时用摩尔法测定Cl；
（2）用法扬斯法测定Cl时，用曙红作指示剂；
（3）用佛尔哈德法测定Cl，但没有加硝基苯；