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武汉大学分析化学第6版上册课后习题与思考题答案

化学教案 时间:2020-01-27

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分析化学武大第五版思考题答案
篇一:武汉大学分析化学第6版上册课后习题与思考题答案

(第五版)上册

武汉大学主编

第一章 概论

第二章 分析试样的采集与制备

第三章 分析化学中的误差与数据处理

第四章 分析化学中的质量保证与质量控制

第五章 酸碱滴定

第六章 络合滴定

第七章 氧化还原滴定

第八章 沉淀滴定法与滴定分析小结

第九章 重量分析法

第十章 吸光光度法

第十一章 分析化学中常用的分离与富集方法

第一章 概论

1、答:定义:分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取相关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学。 任务:定性、定量、结构。

作用:略

2、答:略

3、答:取样→分解→测定→计算及评价

注:取样的原则:应取具有高度代表性的样品;

分解的原则:①防止式样损失;②防止引入干扰。

4、答:Na2B4O7·10H2O的摩尔质量比Na2CO3的大,故选择硼砂作为标定盐酸的基准物质可以使称量误差减小,但是硼砂含10个结晶水不稳定,而碳酸钠摩尔质量小,性质稳定。

6、答: a.偏低

b.偏低

c.偏低

d.无影响

e.偏大

f.偏小

g.偏大

h.可能偏大也可能偏小

7、答:偏低

mH2C2O42H2O

CNaOHMH2C2O42H2O100021

VNaOH

因为失水后的H2C2O4中含有比同样质量H2C2O4·2H2O更多的能与NaOH作用的H+,这样测定时消耗VNaOH增大,所以CNaOH偏小。

8、答:偏高

第二章 分析试样的采集与制备(略)

1、答:不对。应将原始试样全部送交分析部门,再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分,依据经验公式取样,再分解、测定等。 2、答:分解无机试样和有机试样的主要区别在于:无机试样的分解时将待测物转化为离子,而有机试样的分解主要是破坏有机物,将其中的卤素,硫,磷及金属元素等元素转化为离子。

3、答:用NaOH溶解试样,Fe,Ni,Mg形成氢氧化物沉淀,与Zn基体分离。

4、答:测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法,用KOH熔融,是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3,再用容量法测定:测定硅酸盐中Fe,Al,Ca,Mg,Ti的含量时,用HF酸溶解试样,使Si以SiF4的形式溢出,再测试液中Fe,Al,Ca,Mg,Ti的含量。

5、答:不对。应将镍币全部溶解,因为镍币中铜银分布不一定均匀,这样做取样无代表性。

6.略

第三章 分析化学中的误差与数据处理

1、①从定义:

准确度:分析结果与真值相接近的程度。

精密度:测定值与平均值相符合的结果。

②从其大小的衡量:

准确度的高低用误差衡量;

精密度的高低用标准偏差衡量

③二者的联系:

精密度是保证准确度的先决条件;

精密度高,准确度不一定高;

准确度高一定要求精密度高;

由精密度高即可判断分析结果可考的是系统误差小。

武汉大学分析化学第6版上册课后习题与思考题答案。

2、答:a、随机误差

b、随机误差

c、随机误差

d、系统误差(换试剂重新做)

e、随机误差

f、系统误差(做空白试验)

g、系统误差(方法校正)

h、系统误差(校正砝码)

i、随机误差

3、

分析化学课后答案 武汉大学 第五版 上册 完整版
篇二:武汉大学分析化学第6版上册课后习题与思考题答案

第1章 分析化学概论

1. 称取纯金属锌0.3250g,溶于HCl后,定量转移并稀释到250mL容量瓶中,定容,摇匀。

计算Zn2+溶液的浓度。 解:cZn20.325065.3910.01988molL 250103

2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升?

解:c1V1c2V2c(V1V2)

0.0982mol/L0.480L0.5000mol/LV20.1000mol/L(0.480LV2) V22.16mL

4.要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克?如果改用H2C2O42H2O做基准物质,又应称取多少克? 解:nNaOH:nKHC8H4O41:1

m1n1McV1M

0.2mol/L0.025L204.22g/mol1.0g

m2n2McV2M

0.2mol/L0.030L204.22g/mol1.2g

应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g

nNaOH:nH2C2O42H2O2:1

1cV1M2 m1n1M

10.2mol/L0.025L126.07g/mol0.3g2

m2n2M1cV2M2

10.2mol/L0.030L126.07g/mol0.4gHCO2H2O2应称取2240.3~0.4g

6.含S有机试样0.471g,在氧气中燃烧,使S氧化为SO2,用预中和过的H2O2将SO2吸收,全部转化为H2SO4,以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点,消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。

解:SSO2H2SO42KOH

nM100%m0w

10.108mol/L0.0282L32.066g/mol

100%0.471g

10.3%

8.0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解,煮沸除去CO2,用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸,消耗6.50mL,计算试样中CaCO3的质量分数。

解:CaCO32HCl

NaOHHCl

1(cVcV)MnMw100%100%m0m0

1(0.2600mol/L0.025L0.2450mol/L0.0065L)100.09g/mol100%0.2500g

98.24% 9 今含有MgSO4·7H2O纯试剂一瓶,设不含其他杂质,但有部分失水变为MgSO4·6H2O,测定其中Mg含量后,全部按MgSO4·7H2O计算,得质量分数为100.96%。试计算试剂

中MgSO4·6H2O的质量分数。

解:设MgSO4·6H2O质量分数x MgSO4·7H2O为1-x武汉大学分析化学第6版上册课后习题与思考题答案。

100.96%=1-x+x×M(MgSO47H2O) M(MgSO46H2O)武汉大学分析化学第6版上册课后习题与思考题答案。

 x=100.96%10.0096==0.1217 711M6228.455

若考虑反应,设含MgSO4·7H2O为n1 mol

MgSO4·6H2O为n2 mol

样本质量为100g。

n=n1+n2

n246.47=100.96

n1228.455+ n2246.47=100

18n1=0.96n=0.253

m(MgSO4·6H2O)=nM MgSO4·6H2O=0.053226.45=12.18  =12.18=0.1218 100

10.不纯Sb2S30.2513g,将其置于氧气流中灼烧,产生的SO2通入FeCl3溶液中,使Fe3+还原至Fe2+,然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+,消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计,质量分数又为多少? 解:Sb2S32Sb3SO26Fe2

6KMnO45

55nSb2S3cV0.0200mol/L0.03180L0.00053mol66

nSb2nSb2S320.00053mol0.00106mol

0.00053mol339.68g/mol100%71.64%230.2513g

0.00106mol121.76g/molwSb100%51.36%0.2513gwSbS

12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。

35AsO10AsO4MnO2334解: 故 4mcVKMnO410005M cKMnO440.211210000.02345(mol/L)36.42197.8

14.H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下:

+2+5H2C2O4+2MnO-

4+6H=10CO2+2Mn+8H2O

其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100 mol·L-1 KMnO4溶液与500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积(mL)。

nH2C2O4

解: mH2C2O4MH2C2O45005.553103(mol)90.035

H2C2O42NaOH nNaOH2nH2C2O425.55310311.106103(mol)

VNaOH

nNaOH11.1061030.111(L)111(mL)cNaOH0.100

H2C2O42KMnO45 nKMnO422nH2C2O45.5531032.221103(mol)55 VKMnO4

nKMnO4cKMnO42.2211030.0222(L)22.2(mL)0.100

16. 含K2Cr2O7 5.442g·L-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4(M=231.54g·mol-1)的滴定度(mg/mL)。

cK2Cr2O7

解: nK2Cr2O7VK2Cr2O75.4420.01850(mol/L)1

TFe3O4/K2Cr2O7cK2Cr2O7MFe3O420.01850231.5428.567(mg/mL)

18. 按国家标准规定,化学试剂FeSO4·7H2O(M=278.04g·mol-1)的含量:99.50~100.5%为一级(G.R);99.00%~100.5%为二级(A.R);98.00%~101.0%为三级(C.P)。现以KMnO4法测定,称取试样1.012g,在酸性介质中用0.02034 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,至终点时消耗35.70mL。计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数,并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。

25FeMnO4解:

nFeSO47H2O5nMnO5435.700.020343.631103(mol)1000 FeSO7HO42mFeSO47H2OmnFeSO47H2OMFeSO47H2O

m 3.631103278.0499.76%1.012

故为一级化学试剂。

武汉大学分析化学课后思考题答案
篇三:武汉大学分析化学第6版上册课后习题与思考题答案

第一章 概论

1、答:定义:分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取相关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学。 任务:定性、定量、结构。

作用:略

2、答:略

3、答:取样→分解→测定→计算及评价

注:取样的原则:应取具有高度代表性的样品;

分解的原则:①防止式样损失;②防止引入干扰。

4、答:Na2B4O7·10H2O的摩尔质量比Na2CO3的大,故选择硼砂作为标定盐酸的基准物质可以使称量误差减小,但是硼砂含10个结晶水不稳定,而碳酸钠摩尔质量小,性质稳定。

6、答: a.偏低

b.偏低

c.偏低

d.无影响

e.偏大

f.偏小

g.偏大

h.可能偏大也可能偏小

7、答:偏低

mH2C2O42H2O

CNaOHMH2C2O42H2O100021

VNaOH

因为失水后的H2C2O4中含有比同样质量H2C2O4·2H2O更多的能与NaOH作用的H+,这样测定时消耗VNaOH增大,所以CNaOH偏小。

8、答:偏高

第二章 分析试样的采集与制备(略)

1、答:不对。应将原始试样全部送交分析部门,再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分,依据经验公式取样,再分解、测定等。 2、答:分解无机试样和有机试样的主要区别在于:无机试样的分解时将待测物转化为离子,而有机试样的分解主要是破坏有机物,将其中的卤素,硫,磷及金属元素等元素转化为离子。

3、答:用NaOH溶解试样,Fe,Ni,Mg形成氢氧化物沉淀,与Zn基体分离。

4、答:测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法,用KOH熔融,是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3,再用容量法测定:测定硅酸盐中Fe,Al,Ca,Mg,Ti的含量时,用HF酸溶解试样,使Si以SiF4的形式溢出,再测试液中Fe,Al,Ca,Mg,Ti的含量。

5、答:不对。应将镍币全部溶解,因为镍币中铜银分布不一定均匀,这样做取样无代表性。

6.略

第三章 分析化学中的误差与数据处理

1、①从定义:

准确度:分析结果与真值相接近的程度。

精密度:测定值与平均值相符合的结果。

②从其大小的衡量:

准确度的高低用误差衡量;

精密度的高低用标准偏差衡量

③二者的联系:

精密度是保证准确度的先决条件;

精密度高,准确度不一定高;

准确度高一定要求精密度高;

由精密度高即可判断分析结果可考的是系统误差小。

2、答:a、随机误差

b、随机误差

c、随机误差

d、系统误差(换试剂重新做)

e、随机误差

f、系统误差(做空白试验)

g、系统误差(方法校正)

h、系统误差(校正砝码)

i、随机误差

3、

答:一位,四位,两位,三位,不确定,四位,两位

4、0.17%,0.02%,绝对误差相同,相对误差分析结果的增大而减小,相对误差小的准确度更高

5、答:不合理,因为称样量为0.0600g只有三位有效数字,根据误差传递规律或有效数字运算规则,其结果只能有三位有效数字,应为97.3%。

6.答:①:μ分布曲线——描述无限次测量数据

t分布曲线——藐视有限次测量数据

②:μ分布曲线——横坐标为μ

t分布曲线——横坐标为t

μ=x-μ/σ μ:总体平均值

t=x-μ/s σ:总体标准偏差

③:两者所包含面积均是一定范围呢测量值出现的概率P μ分布曲线—P岁变化:μ一定,P一定

t分布曲线—P随t和f变化:t一定,概率P随f而变;

7、略

0.20009.018、答:145.1×0.2000×100%= 6.21%

因为本方法只能测准至0.01%,所以分析结果应以三位有效数字报出。

第四章 分析化学中的质量保证与质量控制(略)

第五章 酸碱滴定

1、答:离子强度对活度系数的影响是与离子的电荷和离子的体积有关,电荷越高,影响越大,体积越大,影响越大,而受电荷的影响程度大于体积的影响程度,而上述三种离子的体积大小为H+<SO42-<HSO4-,但SO42-是2价离子,所以三种离子的浓度系数的

2大小顺序为rHrHSOrSO4。 4

[H][HC2O4]10Ka1[H2C2O4]rHrHSO42、答:Kc

a2ca1 K2[H][C2O4][HC2O4]K0a2rHCO24rHrcO224

当加入大量强电解质,溶液的离子强度增大时,离子的活度系数均减小离子的价奋越高,减小的程度越大,所以这时Kca1和Kca2均增大。由于rHC2O4< rC2O42< rHC2O4,所以Kca1增加幅度大,Kca2增加幅度小,所以Kca1和Kca2之间的差别是增大了,由于浓度常数只与温度有关而与离子强度无关,所以K0a1和K0a2不受影响。

3、答:a 、不是

b、不是

c、不是

d、是

e、不是

f、是

4、答:a、偏低。因其将使NaOH溶液的体积消耗增大。 (CNaOHW邻

M邻1000) VNaOH

武汉大学分析化学思考题答案(第五版)
篇四:武汉大学分析化学第6版上册课后习题与思考题答案

第二章 分析试样采集与制备

1、 答:不对,因为把原始试样混匀后,试样并不十分均匀,必须碾碎、过筛、混匀、缩分后,使试样具有很好的代表性才能送样。

2、 答 对无机试样常用方法:溶解法和熔融法 ;对有机试样:灰化法和湿式消化法。

3、 答用NaOH溶液溶解,使Zn溶解,Fe、Ni、Mg形成氢氧化物沉淀而分离,再用酸溶解制成试液取测定。

4、 第四版P308页表9-1、9-2有解。

5、 不对。因为Cu、Ag、Ni电位不同,其在HNO3中溶解速率不同,溶出的金属比例与镍币中的比例不同。所以,用这样制成的试液来分析结果是不准确的。

6、 由于微波溶样时由内到外加热溶解,溶氧速度快,样品可以密封在一个密闭容器中进行,可以减少在溶样过程中易挥发元素丢失。是一种理想的溶样方法。

第三章 分析化学中的数据处理

1、 答:准确度—测量值与真实值接近程度;精密度—在相同条件下,几次平行测定值相互接近程度。精密度和准确度之间的关系可以用一句话概括:精密度高是准确度高的前提。

2、 答、

题号 误差类型 消除办法

a 偶然误差

b 过失误差

c 偶然误差

d 系统误差 另换试样

e 偶然误差

f 系统误差 空白试验校正

g 系统误差 方法校正

h 系统误差 校正仪器

i 偶然误差

3、答:效数字位数依次为:1,4,2,3,不定,4,2。

4、答:取样为0.600g时,相对误差为:

0.00012 Er100%0.03% 0.600

取样为1.000时,相对误差为:

0.00012Er100%0.02% 1.000

计算结果说明:称量的量越多,称量相对误差越小。

5、答:不合理。因为数据位数与结果位数不一致,也就是数据误差与结果误差不一致。

等于)另一组数据精密度时,此时臵信度为95%(显著性水平为0.05),而进行双侧检验时,如判断两组数据的精密度是否存在显著性差异时,即一组数据的精密度可能大于、等于也可能小于另一组数据精密度时,显著性水平为单侧检验的两倍,即0.10。臵信度为90%。

两组数据中,有一组数据是标准可靠,而要检验另一组数据时,进行单边检验;两组数据都不确定都要检验时,为双边检验。

8、三位。

∵加热后剩下的CuSO4重为:0.2000136.14(CaSO4)=0.1875g 1145.14(CaSO4H2O)2

称量误差为±0.1mg,说明使用万分之一天平称量,可以称到小数点以下四位

0.20000.1875 ∴结果计算应为w=100%=6.25% 0.2000

第五章 酸碱滴定

1、根据公式 –lgγi=0.512Zi1BaI)可知,离子电荷越大,γi就越小,离子半径越小,离子水化有效半径a越大,γi越大。H+离子半径最小,故它的活度系数最大。

2、①增大。

由活度常数和浓度常数定义可推出

coka1ka1A22coHA4 kka2a22(I

由此可见,当溶液电解质增加,离子强度增大,γ减小,虽然 A2-比HA-变得更小,但由于γ<1,HA平方后更小,所以上式比值变大了,所以,

K0a1和K0a2差别增大了。

②没有影响。因为活度系数不受介质条件的影响。

3、 答:属于共轭酸碱对的有:d、f.

4、A 、标定时消耗的VNaOH增大,CNaOH偏低。

B、当NaOH溶液吸收了CO2时,滴定中如用甲基橙作指示剂时,CO2对滴定无影响,但用酚酞作指示剂时,NaOH溶液浓度就要降低。所以,当用吸收了CO2的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化学计量点时由于使用甲基橙作指示剂,故对结果无影响。而当滴定至第二化学计量点时要用酚酞作指示剂,由于NaOH溶液浓度降低,所以消耗VNaOH增大,结果偏大。

C、因为滴定HAc时要用酚酞作指示剂的 ,CO2影响为:

CO2+2NaOH=Na2CO3

酚酞变色时

HAc+ NaOH=NaAc+H2O

HAc+ Na2CO3=NaAc+NaHCO3

吸收1个CO2要消耗掉2个NaOH生成1个Na2CO3,滴定时1个Na2CO3只能与1个HAc作用,只相当于1个NaOH的作用,等于少掉1个NaOH,所以,当有0.4%NaOH

转变成Na2CO3时,滴定时就要多消耗VNaOH结果会增大0.2%。

5、答 不行。因为HAc和HCl不能分开滴定

6、根据H2CO3分布系数图可知

当用HCl滴定Na2CO3至pH=10.50时溶液有HCO3-和CO32-,其中主要成分是CO32-;当滴定至pH=6.00时溶液有HCO3-和H2CO3,其中主要成分是H2CO3;当中和至Ph<4.0时,主要成分是H2CO3。

7、答:变小。因为理论变色点是: pH=pKHin-0.5Z2I增加电解质浓度,离子强度I也增加,故变色点变小。

8、答:a、2个;b、1个;c、1个;d、2个;e、2个;f、1个。

9、答:a、因为H3BO3是极弱酸,不会干扰HCl的测定所以测定步骤为:

NaOH HCl+ H3BO3NaCl+ H3BO3(甲基橙变色,测

NaOH标液 NaCl+ NaH2BO3 (酚酞变色测H3BO3) HCl)甘露醇

B、H3PO4可以分步滴定,混合酸可以用双指示剂法测定。步骤为:

NaOHNaOH H2SO4+H3PO4Na2SO4+NaH2PO4(甲基橙变色,V1)

Na2SO4+Na2HPO4(酚酞变色,V2)

m(H2SO4)=(V1- V2)C NaOH M H2SO4

m(H3PO4)= V2 C NaOH M H3PO4

其余如此类推。

13、解:

12武汉大学分析化学第6版上册课后习题与思考题答案。

设n1为所含Na2CO3物质量,n2为Na3PO4的物质量。

n1(CV1)HCl2(CV2)NaOH

则 1(CV1)HCl(CV2

n2(CV2)NaOH

wNa(CV2)NaOHMNaW样品3PO43PO4

wNa2CO31 (CV)(CV)M1HCl2NaOHNa2CO32w样品

14、答:缓冲溶液的缓冲能力与总浓度有关,浓度越大,缓冲溶量越大;与溶液中共轭酸碱对浓度比有关,浓度比Ca/Cb越趋向1,缓冲溶量越大。

15、答:与单一指示剂比,混合指示剂的过渡色范围较窄,中间色雨量变色色差较大,指示剂终点变色较敏锐。

第六章 络合滴定法

1、答:金属离子与EDTA 络合有以下特点:

优点:应用广泛(可与大多数金属离子络合),络合物配比简单(1:1),稳定。络合物带电荷且易溶于水 。

缺点:选择性差,易受共存离子的干扰。

条件稳定常数是校正络合平衡所有的副反应影响后络合物的平衡常数,可以实际反映络合物在溶液中的稳定性。

2、 答:因为无色离子与y络合生成无色络离子,有色离子与y络合生成颜色更深的络离子。所以,Cu2+-乙二胺、FeY2-是有颜色的,其余离子是无颜色的。

3、 答:Y+TiO2-TiOY

H2O2

TiO(H2O2)Y

H2O2与 TiOY 络合,使平衡向右移动,条件常数应该加大。

4、 答:Hg2++Y4-HgY2-

- OH

3)Y 平衡右移,KHgY’增大,因为KHgY’越大,滴定突越越大。所以滴定的突跃范围增大。

5、 a更高。因为最后溶液PH都一样等于10,酸效应和水解效应都一样,而b又多了一个NH3络合效应。所以,a的lgKZnY’更高。

6、

分别滴定。

当[NH3]=0.2mol.L-1时, Cu(NH3)较大,△lgK’C<5,不能分别滴定。

7、答: CaPAN不显色,而 CuPAN显色。

∵KCuPAN>KCaPAN , KCaY’>KCuY’(pH=10-12)

∴当加入适量的CuY时,会发生臵换反应

CaPAN + CuY=CuPAN +CaY

终点时 CuPAN + Y = CuY + PAN 发生色变。

8、萘酚绿B在终点前后不发生色变,指示起到衬托终点颜色的作用。

9、因为Fe3+不断水解产生H+来干扰滴定;可加入Ca-EDTA来消除干扰。其它三种加入过量会对溶液酸度有影响。

10、 答:三乙醇胺、KCN只能在碱性条件下使用,而滴定Mg2+、Ca2+的酸度条件也是在碱性范围,故可做Fe3+的掩蔽剂,消除干扰。但如果利用抗坏血酸和盐酸羟胺把Fe3+还原成Fe2+来消除Fe3+的干扰时,由于Fe2+ 的KFeY>KCaY(KMgY),所以仍不能消除干扰。

而滴定Bi3+时,是在强酸性条件下完成的,这时三乙醇胺、KCN都不能使用,用抗坏血酸和盐酸羟胺把Fe3+还原成Fe2+时,由于Fe2+ 的KFeY大大小于KBiY 可以消除Fe3+的干扰。

11、 答:pH=6.0时,溶液中Fe Fe(OH)3 沉淀,无法滴定。

12答:C.测定和标定条件尽量一致,标定和测定的误差才能相互抵消,结果才准确。

13、 答:不同。PH=10.0时,所消耗的EDTA体积大,因为水中的Ca2+参加滴定了,而pH=5.5时,水中的Ca2+不参加滴定。

14、 答;调pH=1,用Bi3+标准溶液滴定测定EDTA,再提高pH=10.0,用EDTA标液测定Ca2+.

15 答:当[NH3]=10-3mol.L-1时, Cu(NH3)较小,△lgK’C>5,可以

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