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化学真经之内功1(高考化学培优)
篇一:已知:ag2so4微溶于水,可溶于硝酸。溶液x中可能含有na,、ca2,、fe2,、cl-、br-、co
一.选择题(单选题)
1.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.标准状况下, 2.24 LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.50ml 18mol/L硫酸与足量铜片共热,转移的电子数为0.9NA
2.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH--NH3↑+H2O C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:2I+2H++H2O2=I2+2H2O
D. Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl+ClO --
3.对反应:CuSO4+FeS2+H2O Cu2S+FeSO4+H2SO4,下列说法正确的是( )
A. 氧化剂只有CuSO4 B. FeS2既是氧化剂又是还原剂
C. 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7 D. 1 mol CuSO4可氧化5 mol的硫 7
4.有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应的叙述正确的是 ( )
A. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶3 B. HBrO3和HF是还原产物
C. 生成1 mol O2,转移了6 mol电子
D. O2的氧化性比BrF3弱
5.根据3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应,可推知每3 molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是 ( )
A. 1 mol B. 1.33 mol C. 2 mol D. 3 mol
6.将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液,滴加a mL、0.1 mol·L-1稀盐酸。下列说法不正..确的是 ( ) .
A.当a≤100时,发生的离子反应为:OHˉ+H+=H2O
B.当a≥300时,发生的离子反应为:OHˉ+3H++CO23ˉ=2H2O+CO2↑
2 C.当100<a<200时,反应后的溶液中CO3ˉ与HCOˉ10-4-0.01)∶(0.02-a×10-4) 3的物质的量之比为(a×
+2 D.当 a=200时,发生的离子反应为:OHˉ+2H+CO3ˉ=H2O+HCOˉ3
7.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中,加入120 mL 4 mol·L1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L(标准状况)气体(该气体遇空气变成红棕色),往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液,无明显现象,若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为
A.0.21 mol B.0.14 mol C.0.16 mol D.0.24 mol
8.已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、CO32-、SiO32-、
SO42-中的几种离子。为了确定其组成,某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是 ( )
A.溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiO32-
B.溶液X中一定不含Ca2+、Br-
C.为确定溶液X中是否含有SO42-,可取溶液2,加入BaCl2溶液
D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后,溶液将变为红色
9.已知2Fe3++2I=2Fe2++I2,Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,
再滴加少量的KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是 ( )
--A. 按I、Fe2+、Br的顺序还原性逐渐减弱
B. 通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化
-C. 原溶液中Br一定被氧化
D. 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
10.某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行
如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离);
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸,
仍有4.66g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L
(保准状况)。
下列说法正确的是 ( )
A.该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+
B.该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C.该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
D.根据以上实验,无法确定该固体中有Na+
二.填空题
11.在含n mol FeBr2的溶液中,通入Cl2,有x mol Cl2发生反应。 --
1 当x≤n时,反应的离子方程式为: 。 2
2 当反应的离子方程式为:2Fe2++4Br +3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl 时,x与n的关系 为
3 当和同时被氧化时,x与n的关系为。
4 当x=n时,反应后的氧化产物的物质的量为。
12.完成以下氧化还原反应的离子反应方程式:
CrI3+Cl2+→K2CrO4+KIO4+KCl+
13.(4分)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3,c(Cl-)和c(ClO-)的比值与反应的温度有
关,用24 g NaOH配成的250 mL溶液,与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化):
(1)NaOH溶液的物质的量浓度 mol·L-1;
(2)某温度下,反应后溶液中c(Cl-)=6 c(ClO-),则溶液中 c(ClO-)=L-1
14.某温度下将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl,KClO和KClO3的混合溶液,经测定 ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为7:1,则Cl2与KOH反应时,氧化剂和还原剂物质的量之比为 . 若5mol Cl2参加反应,转移电子数为 (用NA表示阿伏伽德罗常数)
2016.10浙江省高校招生选考科目化学试卷word版(附答案)
篇二:已知:ag2so4微溶于水,可溶于硝酸。溶液x中可能含有na,、ca2,、fe2,、cl-、br-、co
绝密★考试结束前
2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试
姓名:_____________ 准考证号:_____________
本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。 考生注意:
l.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规
定的位置上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上作
答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔目在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B
铅笔,确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
Ba 137
选择题部分
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于酸的是 A.H2SO4 B.CO2 C.NaCl D.NaOH 2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是
A
B
C
△
DD.铜丝
3.下列属于电解质的是 A.酒精 B.蔗糖 4.下列反应中,水作氧化剂的是 A.C+H2O=====CO+H2
△
C.硝酸钾
B.H2+CuO=====Cu+H2O D.SO3+H2O====H2SO4 C.Na2CO3
D.NaCl
C.Cl2+H2HCl+HClO 5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A.NaOH B.(NH4)2SO4 6.下列说法不正确的是 ...A.氯化钠可用于配制生理盐水 C.海水中的钠元素以单质存在 7.下列表示正确的是
‥
A.氯化钠的电子式:Na︰Cl︰
‥
—
C.S2的结构示意图: B.二氧化硅可用于制造玻璃
D.氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料
B.二氧化碳的结构式:O—C—O
D.葡萄糖的分子式:C6H12O6
8.下列能使品红溶液褪色的是 A.SO2 B.BaSO4 C.KCl 9.下列属于可再生能源的是 A.氢能 B.石油 C.煤 10.下列说法正确的是
A.用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙 B.酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网
C.氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
D.盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶,可以使用橡胶塞或玻璃塞 11.下列说法不正确的是
A.146C表示质子数为6、中子数为8的核素
B.甲醇(CH3OH)和甘油(CH2—CH—CH2)互为同系物
|||OHOHOH
D.CO2 D.天然气
C.C5H12的同分异构体有3种,其沸点各不相同 D.CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷
—
12.在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) △H= —a kJ·mol1,达到化学平衡时,下列说法一
定正确的是
A.反应放出a kJ热量
B.X和Y的物质的量之比为1:2
C.反应物和生成物的浓度都不再发生变化 D.X的正反应速率等于Z的逆反应速率 13.下列离子方程式正确的是
—
A.金属钠和水反应:Na+2H2O === Na++2OH+H2↑
—-
B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OH === SO23+H2O
-
C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO24 === BaSO4↓
-—-
D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2HCO3+Ca2++2OH === CaCO3↓+CO23+2H2O 14.W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是 ...A.W、Y、X三种元素的原于半径依次减小
B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高 C.W元素与氢元素可能会形成W2H6
D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质 15.下列说法正确的是
A.甲烷分子的比例模型为
,其二氯取代物有2种结构
B.苯和乙烯都能使湟水褪色,其褪色原理栩同
C.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的物质的量相同 D.在一定条件下,苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应 16.下列说法正确的是
A.油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物
B.植物秸杆的主要成分是纤维素,纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精
C.往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液,水浴加热后无银镜产生,说明淀粉未水解
D.向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液,可观察到蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质又发
生溶解
17.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水,放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的
总化学方程式:2Fe+2H2O+O2 === 2Fe(OH)2,Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3,再在一定条件下脱水生成铁锈,其原理如图。 下列说法正确的是
A.铁片发生还原反应而被腐蚀
B.铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应:2H2O+O2+4e === 4OH D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池,发生了电化学腐蚀 18.为证明醋酸是弱电解质.下列方法不正确的是 ...
A.测定0.1mol·L
—1
—
—
醋酸溶液的pH
—1
B.测定0.1mol·L1 CH3COONa溶液的酸碱性
—
C.比较浓度均为0.1mol·L盐酸和醋酸溶液的导电能力
D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液附体积 19.根据能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= 一(b—a)kJ·mol1
—
B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= 一(a—b)kJ·mol1
—
C.2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) △H=2(a+b—c)kJ·mol1
—
D.2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c—a)kJ·mol1 20.下列说法不正确的是 ...
—
A.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小
B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,加热熔化时需破坏共价键 C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性 D.水电解生成氯气和氧气,有化学键的断裂和形成
21.为研究某溶液中溶质R的分解涑率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行
实验,c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是 ...
A.25℃时,在10~30min内,
R的分解平均速率为0.030 mol·L1·min1
—
—
B.对比30℃和10℃曲线,在50min时, R的分解百分率相等
C.对比30℃和25℃曲线,在0~50min内, 能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D.对比30℃和10℃曲线,在同一时刻, 能说明R的分解速率随温度升高而增大
22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.2.8g铁粉与50mL 4mol·L
—1
盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
B.常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA
C.标准状况下,8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2NA D.1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N
A
23.常温下,用浓度为0.1000mol·L1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L1的HX、HY溶液中,pH随NaOH溶液体积的变化如图。
下列说法正确的是
A.V(NaOH)=0 mL时,两份溶液中,
——c(X)>c(Y)
B.V(NaOH)=10.00 mL时,
——c(X)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH) C.V(NaOH)=::20.00 mL时,
——
c(OH)>c(H+)>c(Na+)>c(X) D.pH=7时,两份溶液中,
——c(X)=c(Na+)=c(Y)
-—
24.已知还原性:SO23>I。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2
与I2之间的反应)。下列说法不正确的是 ...
—
—
2+A.当a≥b时,发生的离子反应为SO23+Cl2+H2O = SO4+2H+2Cl B.当5a=4b时,发生的离子反应为
-——2-+
4SO23+2I+5Cl2+4H2O = 4SO4+I2+8H+10Cl
-
-
—
3——
C.当a≤b≤时,反应中转移电子的物质的量n(e)为a mol≤n(e)≤3a mol
23-——
D.当a<b<时,溶液中SO24、I与Cl的物质的量之比为a:(3a—2b):2b 2
2
25.已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl、Br、CO23、SiO3、
-
SO24中的几种离子。为了确定其组成,某同学进行了如下实验:
—
—
-
-
下列说法正确的是
—-
A.溶液X中一定含有Na+、Cl和SiO23
—
B.溶液X中一定不含Ca2+、Br
-
C.为确定溶液X中是否含有SO24,可取溶液2,加入BaCl2溶液
D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后,溶液将变为红色
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L1,B可发生银镜反应。它
—
们之间的转化关系如图: 请回答:
(1)有机物B中含有的官能团名称是________。 (2)第⑤步发生加成反应,该反应的化学方程式是 ________________________________________。 (3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于 水,滴加2滴酚酞试液,水溶液显红色,其原因是 ___________________________(用化学方程式表示)。 (4)下列说法正确的是
A.有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O] B.用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D
C.通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物,可分离得到纯的乙酸乙酯 D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
27.(6分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
请回答:
(1)X的组成元素为H、O和_______(用元素符号表示),化学式为__________。
(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)______________________________。 28.(4分)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.1000 mol·L
请回答:
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A.烧杯 B.最筒 C.玻璃棒 D.胶头滴管 E.容量瓶
(2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时,________________,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。 A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线 D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制
—1
的溶液。
普通高校招生选考科目考试化学试题
篇三:已知:ag2so4微溶于水,可溶于硝酸。溶液x中可能含有na,、ca2,、fe2,、cl-、br-、co
绝密★考试结束前已知:ag2so4微溶于水,可溶于硝酸。溶液x中可能含有na,、ca2,、fe2,、cl-、br-、co。
普通高校招生选考科目考试化学试题
姓名:_____________ 准考证号:_____________
本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。 考生注意:
l.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规
定的位置上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上作
答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B
铅笔,确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
Ba 137
选择题部分
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于酸的是 A.H2SO4 B.CO2 C.NaCl D.NaOH 2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是
A
B
C
△
DD.铜丝
3.下列属于电解质的是 A.酒精 B.蔗糖 4.下列反应中,水作氧化剂的是 A.C+H2O=====CO+H2
△
C.硝酸钾
B.H2+CuO=====Cu+H2O D.SO3+H2O====H2SO4 C.Na2CO3
D.NaCl
C.Cl2+H2HCl+HClO 5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A.NaOH B.(NH4)2SO4 6.下列说法不正确的是 ...A.氯化钠可用于配制生理盐水 C.海水中的钠元素以单质存在 7.下列表示正确的是
‥
A.氯化钠的电子式:Na︰Cl︰
‥
—
C.S2的结构示意图: B.二氧化硅可用于制造玻璃
D.氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料
B.二氧化碳的结构式:O—C—O已知:ag2so4微溶于水,可溶于硝酸。溶液x中可能含有na,、ca2,、fe2,、cl-、br-、co。
D.葡萄糖的分子式:C6H12O6
C.KCl
D.CO2
8.下列能使品红溶液褪色的是 A.SO2 B.BaSO4
9.下列属于可再生能源的是 A.氢能 B.石油 C.煤 10.下列说法正确的是
A.用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙 B.酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网
C.氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
D.盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶,可以使用橡胶塞或玻璃塞 11.下列说法不正确的是 ...
A.146C表示质子数为6、中子数为8的核素
B.甲醇(CH3OH)和甘油(CH2—CH—CH2)互为同系物
|||OHOHOH
D.天然气
C.C5H12的同分异构体有3种,其沸点各不相同 D.CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷
—
12.在一定条件下,可逆反应2Z(g) △H= —a kJ·mol1,达到化学平衡时,下列说法一
定正确的是
A.反应放出a kJ热量
B.X和Y的物质的量之比为1:2
C.反应物和生成物的浓度都不再发生变化 D.X的正反应速率等于Z的逆反应速率 13.下列离子方程式正确的是
—
A.金属钠和水反应:Na+2H2O === Na++2OH+H2↑
—-
B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OH === SO23+H2O
-
C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO24 === BaSO4↓
-—-
D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2HCO3+Ca2++2OH === CaCO3↓+CO23+2H2O 14.W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确
的是
A.W、Y、X三种元素的原于半径依次减小
B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高 C.W元素与氢元素可能会形成W2H6
D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质 15.下列说法正确的是
A.甲烷分子的比例模型为
,其二氯取代物有2种结构
第14题图
B.苯和乙烯都能使溴水褪色,其褪色原理相同
C.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的物质的量相同 D.在一定条件下,苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应 16.下列说法正确的是
A.油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物
B.植物秸杆的主要成分是纤维素,纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精
C.往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液,水浴加热后无银镜产生,说明淀粉未水解
D.向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液,可观察到蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质又发
生溶解 17.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水,放置一段时间后看到铁片上有铁锈
出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式:2Fe+2H2O+O2 === 2Fe(OH)2,Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3,再在一定条件下脱水生成铁锈,其原理如图。 下列说法正确的是
A.铁片发生还原反应而被腐蚀
B.铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应:2H2O+O2+4e === 4OH D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池,发生了电化学腐蚀 18.为证明醋酸是弱电解质.下列方法不正确的是 ...
A.测定0.1mol·L
—1
—
—
醋酸溶液的pH
—1
B.测定0.1mol·L1 CH3COONa溶液的酸碱性
—
C.比较浓度均为0.1mol·L盐酸和醋酸溶液的导电能力
D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶